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CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（　　）A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
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CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，故选B．
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CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，据此分析解答．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评：
本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，根据溶液酸碱性确定弱电解质电离和弱根离子水解程度的相对大小，注意：该溶液中醋酸电离和醋酸根离子水解相互抑制，题目难度不大．
CH3COONA可以水解成CH3COOH 合NAOH 溶液中有了CH3COOH了，所以CH3COOH的存在本身就抑制水解CH3COOH也可以电离成CH3COO-和H+离子，水中的盐(CH3COONA)也能电离出CH3COO_所以会抑制CH3COOH的电离PS:CH3COOH是弱酸弱酸的电离是不完全的，一旦水中有H+或者弱酸根离子就会更加抑制电离。弱酸形成的盐是可以水解的，但是如...
水解电离互相抑制，这是肯定的。有酸电离大于水解
扫描下载二维码盐类的水解！ 等体积、等物质的量的 NH4HSO4溶液,NaOH溶液混合后，溶液中各离子的浓度关系-学网-中国IT综合门户网站-提供健康,养生,留学,移民,创业,汽车等信息
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盐类的水解！ 等体积、等物质的量的 NH4HSO4溶液,NaOH溶液混合后，溶液中各离子的浓度关系
来源：互联网 发表时间： 19:16:35 责任编辑：李志喜字体：
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（1）强碱弱酸盐：溶液呈碱性。
①阳离子和阴离子都是1价的。例如：
NaCN+H2ONaOH+HCN
或 CN- + H2OHCN+OH-
②阳离子是1价的，阴离子是多价的，生成酸式盐。例如：
Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH
或 PO43- + H2OHPO42- + OH-
③阳离子是多价的，阴离子是1价的（比较少见），水解时生成碱式盐。例如：
Ba(CN)2+H2OBa(OH)CN+HCN
或 CN- + H2OHCN+OH-
由于Ba(OH)CN电离出的OH-比HCN电离出的H+多，溶液呈碱性。
④阳离子和阴离子都是多价的，一般很难溶于水，如Ba3(PO4)2。
（2）强酸弱碱盐：溶液呈酸性。
①阳离子和阴离子都是1价的。例如：
NH4NO3 + H2ONH3?H2O+HNO3
或 NH4+ + H2ONH3?H2O+H+
②阳离子是多价的，阴离子是1价的，生成碱式盐。例如：
AlCl3 + H2OAl(OH)Cl2 + HCl
或 Al3+ + H2OAl(OH)2 + H+
Al(OH)Cl2 + H2OAl(OH)2Cl + HCl
或 Al(OH)2+ + H2OAl(OH)2+ + H+
③阳离子是1价的，阴离子是多价的，生成酸式盐。酸式盐在溶液中的H+比弱碱的OH-多一些。例如：
(NH4)2SO4 + H2ONH4HSO4 + NH3?H2O
或 NH4+ +H2ONH3?H2O + H+
④阳离子和阴离子都是多价的，生成碱式盐。例如：
Fe2(SO4)3 + 2H2O2Fe(OH)SO4 + H2SO4
或 Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+
（3）弱酸弱碱盐：溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强度。例如：
Al(CH3COO)3 + H2OAl(OH)(CH3COO)2 + CH3COOH
Al(OH)(CH3COO)2 + H2OAl(OH)2(CH3COO) + CH3COOH
也有的能全部水解。例如：
Al2S3 + 6H2O2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
（4）强酸强碱盐：溶液呈中性，实际上不发生水解，如KCl、NaCl、NaNO3、BaCl2等。
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题号：1738137试题类型：单选题 知识点：盐类水解的定义,盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH的大小,盐水解的影响因素,水解方程式&&更新日期：
室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是(&&&)A.若pH&7时,则一定是c1v1=c2v2B.不一定在任何情况下都存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,可能有c1/c2 & v2/v1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)
难易度：较易
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1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时
四种重要的动态平衡的比较:
盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3
酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱； (3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。 (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：
盐类水解程度大小比较规律：
1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX&HY&HZ。 2．相同条件下：正盐&相应酸式盐。如水解程度 3．相互促进水解的盐&单水解的盐&相互抑制水解的盐。如水解程度
水解方程式：1、定义：表示盐水解的式子。 2、书写水解方程式的注意事项： (1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。 (3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。 (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。 (5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。
盐类水解方程式的书写：
一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。 1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。 2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。 3．多元弱碱的强酸盐的水解。 4．弱酸的铵盐的水解。 5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如
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接收老师发送的作业，在线答题。醋酸钠是强碱弱酸盐，根据盐类水解规律可知混合溶液；－－pH＝7，则醋酸必须适当过量，则c1V1＞c；Na、H、OH，由电荷守恒原理可得：c(H)＋c；26．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是；＋＋－＋－＋＋－＋＋－－－＋－()A．25℃时，；B．25℃时，pH＝3的氯化铵溶液中：c(OH)；C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，p；D．向NH4
醋酸钠是强碱弱酸盐，根据盐类水解规律可知混合溶液pH＞7，欲使混合溶液pH＜7，则醋酸一定过量，则c1＞c2，故A正确；若c1V1＝c2V2，即醋酸与烧碱恰好完全中和，混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，则混合后溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO)，故B错误；若醋酸与烧碱恰好完全中和，混合溶液pH＞7，欲使混合溶液
－－pH＝7，则醋酸必须适当过量，则c1V1＞c2V2，故C正确；混合溶液中含有的离子是CH3COO、
Na、H、OH，由电荷守恒原理可得：c(H)＋c(Na)＝c(CH3COO)＋c(OH)，混合溶液pH＝7，则c(H)＝c(OH)，因此c(Na)＝c(CH3COO)，故D错误。答案 AC
26．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是
＋＋－＋－＋＋－＋＋－－ －
) A．25 ℃时，pH＝4的氯化铵溶液中：c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)
B．25 ℃时，pH＝3的氯化铵溶液中：c(OH)＝1.0×10－－11mol?L －1
C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na)＝
－＋＋－c(SO2
4)&c(NH4)&c(H)&c(OH) ＋
解析 由于NH4Cl===NH4＋Cl、H2＋－＋＋OH、NH4＋H2－＋＋＋NH3?H2O，则该溶液中不能水解的氯离子浓度最大，部分能水解的铵根离子浓度其次，氢离子浓度第三，氢氧根离子浓度最小，故A选项错误；pH＝3的氯化铵溶液中，c(H)＝10mol?L
1.0×10－14＋－3－1,25 ℃时Kw＝，则c(OH)＝Kw/c(H)＝1.0×10－＋－11 mol?L，故B选项正确；醋酸是弱酸，稀释－1
能使其电离平衡向正反应方向移动，但是酸性减弱，pH增大，由于温度不变，电离平衡常数和水的离子积保持不变，故C选项错误；由于硫酸氢根离子的酸性比铵根离子强，则NaOH
11不足时，只发生反应NH4HSO4＋NaOH===(NH4)2SO4Na2SO4＋H2O，由于钠离子和硫酸根离子均22
不水解，而铵根离子部分水解，与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，则溶液中钠离子和硫酸根离子浓度相等且最大，铵根离子浓度其次，氢离子浓度排第三，氢氧根离子浓度排第四，故D选项正确。答案 AC
27．常温下，实验室有0.01 mol?L醋酸，下列叙述正确的是
A．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.01 mol?L
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显碱性
C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(CH3COO)减小
D．与等体积0.01 mol?LNaNO3溶液混合后有：c(NO3)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) 解析 醋酸是弱酸，部分电离出氢离子，则溶液中氢离子浓度远小于醋酸浓度，即c(H＋－1－－－－－－1－1
) )＜0.01 mol?L，醋酸溶液呈电中性，根据电荷守恒原理可得：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H
－1－＋－1－1－－＋)＜0.01 mol?L，故A选项错误；pH＝12，则氨水中c(OH)＝Kw/c(H)＝0.01 mol?L，一水
－1合氨是弱碱，少部分电离出氢氧根离子，则一水合氨的浓度远大于0.01 mol?L，因此等
体积混合时氨水过量，醋酸不足，混合后溶液呈碱性，故B选项正确；醋酸钠是易溶于水的
强电解质，加入醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡左移，醋酸电离程度减小，虽然醋酸电离出的醋酸根离子减少，但是溶液中醋酸根离子浓度明显增大，故C选项错误；硝酸钠是强电解质，硝酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，醋酸是弱酸，存在电离平衡，根据物料守恒原理可知，醋酸和醋酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，则溶液中c(NO3)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，故D选项正确。答案 BD
28．常温下，pH＝8～9的Na2SO3溶液中存在：SO3＋H2O==HSO3＋OH，说法正确的是(
A．加入少量NaOH固体，Kw增大
B．c(OH)＝c(HSO3)＋2c(H2SO3)＋c(H)
C．c(SO3)&c(OH)&c(HSO3)
D．加入稀盐酸，c(HSO3)减小
解析 水的离子积只与温度有关，与浓度改变引起的平衡移动无关，加入NaOH固体，维持温度不变，Kw不变，故A错误；根据水的电离方程式可知，亚硫酸钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度一定等于氢离子浓度，根据盐类水解可知，水电离出的氢离子一部分被亚硫酸根离子消耗，且有如下两种情况：1个亚硫酸根离子消耗1个氢离子变为1个亚硫酸氢根离子、1个亚硫酸根离子消耗2个氢离子变为1个亚硫酸分子，由于微粒数之比等于浓度之比，则水电离出的氢离子浓度＝溶液中的氢离子浓度－亚硫酸氢根离子浓度－亚硫酸浓度×2＝水电离出的氢氧根离子浓度，故B正确；亚硫酸根离子分两步水解：SO3＋H2
OH、HSO3＋H2
－－－－22－－3－2－－－－－＋2－－－－－＋SO3＋OH，但是第一步水解程度较弱，第二步水解程度更弱，两步水解2－－－都生成OH，所以溶液中c(SO3)＞c(OH)＞c(HSO3)，故C正确；盐酸与氢氧根离子易反应，能减小氢氧根离子浓度，使亚硫酸根离子的水解平衡右移，则c(HSO3)增大，故D错误。答案 BC
29．常温下pH＝a的CH3COOH稀溶液与pH＝b的NaOH稀溶液等体积混合，判断正确的是(
A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
B．若a＋b＝14，则混合后pH＝7
C．若混合后pH＝5.3，则c(Na)&c(CH3COO)
D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a＋b&14
解析 醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，减小溶液中氢离子浓度，使CH3==3＋－－COO＋H的平衡右移，促进醋酸的电离，故A选项正确；若a＋b＝14，则－＋
混合前醋酸稀溶液中氢离子的物质的量等于NaOH稀溶液中氢氧根离子的物质的量，但是NaOH是完全电离的强碱，不可能再电离出氢氧根离子，而醋酸是弱酸，发生酸碱中和反应导致醋酸稀溶液继续电离出氢离子，则氢离子过量，氢氧根离子不足，所以混合溶液一定呈酸性，pH＜7，故B选项错误；无论醋酸与NaOH的量的多少，混合溶液中只含有Na、H、CH3COO、OH，遵循电荷守恒原理，即c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，若混合后pH＝5.3，则混合后溶液呈酸性，c(H)＞c(OH)，因此可以推导出溶液中c(Na)＜c(CH3COO)，故C选＋－＋－－＋＋－－＋＋－
项正确；若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，则CH3COOH与NaOH的物质的量浓度一定相等，设它们都是0.01 mol?L，则前者的pH＞2，后者的pH＝12，即混合前两种溶液的pH之和大于14，故D选项错误。答案 AC
32．把0.2 mol?L CH3COOH溶液与0.1 mol?L NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下
列叙述正确的是
－＋－1－1－1
) A．c(CH3COO)&c(Na) B．c(CH3COOH)&c(CH3COO)
C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol?L
D．加入少量NaOH固体，c(Na)增大而c(CH3COO)减小
解析 根据n＝c?V可知，醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，则二者混合时醋酸过量，得到0.05 mol?L CH3COOH和0.05 mol?L CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒原理可知：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)，由于混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以醋酸电离产生的醋酸根离子的浓度大于醋酸钠水解产生的醋酸分子的浓度，则c(CH3COO)＞c(Na)＞c(CH3COOH)，故A选项正确，而B选项错误；根据稀释定律可得，混合后溶液中c(Na)＝0.05 mol?L，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)＝0.1 mol?L，故C选项正确；NaOH是强碱，NaOH===Na＋OH，因此向平衡体系中加入少量氢氧化钠固体时，钠离子浓度增大，酸碱中和之后，氢离子浓度减小，使醋酸电离平衡向生成醋酸根离子的方向移动，导致醋酸根离子浓度也会增大，而非减小，故D选项错误。
答案 AC ＋－1＋－＋－1－－＋－＋－1－1＋－－－1
第12题 离子浓度大小比较
单项选择题每小题只有一个选项符合题意
1． 下列关于电解质溶液的判断正确的是
) A．60 ℃时，NaCl溶液的pH&7，则溶液中c(OH)&c(H)
B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH&7的碱性溶液中
D．相同温度下，1 mol?L氨水与0.5 mol?L氨水中c(OH)之比是2∶1
解析 60 ℃时，NaCl溶液的pH&7，但溶液仍呈中性c(OH)＝c(H)，A不正确；CH3COOH溶液加水稀释，c(H)减小，根据水的离子积常数可知c(OH)增大，B不正确；在CH3COONa碱性溶液中，CH3COO发生水解产生CH3COOH分子，C正确；浓度越稀电离程度越大，所以0.5 mol?L氨水电离程度大，溶液中c(OH)之比小于2∶1，D不正确。答案 C
2． 下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法，正确的是
A．在NaHA溶液中：c(Na)&c(HA)&c(OH)&c(H)
B．在NaHA溶液中：c(Na)&c(HA)&c(H)&c(OH)
C．在Na2A溶液中c(Na)＝c(HA)＋c(OH)＋c(A)
D．在Na2A溶液中c(OH)＝c(H)＋c(HA)＋2c(H2A)
－＋－＋－－2－＋－＋－＋－－＋－1－－＋－－＋－1－1－
解析 若HA的电离大于水解，则溶液显酸性，如HSO3；若HA的水解大于电离，则溶液显碱性，如HCO3；A、B错。由电荷守恒知，C错。由物料守恒知，D对。答案 D
3． 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
＋－－－－－
) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)
B．用0.100 0 mol?LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时： －1
c(Na＋)&c(CH3COO－)&c(OH－)&c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H)＋c(M)＝c(OH)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)＋ －－＋＋－
c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析 A项符合电荷守恒，正确；B项恰好反应时，溶质只有CH3COONa，CH3COO水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(Na)&c(CH3COO)&c(OH)&c(H)，正确；C项，反应中HA与MOH无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；D项，从反应前的物质的量来看，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和与n(Na)之比为2∶1，则得物料守恒式：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝2c(Na)，错误。答案 D
5． 常温下，浓度均为0.1 mol?L的三种溶液：①醋酸 ②氢氧化钠 ③醋酸钠，下列说
法不正确的是
－－1－＋－＋＋－－＋－
) A．c(CH3COO)：③&①
B．水电离出的c(OH)：②&①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO)&c(Na)&c(CH3COOH)&c(H)
解析 醋酸钠是强电解质，A项正确；氢氧化钠电离出的c(OH)＝0.1 mol?L，所以②对水的电离抑制程度比①大，B项错误；①和②等体积混合后为CH3COONa溶液，可得出质子守恒式，C项正确；①和③等体积混合为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以D项正确。答案 B
6． (2013?广东理综，12)50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(
A．pH＝4的醋酸中：c(H)＝4.0 mol?L
B．饱和小苏打溶液中：c(Na)＝c(HCO3)
C．饱和食盐水中：c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH)＝1.0×10 mol?L
解析 根据电解质的性质，运用电离及水解知识分析。A项，pH＝4的醋酸中c(H)＝10－4＋－－2－1＋＋－－＋－＋－1－－1－＋＋－＋mol?L；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO3水解，c(Na)&c(HCO3)；C项，根据电荷守恒，
＋＋－－－1－＋－饱和食盐水中有c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)；D项，由于50℃时水的电离程度增大，
水的离子积大于1.0×10
2－14，pH＝12的纯碱溶液中c(H)＝10＋－12mol?L，则c(OH)&10－1－－mol?L。答案 C －1
8． 对于0.1 mol?L的Na2S溶液，下列判断正确的是
2－－－1 －
) A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S)＞c(OH)＞c(HS)
B．c(Na)＝2c(S)＋c(OH)＋c(HS)
C．c(OH)＝c(H)
D．向溶液中加入少量NaHS固体，溶液中的离子种数增多
解析 B项，根据电荷守恒可得：c(Na)＋c(H)＝2c(S)＋c(OH)＋c(HS)；C项，溶液呈碱性，c(OH)＞c(H)；D项，加入NaHS固体，离子种数不变。答案 A
9． 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比
较，不正确的是
2－＋－＋＋＋2－－－－＋＋2－－－
) A．c(SO4)＞c(NH4)＞c(Fe)＞c(H)＞c(OH)
B．c(SO4)＝c(NH4)＞c(Fe)＞c(H)＞c(OH)
C．2c(SO4)＋c(OH)＝c(NH4)＋2c(Fe)＋c(H)
D．c(H)＝c(OH)＋c(NH3?H2O)＋2c[Fe(OH)2]
解析 NH4、Fe水解显酸性，c(SO4)＞c(NH4)，A项正确、B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。
11．常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是(
A．若a≤b，混合液的pH一定大于7
B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO)&c(Na)&c(CH3COOH)&c(H)&c(OH)
C．混合液中，c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)一定成立
D．当混合液的pH&7时，c(Na)&c(CH3COO)&c(OH)&c(H)一定成立
解析 若CH3COOH用量很少，NaOH只反应一少部分可能会c(OH)&c(CH3COO)，故D项错。答案 D
－－＋－－＋＋＋－－－＋＋－＋2＋2－＋＋－2－－＋2＋＋2－＋2＋＋－
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