硫化亚铁与稀硝酸反应和稀硫酸是什么反应类型

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-12 17:10 标签： 二硫化亚铁和氧气反应
硫化亚铁与稀硫酸反应相关
硫化亚铁与稀硫酸反应设计专题简介
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硫化亚铁与稀硫酸反应
我们调节池的进水，事先有提供给热电厂脱硫，现在厌氧池出水滴加一滴硫酸亚铁，马上变墨汁，是产生硫化亚铁？
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硫酸铁和硫酸亚铁可以同时添加在反应槽吗？
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怎样配制稀硫酸
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硫酸亚铁能和纯碱同用吗？
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新手，求教。1、想做芬顿反应的小试，硫酸亚铁加入时，是配成溶液后加呢还是直接加入固体硫酸亚铁，若加溶液型的，硫酸亚铁不是比较容易被氧化吗？难道每次现用现配？难不成要加固体的硫酸亚铁？2、反应完成后，加入氢氧化钠调节pH至碱性后，还需要加絮凝剂吗？加什么呢？不加的话对小试有影响吗？
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新手，求教。1、想做芬顿反应的小试，硫酸亚铁加入时，是配成溶液后加呢还是直接加入固体硫酸亚铁，若加溶液型的，硫酸亚铁不是比较容易被氧化吗？难道每次现用现配？难不成要加固体的硫酸亚铁？2、反应完成后，加入氢氧化钠调节pH至碱性后，还需要加絮凝剂吗？加什么呢？不加的话对小试有影响吗？
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水处理高工们，大家好！我想知道硫酸亚铁的破络原理。若那位高手得知，请帮小弟一把。谢谢各位！
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用七水合硫酸亚铁做混凝实验，采用干投，PH事先调节成9-10，投加后搅拌水变黄，两小时后沉淀，测出COD基本没变化，有的甚至还要高。不知道实际中硫酸亚铁的工程实践多不？
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cod为300-400之间、色度为300-400之间采用物化加生化啊 ，经常出现氧化池一个比一个红的现象，请大家给指下招，一沉池加硫酸亚铁，容积770，水解酸化池容积2000，氧化池容积3300，
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目前我公司用硫酸亚铁作为絮凝剂，辅助投加石灰，以次氯酸钙作为氧化剂 关于硫酸亚铁的投药量我不是很明白 硫酸亚铁单位给的指导投量是45-60ppm，可是这个量是以什么计算的呢？ 是按照不带结晶水的纯硫酸亚铁的量来说还是按照带7个结晶水的绿矾来说的呢？ 这2个差距接近1倍了 谢谢
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＞＞＞下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）A．2FeS+6H2SO4=..
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（　　）A．2&FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2OB．4&FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2OC．6&FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2OD．8&FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O
题型：单选题难度：偏易来源：不详
FeS与浓H2SO4反应生成Fe2（SO4）3、SO2↑、S、H2O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H2SO4中硫元素由+6价变成+4价，一个硫得到2个电子，所以一个H2SO4得到2个电子，3和2的最小公倍数为6，所以FeS的系数为2，Fe2（SO4）3的系数为1，S的系数为2，SO2的系数为3，由于H2SO4部分被还原，所以H2SO4的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O，故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）A．2FeS+6H2SO4=..”主要考查你对&&（浓）硫酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
（浓）硫酸
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。
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