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期末的脚步渐渐来临，化学的知识点太多，不知如何记，感觉身体被掏空了？化学姐为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【史上最全的初三期末化学知识点总结】，童鞋们赶紧来看看，总有能用到的时候！
　　第一单元：走进化学世界
　　1. 化学变化：生成了其它物质的变。
　　2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
　　3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
　　4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
　　5. 常用仪器及使用方法
　　（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
　　（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
　　（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
　　（4）加热器皿－－酒精灯。
　　（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
　　6. 化学实验基本操作
　　第二单元：空气
　　1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
　　2. 空气中氧气的测定原理：压强差
　　(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
　　(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
　　(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
　　(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。.
　　(5) 探究：
　　①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
　　②能否用铁、镁代替红磷？
　　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
　　③能否用碳、硫代替红磷？
　　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
　　3. 氧气的性质和制备
　　(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
　　?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
　　?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
　　(2)氧气的制备:
　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）
　　实验室制氧气原理
　　a.气体制取与收集装置的选择
　　发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件）
　　收集装置：根据气体的密度、溶解性。
　　b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
　　查—装—定—点—收—离—熄。
　　c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。
　　4. 常见气体的用途：
　　(1) 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）。
　　支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
　　(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
　　(3) 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
　　5. 常见气体的检验方法
　　(1) 氧气：带火星的木条。
　　(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
　　(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
　　第三单元 物质构成的奥秘
　　1.分子
　　（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
　　（2）三个基本性质（一小二动三间隔）
　　影响因素（温度、压强）。
　　2. 原子
　　（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 （2）三个基本性质（一小二动三间隔）。
　　（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。
　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
　　相对原子质量≈质子数+中子数
　　3. 离子
　　（1）概念：带电的原子或原子团。
　　（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
　　4. 元素
　　（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
　　（2）质子数决定元素种类。
　　（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。
　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。
　　5. 化合价和化学式
　　（1）化合价
　　a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
　　b. 几种数字的含义
　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
　　3Fe2+：3个亚铁离子。
　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
　　（2）化学式
　　①写法:
　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
　　b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。
　　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。
　　③计算：
　　a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
　　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
　　c. 计算物质中某元素的质量分数。
　　第四单元：自然界的水
　　（1）水的组成
　　测定方法和原理（电解水）
　　结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。
　　（2）自来水的净化过程和净化原理
　　沉淀——过滤——吸附——消毒。
　　活性炭作用：吸附（色素和异味）。
　　区分硬、软水方法：肥皂水。
　　水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。
　　2. 物质分类
　　混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
　　纯净物：由一种物质组成。
　　单质：由同种元素组成的纯净物。
　　化合物：由不同种元素组成的纯净物。
　　氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
　　第五单元：化学方程式
　　1.质量守恒定律
　　（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。
　　（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。
　　（3）化学方程式有关计算。
　　说明：
　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
　　2．基本反应类型
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
　　第六单元碳和碳的氧化物
　　1.碳的几种单质
　　（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
　　（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
　　（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
　　2.单质碳的化学性质:
　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
　　（1）常温下的稳定性。
　　（2）可燃性:
　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :
　　C+O2点燃CO2
　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：
　　2C+O2点燃2CO
　　（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
　　（置换反应） 应用：冶金工业
　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
　　3.二氧化碳的制法
　　（1）二氧化碳的实验室制法
　　1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　2) 选用固液不加热装置
　　3）气体收集方法：向上排空气法
　　4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
　　（2）二氧化碳的工业制法：
　　煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
　　4.二氧化碳的性质
　　（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
　　（2）化学性质:
　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
　　生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
　　H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：
　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
　　用于检验二氧化碳
　　4）与灼热的碳反应：
　　C+CO2高温2CO（吸热反应）
　　（3）用途：灭火
　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
　　既利用其物理性质，又利用其化学性质
　　干冰用于人工降雨、制冷剂
　　5.一氧化碳
　　（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
　　（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
　　（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
　　1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
　　2）还原性：CO+CuO△ Cu+CO2应用：冶金工业
　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
　　（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：
　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
　　CO+CuO△ Cu+CO2
　　CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
　　CaCO3高温CaO+CO2↑
　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
　　第七单元燃料及应用
　　1.燃烧和灭火
　　（1）燃烧的条件：（缺一不可）
　　a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点
　　（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
　　a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）
　　c.降温到着火点以下
　　（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
　　使燃料充分燃烧的两个条件：
　　a.要有足够多的空气
　　b.燃料与空气有足够大的接触面积。
　　（4）化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应
　　2、化石燃料
　　（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）
　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
　　化学性质: 可燃性
　　CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）
　　（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇
　　乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
　　化学性质: 可燃性
　　C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
　　优点：
　　a.减少环境污染
　　b.节约化石燃料
　　c.促进农业发展
　　（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
　　第八单元金属和金属材
　　1.物理性质
　　（1）金属的物理性质：
　　a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
　　b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
　　c.有良好的导热性、导电性、延展性
　　（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.
　　铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同
　　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
　　2.金属的化学性质
　　（1）大多数金属可与氧气的反应
　　（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑
　　（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
　　（条件：“前换后，盐可溶”）
　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
　　3.常见金属活动性顺序：
　　在金属活动性顺序里：
　　（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
　　（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
　　（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
　　4.金属资源的保护和利用
　　（1）铁的冶炼
　　原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
　　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
　　常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
　　（2）铁的锈蚀
　　a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
　　b.防止铁制品生锈的措施：
　　①保持铁制品表面的清洁、干燥
　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等
　　③制成不锈钢
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金属与氧气反应 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放
与盐相关的化学方程式 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==
跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H
跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成
与硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==C
与盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl +HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰
一氧化碳的相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业
碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中
水相关的化学方程式 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2 + O2
生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热
2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6
复分解反应：1、碱性氧化物＋酸盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONa
置换反应：（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H22、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H23、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H24、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl初三化学方程式按元素归类总结；一、与氧气有关的化学方程式：；2Mg+O2S+O2点燃2MgO点燃SO2现象：；2P2O5现象:生成大量白烟，放热；Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；4Al+3O2===2Al2O3铝的抗腐蚀性；2CO+O2；2H2+O2点燃2CO2CO的尾气处理2H2O现；MnO2H2O2====22H2O+O2↑现象：；Mn
初三化学方程式按元素归类总结
一、与氧气有关的化学方程式：
2Mg+O2 S+O2 点燃
现象：放热。 CO2
现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。 C+O2
2C+O2 点燃
现象：燃烧
现象: 生成大量白烟，放热。
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热。 4P+5O2
4Al+3O2 ===
铝的抗腐蚀性
CO的尾气处理 2H2O
现象：淡蓝色的火焰 点燃
MnO2H2O2====22H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO22KClO3====2KCl+3O2↑
△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：同上
二、跟氢气有关的化学方程式：
点燃2H2+O2====2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
实验室制H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
△H2+CuO====Cu+H2O
△2Fe2O3+3H2 ====2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体由红色变成黑色
三、跟碳有关的化学方程式：
点燃C+O2====CO2(氧气充足的情况下)
点燃2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)
现象：不明显
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑
高温CO2+C====2CO
现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
四、跟二氧化碳有关的化学方程式：
点燃C+O2====CO2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解（溶洞的形成）
△Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 形成）
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：无，用于吸收二氧化碳
高温CaCO3====CaO+CO2↑
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO===Fe+CO2
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO====Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
四、跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
五、跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
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跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
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跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，
产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡
沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
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跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
△CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑ 高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
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