物理化学难吗：第五题怎么写？求解！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-29 15:31 标签： 物理化学难吗
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所需积分：2导读：所以有pH2:pN2?31p:p?3:144VH2?yH2V?VN23?4?3dm341?yN2V??4?1dm341-9氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89、0.09和0.02。于恒定压力101.325kPa条件下，用水吸收掉其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为2.670kPa的水蒸气。试求洗涤后的混合气体中C2H3C
p:p?3:1 44
?4?3dm3 4 1
?yN2V??4?1dm3
1-9 氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89、0.09和0.02。于恒定压力101.325kPa条件下，用水吸收掉其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为2.670 kPa的水蒸气。试求洗涤后的混合气体中C2H3Cl及C2H4的分压力。
解：洗涤后的总压为101.325kPa，所以有
pC2H3Cl?pC2H4?101.325?2.670?98.655kPa
pC2H3Cl/pC2H4?yC2H3Cl/yC2H4?nC2H3Cl/nC2H4?0.89/0.02
联立式（1）与式（2）求解得
pC2H3Cl?96.49kPa;
pC2H4?2.168kPa
1-10 室温下一高压釜内有常压的空气。为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行臵换，步骤如下向釜内通氮直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。这种步骤共重复三次。求釜内最后排气至年恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。设空气中氧、氮摩尔分数之比为1∶4。
解: 高压釜内有常压的空气的压力为p常，氧的分压为
pO2?0.2p常
每次通氮直到4倍于空气的压力，即总压为
第一次臵换后釜内氧气的摩尔分数及分压为
0.2p常4p常
pO2,1?p常?yO2,1?0.05?p常
第二次臵换后釜内氧气的摩尔分数及分压为
pO2,1p?0.05p常4p常
pO2,2?p常?yO2,2?
所以第三次臵换后釜内氧气的摩尔分数
(0.05/4)p常
25℃时饱和了水蒸汽的乙炔气体（即该混合气体中水蒸汽分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7kPa，于恒定总压下泠却到10℃，使部分水蒸气凝结成水。试求每摩尔干乙炔气在该泠却过程中凝结出水的物质的量。已知25℃及10℃时水的饱和蒸气压分别为3.17kPa和1.23kPa。
解：pB?yBp，故有pB/pA?yB/yA?nB/nA?pB/(p?pB) 所以，每摩尔干乙炔气含有水蒸气的物质的量为 进口处：?
?nH2O?nCH?22?nH2O?nCH?22
??p???H2O??
?进?pC2H2??p???H2O??
?3.17???0.02339(mol) ?138.7?3.17?进
?123???0.008947(mol) ?
?出138.7?123
每摩尔干乙炔气在该泠却过程中凝结出的水的物质的量为
0.974=0.01444（mol）
1-12 有某温度下的2dm3湿空气，其压力为101.325kPa，相对湿度为
60％。设空气中O2和N2的体积分数分别为0.21和0.79，求水蒸气、O2和N2的分体积。已知该温度下水的饱和蒸气压为20.55kPa（相对湿度即该温度下水蒸气分压与水的饱和蒸气压之比）。
解：水蒸气分压＝水的饱和蒸气压×0.60＝20.55kPa×0.60＝12.33 kPa O2分压＝（101.325-12.33 ）×0.21＝18.69kPa N2分压＝（101.325-12.33 ）×0.79＝70.31kPa
pO2ppN2pV?
VH2O?yH2OV?
1-13 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水，当容器于300K条件下达到平衡时，器内压力为101.325kPa。若把该容器移至373.15K的沸水中，试求容器中达到新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa。
解：300K时容器中空气的分压为
373.15K时容器中空气的分压为
373.15373.15
??p空?97.758?121.534(kPa) 300300
pH2O?101.325kPa
??101.325kPap空?3.567kPa?97.758kPa
373.15K时容器中水的分压为
所以373.15K时容器内的总压为
p=p空+pHO?121.534+101.325=222.859（kPa）
CO2气体在40℃时的摩尔体积为0.381dm3〃mol-1。设CO2为范德华气体，试求其压力，并与实验值5066.3kPa作比较。
解：查表附录七得CO2气体的范德华常数为 a=0.3640Pa〃m6〃mol-2；b=0.m3〃mol-1
RTa8.314?313.150.3640
(Vm?b)Vm0.381?10?3?0.(0.381?10?3)2
??5187675Pa
?5187.7kPa
相对误差E=6.3/.4%
1-15今有0℃、40530kPa的氮气体，分别用理想气体状态方程及范德华方程计算其摩尔体积。其实验值为70.3cm3〃mol-1。
解：用理想气体状态方程计算如下：
Vm?RT/p?8.314?273.15?
?0.m?mol?56.031cm?mol
将范德华方程整理成
Vm?(b?RT/p)Vm?(a/p)Vm?ab/p?0
查附录七，得a=1.408×10-1Pa〃m6〃mol-2，b=0.m3〃mol-1 这些数据代入式（a），可整理得
3{Vm/(m3?mol?1)}?0.{Vm/(m3?mol?1)}2
?3.0?10{Vm/(m?mol)}?1.0?10
解此三次方程得
Vm=73.1 cm3〃mol-1
1-16 函数1/（1-x）在-1＜x＜1区间内可用下述幂级数表示：
1/（1-x）=1+x+x2+x3+…
先将范德华方程整理成
?Vm??1?b/Vm
再用述幂级数展开式来求证范德华气体的第二、第三维里系数分别为就爱阅读网友整理上传,为您提供最全的知识大全,期待您的分享，转载请注明出处。
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09-09-24 &
有一本书叫物理化学学习指导，就是傅献彩那本的指导书，书面封皮和傅献彩那本书的封皮很想，是南大化学化工学院的孙德坤等人编的，你可以去书店找一下，挺好找的。
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50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa。已知25℃时N4O2(g)和NO2(g)的?fHm分别为
9.16kJ·mol－1和33.18kJ·mol－1。设反应的?rCp,m≈0。
计算50℃时N4O2(g)的解离度及分解反应的K；
(2) 计算100℃时反应的K。
???解：(1)
N4O2(g)???2 NO2(g)
?n＝n0(1＋?)
130?1＝0.04839 mol
?＝0.3994 R?323.15
222nNO4n0?ppp4?.399622K＝＝0.9869 ???2???222pnBnN2O2pn0(1??)p(1??)100?(1?0.3996)?n＝
pN2O4?2n0?p2?0..80kPa ?n0(1??)1?0.3996
n0(1??)p(1?0.＝74.21kPa ?n0(1??)1?0.?
2pNO274.212K＝＝＝0.9869 pN2O4p55.80?100(2)
?rHm＝2×33.18－9.16＝57.2 kJ·mol－1
Kln??(?)＝2.8528
K1R323.15373.15
K2＝17.9＝17.11
5－15．已知25℃时的下列数据
求110℃时Ag2CO3(s)的分解压。设?rCp,m≈0。
Ag2CO3(s)??? Ag2O(s)＋CO2(g)
＝－31.05－393.509＋505.8＝81.241 kJ·mol?rHm－1
第8页/共15页
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