,,,,,,七种元素,原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.,,位于周期表的区,原子中电子层数和未成对电子数相同,且属于区,原子序数最小,则是元素,和同族且位于的下一周期,则是元素,元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,则是元素;的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的倍,是元素,则是元素,与不同周期且在其周期中的电负性最大,则是元素,原子轨道有个电子,则是元素.
解:,,,,,,七种元素,原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.,,位于周期表的区,原子中电子层数和未成对电子数相同,且属于区,原子序数最小,则是元素,和同族且位于的下一周期,则是元素,元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,则是元素;的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的倍,是元素,则是元素,与不同周期且在其周期中的电负性最大,则是元素,原子轨道有个电子,则是元素.是钴元素,其核外有个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为:,故答案为:;是元素,是元素,是元素,同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第族元素第一电离能大于第族元素,所以,,的第一电离能大小顺序是:,故答案为:;.碱金属族元素单质的熔点随着原子序数的增大而减小,所以单质的熔点在同族单质中最高,故正确;.的晶体中含有氢键,故错误;.与互为原子个数和价电子数相等,所以是等电子体,故正确;.直链分子中,甲基上原子采取杂化,碳碳双键两端的碳原子采用杂化,故错误;故选;分子的结构简式为:,所以中含有个键,故答案为:;能与反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则一个氯原子位于內界,其配位数是,则该配合物还含有个氨气分子位于內界,所以该配合物的化学式为,故答案为:;的单质是一种层状结构,的离子位于单质的层间,其投影位于层面内六圆环的中央,和形成一种化合物,""表示离子的位置,该晶胞中锂离子个数,碳原子个数,所以其化学式为:,故答案为:.
本题考查了物质结构及其性质,涉及化学式的确定,配合物,杂化方式,等电子体,第一电离能大小的判断等知识点,这些都是考查热点,注意第一电离能的规律及其异常现象,为易错点,难点是化学式的确定,利用均摊法分析解答,难度中等.
1366@@3@@@@金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1339@@3@@@@元素电离能、电负性的含义及应用@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1375@@3@@@@原子轨道杂化方式及杂化类型判断@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3
求解答 学习搜索引擎 | 已知A,B,C,D,E,F,G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A,B,F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大,G原子d轨道有7个电子.请回答下列问题:(1)G基态原子的核外电子排布式是___.(2)C,D,E的第一电离能由大到小的顺序是:___.(3)下列有关上述元素的说法中,不正确的是___.(填字母)a.B单质的熔点在同族单质中最高b.1mol{{A}_{2}}E的晶体中含有4mol氢键c.Si{{{{O}_{4}}}^{4-}}与F{{{{E}_{4}}}^{-}}互为等电子体d.{{C}_{3}}{{A}_{6}}直链分子中C原子采取sp,s{{p}^{3}}两种杂化方式(4)ACD分子中含___个\sigma 键.(5)GC{{l}_{3}}能与N{{H}_{3}}反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则该配合物的化学式为___.(6)C的单质是一种层状结构,B的离子位于C单质的层间,其投影位于层面内六圆环的中央,B和C形成一种化合物,"o"表示B离子的位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞.则该化合物的化学式为___.（2013o德州模拟）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为．（2）下列叙述正确的是．（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为．（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为．②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为（各写1种）．③上述反应中后一步反应的离子方程式是．（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3o6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为． - 跟谁学
在线咨询下载客户端关注微信公众号
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2013o德州模拟）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为．（2）下列叙述正确的是．（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为．（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为．②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为（各写1种）．③上述反应中后一步反应的离子方程式是．（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3o6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为．（2013o德州模拟）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为．（2）下列叙述正确的是．（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为．（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为．②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为（各写1种）．③上述反应中后一步反应的离子方程式是．（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3o6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为．科目:难易度:最佳答案解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有ⅠA有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，短周期元素未成对电子数可能为1、2、3，若为1，D为Li元素，原子序数小于碳元素，不符合，若为2，核电子总数为8，符合题意，D为氧元素，若为3，核电子总数为12，没有单电子，不符合题意，故D为氧元素；C元素介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素；E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的质子数为18+4=22，则E为Ti元素．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M为HCHO；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为B苯，（1）E为Ti元素，核外电子数为22，其基态原子的外围电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）a．HCHO中氧原子与水中的H原子之间可以形成氢键，苯是平面正六边形对称结构，为非极性分子，故a正确；b．HCHO分子中碳原子成2个C-H键、1个C=O键，杂化轨道数为3，碳原子采取sp2杂化，二氧化碳分子中碳原子成2个C=O键，碳原子杂化轨道数为2，碳原子采用sp杂化，故b错误；c．苯分子中含有12个σ键和1个大π键，故c错误；d．CO2晶体属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确；故答案为：ad；（3）由晶胞结构可知，晶胞中Ti元素数目为1+8×=2，O原子数目为2+4×=4，故该氧化物的化学式为TiO2，由晶胞结构可知，每个O原子周围有3个Ti原子，氧的配位数为3，故答案为：TiO2；3；（4）①非金属性越强，电负性越强，同周期自左而右增大，故电负性H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；②CNO-的等电子体的分子、离子的化学式依次为CO2、SCN-等，故答案为：CO2、SCN-等③CNO-被NaClO氧化成N2和CO2，同时还有为C1-，反应离子方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O，故答案为：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O；（5）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3o6H20的绿色晶体，该晶体中两配体的物质的量之比为1：5，则配体中有1个Cl-、5个H2O，2个氯离子位于外界，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+，故答案为：[TiCl（H2O）5]2+．解析A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有ⅠA有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，短周期元素未成对电子数可能为1、2、3，若为1，D为Li元素，原子序数小于碳元素，不符合，若为2，核电子总数为8，符合题意，D为氧元素，若为3，核电子总数为12，没有单电子，不符合题意，故D为氧元素；C元素介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素；E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的质子数为18+4=22，则E为Ti元素．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M为HCHO；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为B苯，据此解答．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）D元素在周期表中的位置为______．（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是______（填写编号）．a．比较这两种元素原子半径的大小b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）盐M中含有的化学键类型有______；并写出其中阳离子的电子式______．（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式______．（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．①固体氧化物中的O2-向______（填“正”或“负”）极移动．②电极b为电池______极，其电极反应式为______．③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为______． - 跟谁学
在线咨询下载客户端关注微信公众号
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）D元素在周期表中的位置为______．（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是______（填写编号）．a．比较这两种元素原子半径的大小b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）盐M中含有的化学键类型有______；并写出其中阳离子的电子式______．（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式______．（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．①固体氧化物中的O2-向______（填“正”或“负”）极移动．②电极b为电池______极，其电极反应式为______．③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）D元素在周期表中的位置为______．（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是______（填写编号）．a．比较这两种元素原子半径的大小b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）盐M中含有的化学键类型有______；并写出其中阳离子的电子式______．（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式______．（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．①固体氧化物中的O2-向______（填“正”或“负”）极移动．②电极b为电池______极，其电极反应式为______．③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．科目:难易度:最佳答案
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，且与E同周期，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素，（1）通过以上分析知，D是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；（2）比较D和F得电子能力强弱实际上就是比较两种元素的非金属性强弱，比较非金属性强弱的方法有：比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较两种元素形成的化合物中的化合价、电负性等，故选bc；（3）硝酸铵中 铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间都存在共价键，铵根离子的电子式为：，故答案为：离子键、共价键；；（4）1molNa与水反应放出283.5kJ的热量，则2molNa与水反应放出567kJ热量，所以其热化学反应方程式为2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol，故答案为：2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol；（5）①原电池放电时阴离子向负极移动，所以O2-向负极移动，故答案为：负；②燃料电池中，正极上投放氧化剂，所以b电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，所以电极反应式为O2+4e-=2O2-，故答案为：O2+4e-=2O2-；③如果氢气为燃料，则该电极上氢气失电子和氧离子反应生成水，则电极反应式为H2+O2--2e-=H2O，故答案为：H2+O2--2e-=H2O；④如果C2H4作为燃料气，该电极上燃料失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，所以电极反应式为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O，故答案为：C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O．
解析知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心微信扫一扫
关注【遇事找法】随时随地获取法律帮助与生活法律热点常识
微信扫一扫关注
您当前位置：
&&&&&&&&&&&&&&&正文
a打了b，a的朋友c出于关心追逐b,b边跑边回头看c,这时e伸出脚故意绊倒b,导致b骨折那么究竟是c
wl0464wral
a打了b，a的朋友c出于关心追逐b,b边跑边回头看c,这时e伸出脚故意绊倒b,导致b骨折那么究竟是c还是e的责任？
四川 成都 发表时间： 20:04
尊敬的用户请先登录后解答该咨询。
微律云服务平台
温馨提示：只有认证通过的律师才能回复咨询。
律师回答共 3 条
您好，都有责任
回复时间： 20:19
主要责任是谁，或者是分别该负怎样的责任
wl0464wral
回答者将收到好评 好评数已记录
c、e都有责任
回复时间： 20:26
主要责任是谁，或者是分别该负怎样的责任
wl0464wral
主要责任是谁，或者是分别该负怎样的责任
wl0464wral
回答者将收到好评 好评数已记录
c和e都存在赔偿责任。
回复时间： 20:41
谁的责任更大
wl0464wral
回答者将收到好评 好评数已记录
人身损害赔偿相关词条：
遇到人身损害维权问题您可以尝试：
根据您遇到的问题找一个专业律师
根据您遇到的问题看相关法律知识
不用注册，快速回复，马上在线咨询专业律师！
您的问题描述越详细，律师回答越及时越准确~
律师回复后第一时间短信通知您
请输入正确的手机号码
验证码错误!
找法推荐律师
吉安优秀律师
人身损害赔偿律师
专长：人身损害赔偿
相关法律帮助
热门找律师：
热门搜索：
热点推荐：
Copyright@　版权所有 找法网（）- 中国大型法律服务平台&