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PV=nRT这个化学公式怎样应用及有哪些变形式?
一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.二、相对密度在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.
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怎样根据化学公式PV=nRt解题这个公式的用途是什么?原理是什么?解一些什么样的题?
cvrhdxoglz
这里的R是个常数,而别的都可以,然后可以根据这个公式来计算同温、同压、同体积或者同物质的量之下的压强比啦、体积比啦等…………
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PV=nRT这个公式是怎么推导出来的?
推导我不清楚.不过我知道个外国网站有关于这个的一些内容.复制粘贴给你会不会有帮助?中英文应该好些.如下:关键概念An Ideal Gas (perfect gas)is one which obeys理想气体(理想气体)是一个服从Boyle's Law玻意耳定律and和Charles' Law查尔斯王储的法律exactly.没错.An Ideal Gas obeys the Ideal Gas Law (General gas equation):遵循理想气体理想气体定律(一般气体方程):PV = nRTPV = nRTwhere在P=pressureP =压力V=volume体积V =n=n =moles痣of gas气体的T=T =temperature温度R = gas constant (dependent on the units of pressure, temperature and volume)气体常数R =(依赖于单位的压力、温度和体积)R = 8.314 J K-1 mol-1 ifK-1 mol-1 R = 8.314 JPressure is in kilopascals(kPa)在kilopascals压力(kPa)Volume is in litres(L)音量在升(L)Temperature is in温度在kelvin开尔文(K)(K)R = 0.0821 L atm K-1 mol-1 ifR = 0.0821升K-1 mol-1 atmPressure is in atmospheres(atm)在大气压力(atm)Volume is in litres(L)音量在升(L)Temperature is in温度在kelvin开尔文Kelvin(K)K(K)An Ideal Gas is modelled on the理想气体蓝本Kinetic Theory of Gases气体动力学理论which has 4 basic postulates:有四个基本假定:Gases consist of small particles (molecules) which are in continuous random motion气体由小颗粒(分子)都是在连续随机运动The volume of the molecules present is negligible compared to the total volume occupied by the gas分子的体积相比,是可以忽略不计的总量占用的气体Intermolecular forces are negligible力量时可以忽略不计Pressure is due to the gas molecules colliding with the walls of the container压力是由于气体分子的碰撞对容器壁的Real Gases deviate from Ideal Gas Behaviour because:偏离真实气体理想气体行为是因为:at low temperatures the gas molecules have less kinetic energy (move around less) so they do attract each other在较低的温度下的气体分子有更少的动能(移动更少),这样他们就都相互吸引at high pressures the gas molecules are forced closer together so that the volume of the gas molecules becomes significant compared to the volume the gas occupies在高压气体分子被迫更紧密地联系在一起,气体分子的体积会更大的体积相比,气体占据Under ordinary conditions, deviations from Ideal Gas behaviour are so slight that they can be neglected一般情况下,偏离理想气体的行为很轻微,他们可以忽略不计A gas which deviates from Ideal Gas behaviour is called a non-ideal gas.一种气体,它偏离理想气体的行为被称为一个理想的气体.Ideal Gas Law Calculations理想气体定律计算Calculating Volume of Ideal Gas: V = (nRT) ÷ P计算体积的理想气体:V =(nRT)÷PWhat volume is needed to store 0.050 moles of helium gas at 202.6kPa and 400K?需要多大商店0.050摩尔氦气在202.6和400 K kPa吗?PV = nRTPV = nRTP = 202.6 kPaP = 202.6 kPan = 0.050 moln = 0.050组分的T = 400KT = 400 KV = ? V = ?LlR = 8.314 J K-1 mol-1K-1 mol-1 R = 8.314 J202.6V = 0.050 x 8.314 x
V = 0.050×8.314×400202.6 V = 166.28202.6 V = 166.28V = 166.28 ÷ 202.6V = 166.28÷202.6V = 0.821 L (821mL)V = 0.821 L(821毫升)Calculating Pressure of Ideal Gas: P = (nRT) ÷ V计算理想气体的压力:P =(nRT)÷VWhat pressure will be exerted by 20.16g hydrogen gas in a 7.5L cylinder at 20oC?什么压力施加于20.16克氢气7.5 L气缸在20摄氏度吗?PV = nRTPV = nRTP = ? P = ?kPakPaV = 7.5LV = 7.5 Ln = mass ÷ MMn =质量÷毫米mass = 20.16g质量= 20.16 gMM(H2) = 2 x 1.008 = 2.016g/mol毫米(H2)= 2×1.008 = 2.016克/组分n = 20.16 ÷ 2.016 = 10moln = 20.16÷2.016 = 10组分T = 20o = 20 + 273 = 293KT = 20阿= 20 + 273 = 293 KR = 8.314 J K-1 mol-1K-1 mol-1 R = 8.314 JP x 7.5 = 10 x 8.314 x 293P×7.5 = 10×8.314×293P x 7.5 = 24360.02P×7.5 = 24360.02P = 24360.02 ÷ 7.5 = 3248kPaP = .5 = 3248 kPaCalculating moles of gas: n = (PV) ÷ (RT)计算摩尔气体:n =(PV)÷(RT)A 50L cylinder is filled with argon gas to a pressure of 10130.0kPa at 30oC. 一个50 L缸充满氩气以一个压力10130.0 kPa 30度.How many moles of argon gas are in the cylinder?多少摩尔氩气在缸?PV = nRTPV = nRTP = 10130.0kPaP = 10130.0 kPaV = 50LV =每50 L水n = ? n = ?mol组分的R = 8.314 J K-1 mol-1K-1 mol-1 R = 8.314 JT = 30oC = 30 + 273 = 303K30 oC T = = 30 + 273 = 303 K10130.0 x 50 = n x 8.314 x
x 50 = n×8.314×303506500 = n x 00 = n×n = 506500 ÷
= 201.1moln = 19.142 = 201.1组分Calculating gas temperature: T = (PV) ÷ (nR)计算燃气温度:T =(PV)÷(nR)To what temperature does a 250mL cylinder containing 0.40g helium gas need to be cooled in order for the pressure to be 253.25kPa?到什么温度下缸250毫升含0.40克氦气需要冷却为253.25 kPa压力吗?PV = nRTPV = nRTP = 253.25kPaP = 253.25 kPaV = 250mL = 250 ÷ 1000 = 0.250LV = = 250÷250毫升1000 = 0.250 Ln = mass ÷ MMn =质量÷毫米mass = 0.40g质量= 0.40 gMM(He) = 4.003g/mol毫米(他)= 4.003克/水解,n = 0.40 ÷ 4.003 = 0.10moln = 0.40÷4.003 = 0.10组分R = 8.314 J K mol-1mol-1 R = 8.314 J,KT = ? T = ?K凯西253.25 x 0.250 = 0.10 x 8.314 x T253.25×0.250 = 0.10×8.314×T63.3125 = 0.8314 x T63.3125 = 0.8314 x吨T = 63.3125 ÷ 0.8314 = 76.15KT = 63.4 = 76.15公里
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推导过程：对于同物质的量的气体n=1有三个方程
V/T=C3三个相乘 （PV/T）^2=C1C2C3所以PV/T=√C1C2C3=C
(C为任意常数)然后取一摩尔任意气体,测出P 、
V、T计算出常数C例如在摄氏0度，T=273
V=22.4L计算出的数...
pV=nRT(克拉伯龙方程）p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 推导经验定律　　（1）玻意耳定律（玻—马定律） 　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）查理定律 　　当n，V一定时 p，T成正比，即p∝...
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(C为任意常数)然后取一摩尔任意气体,测出P 、
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pv=nNRT是什么公式
是PV=nRT,叫克拉伯龙方程式.克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数 理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8314 帕·升/摩尔·K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论.（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律） 摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
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理想气体 体积、温度、压强相关变化公式
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