化学三大守恒，物料守恒，电离守恒，nahco3质子守恒恒怎么做

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-09 09:57 标签： 化学电离水解三大守恒
溶液中的质子守恒，物料守恒是怎么做的？_高中化学吧_百度贴吧
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质子守恒：水电离出的H+ OH-数目相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解，某些离子会变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
物料守恒是元素总量在反应前后不变;质子守恒是给出质子的总量与接受质子的总量相等
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或化学三大定理是电荷守恒,电子守恒,物质守恒,物料守恒,质子守恒,质量守恒中哪三个?
质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.转移电子守恒和质子守恒是应用物质守恒和电荷守恒以及氧化还原反应的定义得到的推论.
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电荷是正加正等于负加负，几价乘几，物料就是所有含那种元素相加。质子由电荷和物料推出
举个例子成吗？例如ch3coona溶液中的离子
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小花儿86817
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.\x0d也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.\x0d例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D）\x0dA．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]\x0dB．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]\x0dC．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]\x0dD．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]\x0d〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较,要遵循两条原则：一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.\x0d上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液.根据上面的规律：\x0d电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+,阴离子有HS－、S2－、OH－.\x0d[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①\x0d物料守恒：HS－由于水解和电离,其存在形式为HS－、S2－、H2S.\x0dS=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]\x0d而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………②\x0d②代入①中,得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③\x0d另在溶液中,H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时 pH=7的溶液）,故H+ 、OH－二者的总量应相等,而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S,OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－.同样可得到③.综上所述,答案选D\x0d物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒.
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专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第二单元 化学能与电能的转化
第三单元 金属的腐蚀与防护
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
第二单元 化学反应的方向和限度
第三单元 化学平衡的移动
专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第二单元 溶液的酸碱性
第三单元 盐类的水解
第四单元 沉淀溶解平衡
三大守恒的综合应用
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