2012年高考化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第12讲 硫与硫的化合物_百度文库
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2012年高考化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第12讲 硫与硫的化合物
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【化学】2010年高考化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第12讲 硫与硫的化合物
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高三化学教案 硫与硫的化合物
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你可能喜欢高三化学教案：硫与硫的化合物[2]
>②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。③造成环境破坏的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。[例2] 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ( )①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。【答案】C【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较比较项目 浓硫酸 稀硫酸氧化性强弱 氧化性(S) 氧化性(H+)氧化性的原因还原产物 一般是 ，可以是硫单质 H2与金属单质的反应 在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属+H2SO4→能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应与H2S等还原性物质反应 能够反应 不能反应[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84 g&#8226;cm&#61485;3，比水的密度大;硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%;浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。[例3](2008届创博智典联考题)中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：图1 图2①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。回答下列问题：(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　 ;(2)塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　;(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ;相关的离子方程式是： 。[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为______．（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是______．（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因______．（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）______①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色． - 跟谁学
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盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为______．（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是______．（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因______．（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）______①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．
盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为______．（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是______．（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因______．（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）______①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．科目:最佳答案
（1）铜和双氧水、盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案为：H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O；（2）浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于100mL，故答案为：大于；随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应；（3）随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮不是二氧化氮，且生成的二氧化氮自身能发生反应生成四氧化二氮，导致测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量不等于46g/mol，故答案为：硝酸由浓变稀，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO+4H2O，同时存在反应2NO2?N2O4；（4）要证明是Cu（NO3）2浓度过低或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（①③方案）再观察颜色变化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度（④方案）观察反应后的颜色变化，故答案为：①③④．&#13;
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