已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化c．N是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为．基态E2+离子的电子排布式为．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是． - 跟谁学
在线咨询下载客户端关注微信公众号
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化c．N是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为．基态E2+离子的电子排布式为．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化c．N&是非极性分子，且分子中σ键&和π键的个数比为3：1d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为．基态E2+离子的电子排布式为．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是．科目:难易度:最佳答案解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，B原子具有1s、2s、2p三个轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子总数为6，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，D应为O元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为甲醛HCHO，所以A为氢元素，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，N为苯；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素；E的原子序数为26，E为铁元素．故A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D应为O元素，E为铁元素；M为甲醛HCHO，N为苯．（1）a．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，BD2为CO2是直线形，BA4为CH4是正四面体形，故a正确；b．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化；CO2分子中有2个C=O双键，中心原子碳原子杂化轨道数为2，采取sp杂化；NH3分子中有3个N-H单键，氮原子有1对孤对电子对，氮原子杂化轨道数为4，氮原子采取sp3，故b错误；c．N为苯是非极性分子，分子中含有6个碳氢σ键&含有一个大π键，所以σ键和大π键的个数比为6：1，故c错误．d．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化碳晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确．故选：ad．（2）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，同周期自左而右电负性增大，所以电负性C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，第一电离能大于同周期相邻元素第一电离能．故答案为：C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低．（3）A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，化合物CA3为NH3，BA4为CH4，NH3分子之间存在氢键，NH3沸点比CH4的高．故答案为：NH3分子之间存在氢键，．（4）B为碳元素，D应为O元素，E为铁元素；三元素能形成化合物Fe（CO）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，据此可判断Fe（CO）5晶体为分子晶体．基态Fe2+离子的电子排布式为&1s22s22p63s23p63d6．故答案为：分子晶体；&1s22s22p63s23p63d6．（5）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，化合物CO与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，该阴离子含有2个原子，带一个单位负电荷，阴离子的化学式是CN-．故答案为：CN-．解析A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，B原子具有1s、2s、2p三个轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子总数为6，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，应为O元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为甲醛HCHO，所以A为氢元素，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，N为苯；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素；E的原子序数为26，E为铁．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心 上传我的文档
 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
NO2大π键量子化学研究
下载积分：2000
内容提示：NO2大π键量子化学研究，化学，研究，π键，量子化学研究，大π键，NO2，量子化学，大π 键，量子化学基础，量子化学计算，量子化学网，量子化学软件，图解量子化学
文档格式：PDF|
浏览次数：10|
上传日期： 11:16:38|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
NO2大π键量子化学研究
官方公共微信& 晶胞的计算知识点 & “氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物...”习题详情
176位同学学习过此题，做题成功率63.6%
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O&．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形&．（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是sp&；1mol&O22+中含有的π键数目为2NA&．（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3&．（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为CaO2&．（5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是C&．A．H2O&&&&&&&B．CO2&&&&&&&C．SO2&&&&&&&D．BeCl2（6）O3分子是否为是&极性分子．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-鹰潭二模
分析与解答
习题“氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为____．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为____．（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮...”的分析与解答如下所示：
（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型为V形．（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO2+离子互为等电子体的是CO2，CO2是含有双键的直线形结构，所以根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O22+离子互为等电子体的是氮气，氮气含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA．（3）根据构造原理可知，Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．（4）根据晶胞的结构可知，黑球表示钙离子，其个数=8×18+6×12=4个．阴离子是由2个氧原子构成的，其个数是12×14+1=4，所以钙氧化物的化学式是CaO2．（5）根据SO2与O3互为等电子体可知SO2与O3分子的结构最相似．（6）根据价层电子对互斥理论分析SO2分子为V形，是极性分子，SO2分子与O3分子的结构最相似，故也是极性分子．
解：（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型为V形，故答案为：F＞N＞O；V形；（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO2+离子互为等电子体的是CO2．CO2是含有双键的直线形结构，所以根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O22+离子互为等电子体的是氮气．氮气含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA，故答案为：sp；&2NA；（3）根据构造原理可知，Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；（4）根据晶胞的结构可知，黑球表示钙离子，其个数=8×18+6×12=4个．阴离子是由2个氧原子构成的，其个数是12×14+1=4，所以钙氧化物的化学式是CaO2，故答案为：CaO2；（5）根据SO2与O3互为等电子体可知SO2与O3分子的结构最相似，故答案为：C；（6）根据价层电子对互斥理论分析SO2分子为V形，是极性分子，SO2分子与O3分子的结构最相似，故也是极性分子，故答案为：是．
考查等电子体、核外电子排布式、杂化轨道类型、共价键、第一电离能以及晶体类型的有关计算和判断．该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为____．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为____．（2）根据等电子原理，在NO2...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为____．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为____．（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮...”主要考察你对“晶胞的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
晶胞的计算
与“氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为____．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为____．（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮...”相似的题目：
X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．T原子序数等于X、Y、R原子序数之和．Z为地壳中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2个未成对电子．Z与R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+XZ2&&点燃&&X+2WZ回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是&&&&（用元素符号表示）．（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是&&&&（填化学式），该分子中中心原子以&&&&杂化．（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在&&&&（填序号）．A、离子晶体&&&&&&B、分子晶体&&&&C、原子晶体&&&&D、金属晶体（4）基态T原子的核外电子排布式为&&&&．（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T（NH3）n]+．该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．①[T（NH3）n]+中n=&&&&．②[T（NH3）n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈&&&&型．（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似（氯化钠晶胞结构如图）．①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为&&&&．②已知WZ的密度为a&g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为&&&&&pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）．
下列叙述错误的是&&&&冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环每摩尔金刚石中含有2molC-C键每摩尔SiO2晶体中含有4molSi-O键
X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素．（1）M的基态原子的价层电子排布图为&&&&．（2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为&&&&（用元素符号表示）．（3）由X、E两种元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为&&&&，该化合物属于&&&&（填“极性分子”或“非极性分子”）．（4）M、E可形成化合物ME5，其中M为+6价，则ME5的结构式为&&&&．（5）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（YE）4，呈四面体构型．423K时，Ni（YE）4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：该液态物质易溶于下列&&&&（选填序号）中．A．水&&&&B．硫酸镍溶液&&&&C．苯&&&&D．四氯化碳（6）据报道，只含镁、镍和Y三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构如图（其中Y原子位于体心，用小球表示，镍原子用表示，镁原子用表示），则该晶体的化学式：&&&&；晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有&&&&个．
“氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o江苏）A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
21996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C6O分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．请回答下列问题：（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是&&&&，理由是：&&&&．（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）&&&&，并简述其理由：&&&&．（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为&&&&．（4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为&&&&，六边形数为&&&&．
3图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为&&&&．原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图．二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表示为&&&&．
该知识点易错题
1（2012o绵阳模拟）钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
2（2011o常州三模）如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（　　）
3最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为____．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为____．（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是____；1molO22+中含有的π键数目为____．（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基态核外电子排布式为____．（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为____．（5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（6）O3分子是否为____极性分子．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为____．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为____．（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是____；1molO22+中含有的π键数目为____．（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基态核外电子排布式为____．（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为____．（5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（6）O3分子是否为____极性分子．”相似的习题。F＞N＞O，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V型．（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为sp，1molNO2+所含π键的数目为2NA．（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式1s22s22p63s23p63d3．（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知晶胞边长为a&cm，则该氧化物的密度是3×NA&g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
分析：（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素；计算氧原子价层电子对数与孤电子对确定OF2分子空间构型；（2）NO2+离子与CO2为等电子体，二者具有相同的结构；（3）Cr原子核外有24个电子，失去4s能级1电子、3d能级的2个电子形成Cr3+；（4）黑色球为Ca、白色球为O，根据均摊法计算晶胞中钙离子与O22-的数目；根据其摩尔质量计算晶胞质量，根据ρ=mV计算密度．解答：解：（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能共用同周期相邻元素，故第一电离能，F＞N＞O；氧原子价层电子对数=2+6-1×22=4、含有2对孤对电子，故OF2分子为V型，故答案为：F＞N＞O；V型；（2）CO2中C原子与氧原子之间形成C=O是，成2个σ键、不含孤对电子，碳原子采取sp杂化，NO2+离子与CO2为等电子体，具有相同的结构，故N原子也采取sp杂化，N原子与氧原子之间也形成N=O双键，故1molNO2+所含π键的数目为2NA，故答案为：sp；2NA；（3）Cr原子核外有24个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能级1电子、3d能级的2个电子形成Cr3+，故Cr3+核外电子排布式1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；（4）由晶体的晶胞结构图可知，O22-占据棱点和体心，个数为12×14+1=4，钙离子占据顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，个数比为1：1，则化学式为CaO2；晶胞质量为4×72NAg，晶胞体积为a3&cm3，故晶胞密度=4×72NA&ga3&cm3=4×72a3×NAg/cm3，故答案为：CaO2；4×72a3×NA．点评：本题池物质结构与性质综合题目，涉及电离能、核外电子排布、杂化理论与分子结构、晶胞计算等，难度中等，注意同周期中元素原子处于全满、半满稳定状态时，其第一电离能有较高异常现象．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（2012?唐山三模）咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（　　）A．能发生加聚反应B．能与碳酸钠溶液反应C．1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应D．1mol咖啡酸最多能与&3molBr2反应
科目：高中化学
（2012?唐山三模）恒温下，将1.6molN2与2.4molH2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10min后反应达平衡时，NH3的体积分数为25%，下列有关说法正确的是（　　）A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B．平衡混合气体的密度为12.4g/LC．10min内v（H2）=0.35mol/（L?min）D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
科目：高中化学
（2012?唐山三模）实验室欲从苯酚中分离出苯，可用到的操作有：①蒸馏，②分液，③过滤，④加热蒸发，⑤渗析．其中正确的组合是（　　）A．①③⑤B．②④C．①②D．④⑤
科目：高中化学
（2012?唐山三模）工业明胶是一种从小动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，下列说法正确的是（　　）A．可以直接用碘水检验工业明胶中的蛋白质B．加热可以使工业明胶中的蛋白质变性C．工业明胶燃烧只生成CO2和H2OD．工业明胶是纯净物
科目：高中化学
（2012?唐山三模）在下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在pH=13的无色溶液中：Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．在c（H+）=0.0001mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、AlO2-
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！