8分之l十(3o分之7十8分之1)xl5=多少简便运算练习题五年级

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-31 09:44 标签： 加减法简便运算练习题
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH 3 COOH） &&&& l.8 xl0 －5 ,Ka（HSCN） &&&& 0.13（1）将20mL，0.10mol/L CH 3 COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO 3 溶液反应，实验测得产生CO 2 气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO 2 的速率明显不同的原因是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ;反应结束后所得溶液中c（SCN － ）____ &&&&& c（CH 3 COO － ）（填“&”，“=”或“&”）。（2）2.0×l0 －3 mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F － ），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）= &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）难溶物质CaF 2 溶度积常数为：K sp = 1.5×10 －10 ，将4．0×10 －3 mol/L HF溶液与4．0×l0 －4
mol/L的CaCl 2 溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ &&&&&& （填“有”或“没有”），筒述理由： &&&&&&&& 。
（10分）（1）因为Ka(HSCN)&Ka(CH 3 COOH),溶液中c(H + ):HSCN&CH 3 COOH， c(H + )大反应速率快（2分）；& (2分)（2）Ka(HF)=
(2分)（3）有（2分）因为溶液中c(Ca 2+ )·c 2 (F - )=5.12×10 -10 &k sp (CaF 2 )=1.5×10 -10 (2分)
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A=1+1/2+1/3+1/4+1/5+……+1/15+1/16 =1+(1/2+1/3+1/6)+(1/9+1/11+1/12+1/13)+(1/7+1/14)+(1/5+1/10+1/15)+(1/4+1/8+1/16) =2+(1/9+1/11+1/12+1/13)+3/14+6/15+7/16 而4/13＜1/9+1/11+1/12+1/13＜4/9 1=16/16＜3/14+6/15+7/16＜16/14=8/7 所以1+4/13＜(1/9+1/11+1/12+1/13)+3/14+6/15+7/16＜4/9+8/7=1+37/63 所以3+4/13＜2+(1/9+1/11+1/12+1/13)+3/14+6/15+7/16＜3+37/63 即3+4/13＜A＜3+37/63,A的整数部分是3
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扫描下载二维码己知集合m={xlx5},p={xl(x一a)(x一8)≤0｝＜1＞求实数a的取值范，使它成为MΩP＝｛xl5＜x≤8｝的充要条件；＜2＞求实数a的一个值，使它成为MΩP＝｛xl5＜x≤8｝的一个充分不必要条件；＜3＞求实数a的取值范围，使它成为MΩP＝｛xl5＜x≤8｝的一个必要不充分条件。
P＝{(x-a)(x-8)≤0}（1）若a＞8，则P={8≤x≤a}
（2）若a＜8，则P={a≤x≤8}
（3）若a=8，则P={x=8}因为M∩(交)P是一个范围，所以（3）在此处不能考虑。若是（1）的情况，则M∩(交)P={8≤x≤a}，与题意不符，故只能考虑（2）的情况了。由M∩(交)P＝{5＜x≤8}结合图形，可以观察到只有-3≤a≤5...
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