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铵根离子的检测
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3秒自动关闭窗口证明硫酸铵中含有铵根离子
小北J18KHq
向硫酸铵中加浓NaOH溶液并加热,产生刺激性气体并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就有铵根离子.(NH4)2SO4+ 2NaOH= 加热= Na2SO4 + 2NH3(^) + 2H2O
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像硫酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
扫描下载二维码铵根和碳酸氢根到底哪个先和氢氧根反应？为什么？
这个答案我要匿名了。博士都快要毕业的人跟一帮高中生讨论这个问题真是没意思。因为匿名之后别人回答下面的评论就自动隐藏了，所以我整理一下。对于Genda Chen，我给的原回复是："结合氢氧根的能力实质可以成两种离子电离出氢离子（来和氢氧根反应）的能力" 错。镁离子和水分子相比，谁结合氢氧根的能力强？谁电离出氢离子的能力强？另外，HCO3-的电离常数表示的是HCO3-给出氢离子的能力，可以体现的是CO3 2-结合氢离子的能力，和HCO3-结合氢氧根的能力无关，没有比较意义。以高中程度来解答的话，想想氯化铵和碳酸氢钠的酸碱性就够了。我第一次回答的时候就说了，这种问题不存在 “先后” 的问题，只存在 “平衡” 的问题。平衡时具体的浓度，要给出定量数据才能解答。高中阶段的 “共存” 问题，指的都是 “大量共存”，但是怎样算“大量”又没有定量标准。就说把碳酸氢铵和氢氧化钠混在一起，毫无疑问地，溶液中同时存在铵根阳离子、氢离子、钠离子、一水合氨分子、水分子、碳酸分子、碳酸氢根阴离子、碳酸根阴离子、氢氧根阴离子。你要问谁多谁少，请给出定量的初始条件才能讨论。如果说这是碳酸氢铵的溶液，丢进来“1个氢氧根”，问这个氢氧根去了哪里，答案是这个氢氧根丢进来以后，和溶液里原本就存在的水电离出来的氢氧根没有任何区别，它始终和氢离子保持平衡， 温度不变且溶液不浓的话，水的离子积一直是常数。就类似于一滴水滴进大海，你问我水里千万条鱼谁喝了它。高中阶段所谓“谁先反应”是个非常不负责任的提法，一般这么说的时候，也是为了方便考虑最后平衡时各种物质的浓度。碳酸根和铵根在水溶液中不能大量共存倒是高中常考的知识点。当然那个答案里面错误的地方还有很多，比如强行扯哲学（看明白我的答案又不是不能做高考题），比如所谓更正我的错误（实际根本连电离水解和酸碱关系都没看懂），反正说不说都不大影响高考。你后面提出的几个想法我在这儿回应一下：1.关于反应的“能力”与“速率”在我的回答里面似乎并没有谁与谁反映更”快“的含义，我只是在比较他们电离出氢离子的能力。如果在环境相同的条件之下，可不可以认为体系中滴加的氢氧根离子只是与这些氢离子反应，产生动力，推动反应正向进行？不可以。再次参考我之前说过的镁离子的离子。一个阳离子和氢氧根结合的能力关氢离子屁事。2.pH是决定酸碱反映先后顺序的唯一指标吗？说这些是希望你能明白，即使你真的觉得“酸碱中和反应是最快的”，也应该看到，铵根和碳酸氢根比较起来，铵根更加“酸”，碳酸氢根更加“碱”，要说酸碱中和，也应该是铵根和氢氧根先中和。那么请问：NaHCO3和CO2反应吗？pH的话，碳酸氢钠显碱性，二氧化碳水溶液（或者说碳酸）呈酸性。显然他们可以共存。打完这句话就有人反驳我：HCO3-+H2CO3=HCO3-+H2CO3，一个碳酸氢根和一个碳酸分子交换也不是不行啊。所以上述猜想尚未找到反例我说的是，即使（表让步）你觉得酸碱中和反应快，也应该把铵根看成酸。用酸碱中和讨论这个问题本来就不实用，只不过只学高中化学定量分析能力不够好，很多人在问题里绕来绕去一直说酸碱酸碱酸碱，我也就只好说一句酸碱。我最早最早最早的答案里就说需要具体数字，又没人给。另外我知道你们高中生说到酸碱就知道跑去看氢离子和氢氧根，但你们没学过水解？就算没学好，我去年12月的更新能不能看一看？这一句：请问：NaHCO3和CO2反应吗？你们这些高中生就是naive。当初你把碳酸氢钠丢进水里溶解了之后就没有碳酸氢钠这个东西了。从化学的角度看，碳酸氢钠溶液中是钠离子/氢离子/氢氧根/碳酸氢根/碳酸根/水分子/碳酸分子/二氧化碳分子共存的平衡体系，通入二氧化碳之后会促使化学平衡向电离方向移动。你问我有没有化学反应？当然有。你问我有没有化学式可以写？没有，只能写二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸继续电离平衡而已。你后面写的那个反应是个什么鬼。如果你还在混淆微观和宏观，只能说明我最初最初的那句话，没有什么先后，只能考虑“平衡”，你压根都没看懂。个别微观分子发生什么都有可能，化学反应考察的都是宏观上的结果，化学平衡是动态平衡，你一瓶水放那儿什么都不做，无穷无尽的氢氧根氢离子无时无刻不在碰撞、结合、分离，你管这叫化学反应？碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠，可以得到碳酸铵溶液，所以认为碳酸氢根先。相比之下，你们老师的这个说法更有反驳的价值。老师为什么这么说？因为1）老师自己也是稀里糊涂，看到各种教参教辅老教师这么讲的，所以也就跟着讲了；2）老师懂，但是讲了你们也听不懂，老师也无可奈何。我现在就有点无可奈何。碳酸铵溶液里面是啥？水分子/氢离子/氢氧根/碳酸根/碳酸氢根/碳酸分子/二氧化碳分子/铵根离子/一水合氨分子碳酸氢铵溶液里面是啥？水分子/氢离子/氢氧根/碳酸根/碳酸氢根/碳酸分子/二氧化碳分子/铵根离子/一水合氨分子你加氢氧化钠进来，也就是氢氧根变多了，平衡移动了，仅此而已。（也多了钠离子，但和体系里面其他物质基本没有反应。）你要问我平衡移动之后哪个离子/分子多，你得给我具体的初始浓度。要是初始的时候浓度一样且都是远未饱和的溶液，铵根离子会更多地结合氢氧根。你要不问浓度，就问先后，答案是不知道，没先后，谁碰上谁反应，反应好的还可能断开呢。再说一遍，因为你们高中生没有定量分析的能力，所以老师会有各种花式错误技巧性语言来帮你们做题，仅此而已。不信你去把碳酸氢铵溶液蒸干你看你能得到个啥。都这么久了还有人过来贴错误答案再问大家一次，就算你们觉得酸碱中和反应宇宙无敌超级炫酷地快，那：碳酸氢钠在水中显碱性还是碱性？氯化铵在水中显酸性还是碱性？"结合氢氧根的能力实质可以成两种离子电离出氢离子（来和氢氧根反应）的能力" 错。电离出氢离子的能力和该粒子结合氢氧根的能力有什么关系？镁离子和水分子相比，谁结合氢氧根的能力强？谁电离出氢离子的能力强？另外，HCO3-的电离常数表示的是HCO3-给出氢离子的能力，可以体现的是CO3 2-结合氢离子的能力，和HCO3-结合氢氧根的能力无关，没有比较意义。================================================12.16你说错了 我们化学老师曾经在讲先后顺序的时候降到碳酸氢跟用到了酸碱中和这个词 其实严格讲不是这样但我们可以这样理解 它也是氢离子 氢氧根的反应 而按根离子与氢氧根的反应可以看作水解 很明显酸碱中和先发生碳酸氢根和氢氧根的反应是不是酸碱中和反应？如果要一个简单的答案，是。但是，铵根和氢氧根的反应也是。酸碱有很多定义，按照最简单的Arrhenius定义（酸：在水中给出氢离子的物质
碱：在水中给出氢氧根的物质），的确可以把碳酸氢根看做酸。但是，请回想一下，1 mol/L 碳酸氢根在水里，pH大约是8.4，显弱碱性。这说明这种定义有其不完善的地方。另一种Br?nsted定义是，酸是能给出氢离子的物质，碱是能接受氢离子的物质。实际上，碳酸氢根给出氢离子的能力，还不如接受氢离子的能力强。这种定义可以解决一些不能给出氢氧根的物质显碱性的问题，但是不能解释氯化铵之类物质显酸性的问题。还有一种Lewis定义：酸是能接收电子的物质，碱是能给出电子的物质。这个角度上，碳酸氢根接收电子（变成碳酸分子）的能力不如给出电子（变成碳酸根）的能力强，总体上显碱性；铵根离子只有接收电子（变成一水合氨分子）的能力，显酸性。说这些是希望你能明白，即使你真的觉得“酸碱中和反应是最快的”，也应该看到，铵根和碳酸氢根比较起来，铵根更加“酸”，碳酸氢根更加“碱”，要说酸碱中和，也应该是铵根和氢氧根先中和。===============================================11.8有点惊呆。都答自己有信心答对的题目不好么。我一点都不觉得这种勇气有什么可嘉的。不知什么脑子里跑过无数个南方系记者的身影和无数被黑的医生。有人说“从高中化学的角度应该是碳酸氢根”，错的，高中化学的角度也是铵根。很容易想到的一个解答思路是，氯化铵溶液是酸性的，碳酸氢钠溶液是碱性的，这是纯纯的高中化学盐类水解问题。有人说“看表观活化能，或者说看反应的速率常数”，错的，而且错了很多地方。首先，溶液中是均相反应根本没有表面活化能的问题，不知为什么要抛出这个概念。其次，“或者说”这个连词也是错的，表面活化能和反应速率常数没关系。然后，反应速率常数可以考虑，但是1）反应速率常数是约化了浓度的常数，实际反应速率还要和浓度有关 2）这个问题里面两个反应速率都足够快以至于可以忽略达到平衡的过程，直接考虑平衡态就可以了，这就是为什么我说”不要考虑‘先后‘，而要考虑’平衡‘“。最后，”好像说了跟没说一样“，错的。说了，说明听说过”表面活化能“这个名词，也说明不知道这个名词是什么意思，同时如果没有其他人回答的话，也会给作者一个错误的答案。有人说”碳酸氢根好歹是个酸啊“，错的。碳酸氢根是个弱酸的酸式酸根，不是酸，在水溶液里面（如果没有其他能影响pH的离子）显碱性。”而铵根是碱啊“，错的，铵根是阳离子，在在水溶液里面（如果没有其他能影响pH的离子）显酸性。=========此线以下为第一次回答==============不要考虑“先后”，而要考虑“平衡”。动力学上看，谁碰上了谁就反应，没有先后的问题，实际上你关注的是平衡态下铵根和碳酸氢根在某给定pH下的浓度。没有定量的条件没法非常严密地回答这个问题。在同等浓度下，铵根和氢氧根的结合能力更强。记得双水解吗？碳酸氢铵在水里也算是不稳定的盐类了，溶于水显碱性并且可能有气体放出，这是铵根结合氢氧根、碳酸氢根结合氢离子的结果。
首先，题主同志没有浓度你说个鸟啊！！！！！！！！！！！========================================================================== 假设二者浓度都一样呢？查表可得，铵根离子ka=5.68*10^10碳酸的ka2=4.69*10^11因此明显可知铵根离子先反应==========================================================================数据来源《无机化学》龚孟濂等 科学出版社 2011
《化学教学》2013一期（记不清是哪一期了）中有一篇文章专门讨论了这个问题，铵根离子与碳酸氢根离子与碱反应的实质问题是这两种离子在溶液中分布问题，而这种分布仅仅与溶液的pH有关，在0.1mol/L的碳酸氢铵溶液中逐滴加入氢氧化钠，根据离子浓度与pH关系的分布图不难发现，开始时铵根离子略有上升，然后迅速下降，碳酸氢根在一定范围 内一直下降，所以铵根离子和碳酸氢根离子与氢氧根离子基本上是同时反应的。
如果从高中化学的角度应该是碳酸氢根。。。。如果从实际反应来说，在溶液中两个反应肯定同时都存在，没有办法分先后。
在做题的时候碳酸氢根先反应
因为加碱之后酸碱中和永远第一位
而在实际情况中大概都有
其实那天早上起来就看到
的答案，感觉很吃惊。一是“真的有人关注这个问题啊！”，二是对喂羊君回答挖坟者的回答十分欣喜。于是又想了很久，和小伙伴们讨论了很久，和老师们讨论了很久，最终还是没办法解决这个问题。哲学说：真理是有存在条件。高中生，就我而言，面临的状况不太一样。所以在实际答题方面我还是只能这样理解：HCO3-先反应，除非真的破天荒出了道探究题探究先后顺序几乎同时反应加了过量的碱就万事大吉另外，没有一个老师或者同学最后再质疑碳酸氢根、铵根离子和氢氧根反应的先后顺序，几乎都固定了上述结论，感到有些无奈╮(╯_╰)╭。（高中生受各种桎梏吧，老师们是有目的性地让你确信高考答案是正确的。但是知乎上有人还能认真地回答我的很不成熟的“回答”，小生万分荣幸）如果可能的话，还感谢喂羊君继续引发我和我的小伙伴们的思考。-----------------下面正文和猜想----------------首先更正一个错误，也就是发现本来砸喂羊君的石头搬起来砸自己脚了查HCO3-电离常数Ka=1.35*10^-10查NH3oH2O的电离常数Kb=2.29*10^-5那么NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb=4.37*10^-10选修四里面有一句话:平衡常数越大的反应进行的越彻底所以与电离出氢离子的程度应该是K(HCO3-)&K(NH4+),也就是碳酸氢根离子电离出氢离子的能力弱于铵根离子十分抱歉，算对了答错了。不过还是有很多疑问，我觉得喂羊君和我似乎都没有解释。1.关于反应的“能力”与“速率”再问大家一次，就算你们觉得酸碱中和反应宇宙无敌超级炫酷地快……在我的回答里面似乎并没有谁与谁反映更”快“的含义，我只是在比较他们电离出氢离子的能力。如果在环境相同的条件之下，可不可以认为体系中滴加的氢氧根离子只是与这些氢离子反应，产生动力，推动反应正向进行？2.pH是决定酸碱反映先后顺序的唯一指标吗？说这些是希望你能明白，即使你真的觉得“酸碱中和反应是最快的”，也应该看到，铵根和碳酸氢根比较起来，铵根更加“酸”，碳酸氢根更加“碱”，要说酸碱中和，也应该是铵根和氢氧根先中和。那么请问：NaHCO3和CO2反应吗？pH的话，碳酸氢钠显碱性，二氧化碳水溶液（或者说碳酸）呈酸性。显然他们可以共存。打完这句话就有人反驳我：HCO3-+H2CO3=HCO3-+H2CO3，一个碳酸氢根和一个碳酸分子交换也不是不行啊。所以上述猜想尚未找到反例碳酸氢钠在水中显碱性还是碱性？氯化铵在水中显酸性还是碱性？诚然，默认常况，相同浓度，碳酸氢钠溶液的pH大概是8.0左右，氯化铵的pH大概是5.6左右但是是否pH就是铵根离子、碳酸氢根和氢氧根反应顺序的决定因素呢？喂养君似乎对上述问题没有解释。另外，还有一点值得注意：为什么有碳酸铵这种物质存在？向碳酸氢铵中滴加碱是不是应该生成碳酸铵？那么为什么说先和NH4+反应呢？猜想有两个途径：1.NH4+ + OH- = NH3·H2O，NH3·H2O+HCO3- = NH4+ + CO32-2.HCO3- + OH- = CO32-不过似乎第一个过程铵根离子消掉了啊？还是说反应的过程并不是这样的？--------高三手机党文字打得快大家凑合看从高中选修4的角度首先明确一点：比较铵根离子和碳酸氢根离子谁先反应，就是比较他们结合氢氧根离子的能力强弱。结合氢氧根的能力实质可以成两种离子电离出氢离子（来和氢氧根反应）的能力。默认在常况反应查HCO3-电离常数Ka=1.35*10^-10查NH3oH2O的电离常数Kb=2.29*10^-5那么NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb=4.37*10^-10比较得：电离（水解）出H+的能力HCO3-&NH4+所以碳酸氢根先和氢氧根反应但是实际差值并不多，所以不知是否也可以认为几乎同时反应。高中不考这种思路另一种思路，也是老师们常用的解释是：碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠，可以得到碳酸铵溶液，所以认为碳酸氢根先。回家再修改，望指正。PS：数据请百度
该是碳酸氢根吧 碳酸氢根好歹是个酸啊 而铵根是碱啊在一定程度上可以和氢氧根共存的
碳酸氢根。高中阶段应该有这样的反应：碳酸氢铵与少量氢氧化钠：2NH4HCO3
(NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O与足量氢氧化钠： NH4HCO3 + 2NaOH
== Na2CO3 + NH3.H2O + H2O从这个反应已经可以看出来是先与碳酸氢根反应。从大学角度，这与他们的浓度是有关系的，你需要查表查下碳酸氢根的Ka，一水合氨的Kb，在由已知浓度进行一些计算就可以比较。具体计算方法不赘述。
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社交帐号登录铵根离子水解生成氨水,为什么铵根离子水解呈酸性?
因为铵根离子发生水解反应NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+),结合了水电离出来的氢氧根,导致氢离子富余,所以铵根离子水溶液呈酸性.
氨水不是呈碱性吗？
溶液显碱性还是酸性，要看其中游离的氢离子多还是氢氧根多，铵根离子水溶液中显然是氢离子多，所以显酸性。
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