高二化学 ②③那里有点不理解。②③若不同等倍数增加A,B的物质的量公式，，同等效平衡的角度分析，

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-29 16:06 标签： 物质的量
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高二化学等效平衡问题同步练习
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你可能喜欢为什么恒温恒压下,物质的量的比相同就可以建立等效平衡?为什么恒温恒容下,就必须是换算到同一边,然后看物质的量是否相同?别让我看书书上什么都没有
你是高中生吧,这些问题在大学的物理化学上讲得很清楚,如果你学过微积分的话可以借来看一下.如果没学过的话可以先这么理解:在恒温恒压下,一个达到平衡的反应中各组分物质的量增加(或减少)一定比例后,由于恒压,体积会发生变化,各物质的浓度不变,即建立等效平衡;在恒温恒容下,由于反应是可逆的,从反应物开始反应到平衡和从生成物开始反应到平衡是等效的,所以先换算到同一边,如果物质的量相同,达平衡后各组分的浓度之比相等(不是浓度相等!).其中的原理与方程式的化学计量数有关(这句话不懂就问老师).一遍看不懂的话就多看几遍,你们老师的回答不会比我好到那里去.
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等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。
由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算...
仔细看书啊
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关于等效平衡的若干问题及其解决途径
来源:毕业论文网
?关于等效平衡的若干问题及其解决途径
&“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）,其核心是“各同种物质的含量相同”。 “等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等；等容量相等，但若系（气体系数）不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。
&[例题1]在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g)& C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是：-----------------------------（AC）A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时，途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D、达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2解析：化学平衡的建立与反应途径无关，Ⅱ可等同于A、B的起始量均为4mol的情形（将Ⅱ进行极值转换2molC和6molD完全反应转化为4molA，4molB）。
加入2molA，2molB体积为ＶＬ，恒温恒压时，再加入2molA，2molB体积则变为2ＶＬ，可见，A、B的起始量均为4mol时就相当于是两个A、B的起始量均为2mol在同等条件下的叠加，平衡时，各同种物的浓度相同，转化率相同，平均摩尔质量和密度也相同。
&结论：对于气体，在相同温度下，各物质的量等比例增大（或缩小），又压强不变，则体积等比例增大（或缩小），各物质的量浓度不变，两平衡等效。
&[例题2]如维持温度不变，在一容积不变的容器中加入2molSO2，1molO2，发生下列反应：2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)，若平衡时，SO3的物质的量浓度为a mol/L。如果改变开始时的投料情况，并用a表示SO2的物质的量；b表示O2的物质的量；c表示SO3的物质的量，但是仍然要求平衡时SO3的物质的量浓度为a mol/L，则填写下列空格：⑴若a=0，b=0，则c=_______；
⑵若a=0.5，则b= _______ ，c=_______；
⑶写出a、b、c应满足的关系式（请用两方程式表示，其中一个只含ａ和ｃ，另一个只含ｂ和ｃ）：__________ ，____________。
解析：（1）化学平衡的建立与反应途径无关，显然c=2（运用极值转换，2molSO2和1molO2完全反应转化为2molSO3）。
&（2）& 2SO2 (g)& + O2(g)&&& 2SO3(g)　&&&&& 始?　2??　&& 1? ?　&&& ?0　&&&&& 始′　 0.5?　 ? b&&&&&&&&& 　 c　 ???
&变? 1.5?? ? 1―b?　&&&&&& c ?　 ?
&则有1.5：（1―b）：c = 2：1：2&&&&&&& ∴ ｂ＝0.25，ｃ＝1.5
将三步计算模式（始、变、平）改变为“变形三步”模式（始、始′、变），用于“等效平衡”可简化计算。
&&&& （3）同理&&&& 2SO2 (g)& + O2(g)&&& 2SO3(g)始　　2　?& 　1　?　& ? 0始′　 ａ　?? ｂ　　? ? ｃ?
&变　2－ａ??1－ｂ?　?& ｃ
&则有（2－ａ）：（1－ｂ）：ｃ＝2：1：2　　
&?∴?ａ＋ｃ＝2， 2ｂ＋ｃ＝2
&&& [思考]若将上述问题中的容积固定容器改成压强不变容器，同样回答上述问题（第3小问括号内文字去掉），则情形又如何？（参考答案：①c＞0；② b=0.25，c≥0；③a：b=2：1，c≥0或a=b=0，c＞0）
&[例题3]在一个固定容积的密闭容器内，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表“已知”项)。在相同的条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号⑴―⑶的状态，填写表中的空白：编号&&& 起始状态时物质的量/mol&&&&& 平衡时HBr的物质的量/mol&&&&&&& H2&&&& Br2&&&&&&&& HBr 已知&&& 1&&&&& 2&&&&&&&&&& 0&&&&&&&&&&&&& a⑴&&&&& 0.5&&& 1&&&&&&&&&& 0&&&&&&&&&&&&& 0.5a⑵&&&&& 0&&&& 0.5&&&&&&&&& 1&&&&&&&&&&&&& 0.5a⑶&&&&& n&&&& m（m≥2n） 2（m-2n）&&&& （m-n）a&&& （粗体部分为原题空白部分）&解析：（1）
对于等容，物质的量等比例缩小（或增大），压强变化，如果气体系数反应前后相等，平衡不移动，则仍为等效平衡。
（2）先极值转换，再用比例计算。
&H2(g)&& +&&&&&&& Br2(g)&&&&&&&&& 2HBr(g)
始&&&&&&& x&&&&&&&&&&&&&& y&&&&&&&&&&&&&&&&& 1
变&&&&&& 0.5&&&&&&&&&&&&& 0.5&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&& （极值转换）
始′　&&& x +0.5&&&&&&&&&& y +0.5&&&&&&&&&&&&&& 0
&则有& x +0.5=0.5 ，y +0.5=1 （和①为等同平衡，等同平衡必为量相等）
&&&&&&&& ∴& x=0，& y=0.5&&
（3）设起始状态时HBr的物质的量为x，平衡时HBr的物质的量为y，
&H2(g)&& +&&& Br2(g)&&&&& 2HBr(g)
始&&&&&&& n&&&&&&&&&& m&&&&&&&&&&&&& x
变&&&&&& 0.5x&&&&&&&& 0.5x&&&&&&&&&&&& x&&&& （极值转换）
始′　&&& n+0.5x&&&&& m+0.5x&&&&&&&&&& 0
变′　&&&& 0.5y&&&&&&&& 0.5y&&&&&&&&&&&& y
平&&& n+0.5x―0.5y&& m+0.5x―0.5y&&&&& y
则有（n+0.5x）∶（m+0.5x）=1∶2& 【注：按原物质的物质量之比，非按反应系数比】
（n+0.5x―0.5y）∶（m+0.5x―0.5y）∶y =（1―0.5a）∶（2―0.5a）∶a
&∴x=2（m-2n），&& y=（m-n）a
&温度恒定时，对于等容，物质的量等比例增大，压强变化，
（1）如果气体系数反应前后相等，平衡不移动，则仍为等效平衡；（2）如果气体系数反应前后不等，则平衡移动，非等效平衡，要想等效，只有量不变。
&[思考]若将例1中的压强不变容器改成容积固定容器，同样分析4个选项，则情形又如何？（参考答案：ACD）
&总的说来，等效平衡实际上可分为三小块进行分析，能正确理解、分析上述三个例题则此类问题均可迎刃而解。在理解等效平衡原理的基础上，在实际解题中也可依据其口诀“等压比相等；等容量相等，但若系（气体系数）不变，可为比相等”简化分析过程，提高解题速度。
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