（2015秋o资阳期末）在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2．（1）在试管I中加入的试剂是_答案_百度高考
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化学 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁...
（2015秋o资阳期末）在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2．（1）在试管I中加入的试剂是______．（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是______，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是______（用化学方程式表示）．
第-1小题正确答案及相关解析
稀H2SO4、Fe屑关闭止水夹试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3当前位置：
＞＞＞下列离子方程式中书写正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+..
下列离子方程式中书写正确的是（　　）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C、漏掉了弱电解质水，正确的离子方程式是：SO42-+2H++Ba2+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、硝酸银和氯化钠反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正确；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式中书写正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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drNM71QI36
FeO + 2H+ =Fe2+ + H2OFe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O（这个反应有问题的,一般不反应的）3FeO + 10H+ +NO3- = 3Fe3+ + 5H2O + NO(气体)Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O3Fe3O4 + 28H+ + NO3- =9Fe3+ + 14H2O +NO（气体）
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浮生若梦be
铁 其中化合价是0氧化亚铁 其中化合价是+2氧化铁 其中化合价是+3从上至下 Fe原子越稳定,即越难失电子,所以先后顺序为铁 氧化亚铁 氧化铁
但盐酸和氧化铁，氧化亚铁反应fe的价态没有改变啊，凭什么说跟稳定性有关……而且你跟另2个的答案不一样诶，你确定吗？~谢谢先~
不是说他们得不得电子
这样说是说明他们的稳定性
我确定！！！！
/question/.html
这是我答的另一题
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常见化学方程式
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