将kcl和kbr的混合物半径大于Cl的半径，为什么沸点比较KCl>KBr

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-27 23:05 标签： 已知反应cl22kbr
物质熔沸点、粒子半径大小判断_百度文库
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物质熔沸点、粒子半径大小判断
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你可能喜欢化学试题分析与知识；化学试题主要靠知识的记忆，核心是结合知识分析问题；题型①：物质性质；1）同位素和同素异形体的区别同位素:一种元素,但；同素异形体:同一种元素形成的不同物质典型代表:碳；总的来说,同位素是微观上的(原子分子什么的),同；看天利2A.6选项A，金刚石，石墨是C的同素异形；2）原子半径比较；1.同主族原子半径依次增大（电子层数增加）；2.同周期
化学试题分析与知识
化学试题主要靠知识的记忆，核心是结合知识分析问题的能力，现在我将高考化学的选择题知识和你的弱点进行归纳，结合我做的20套天利38的题目给你基本所有类型的解析和知识。（为了降低你的工作量，选择前10套的题来讲）
题型①：物质性质。这类题型难度一般比较低，但是基础知识是最多的（晶体结构，电子守恒，电子式，物理性质等）
1）同位素和同素异形体的区别 同位素:一种元素, 但是原子里面的中子数不同 典型代表:氕氘氚,碳-12和碳-14
同素异形体:同一种元素形成的不同物质
典型代表:碳和金刚石 氧气和臭氧
总的来说,同位素是微观上的(原子分子什么的),同素异形体是宏观上的
看天利2A.6 选项A，金刚石，石墨是C的同素异形体，是物质，而不是同位素。
2）原子半径比较
1.同主族原子半径依次增大（电子层数增加）
2.同周期从左到右依次减小，但是惰性气体半径最大。
3.相同电子层结构的，核电荷数越大半径越小（因为核电荷数越大，质子越多，对外层电子的吸引力越大，所以半径越小）
看天利38套9A。6 选项B，4个东西电子层结构一样，核电荷数依次增大，所以半径依次减小，则O2-&F-&Na+&Mg2+。
看天利38套7A。9选项C，4个为同周期元素，按C,N,O,F半径依次减小，所以C&N&O&F.
3) 熔沸点规律的判断。
1.分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的 晶体。
离子晶体：阴阳离子通过电荷间的吸引与排斥力结合的晶体。
原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
金属晶体：金属阳离子和自由电子通过电荷间的吸引与排斥力所构成的晶体 （ 熔沸点变化较大
）比如钨和汞
除此外还有混合晶体
2 晶体熔沸点判断规律：
分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分 子间作用力越强，熔沸点越高。例如： At2&I2 & Br2 & Cl2&F2 。
②若分子间有氢键（易错），则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF & HI & HBr & HCl。
H2O& H2Se& H2S。 NH3& PH3
③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CO&N2
④在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷&异戊烷&新戊烷
⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物&间位化合物&对位化合物
离子晶体：离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键（晶格能）越强，熔沸点越高。例如：Al2O3 & MgO & NaCl & CsCl.。
原子晶体：一般原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：金刚石（C―C） & 二氧化硅（Si―O） & 碳化硅（Si―C） & 晶体硅（Si―Si）
熔沸点：原子晶体&离子晶体&分子晶体
3 分子晶体熔沸点与范德华力和氢键有关，离子晶体熔沸点与离子键有关，原子晶体熔沸点与共价键有关 （注意）
4.化学键键能&氢键&范德华力
看天利38套9A。6 选项D.SiO2是原子晶体，熔沸点最高，然后CsCl是离子晶体，其次，最后的2个都是分子晶体，结构相似，所以看相对分子质量，Br&F，则CBr4&CF4，故题错。
看天利38套7A。9 选项D，这题易错，首先是分子晶体，其次看结构，结构相似，所以看相对分子质量，I&Br&Cl&F，按理来说应
该是HI&HBr&HCl&HF，但是一定要注意上面第三点提出的，分子晶体还要考虑氢键，因为HF内存在氢键，所以HF最大，正确的为，HF &HI&HBr&HCl。
补充: （2011年江苏卷）6.下列物质性质的变化规律与分子间作用
力的强弱有关的是（
） （先不看题目，分析各项熔沸点是否正确）
A.CCl4 SiCl4 GeCl4的熔沸点逐渐升高
B.HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱
C.HCl H2O NaCl SiO2的熔沸点逐渐升高
KI的熔沸点依次降低
挡住解析来做：
A， 分子晶体，然后结构相似，看相对分子质量，Ge&Si&C，则
CCl4&SiCl4&GeCl4
拓展一题天利： 4A 7
A选项：（易错）分子间作用力越大越稳定错误，因为稳定性是化学性质，分子间作用力指分子与分子之间相互作用的力，不是分子本身的性质，所以影响的是物理性质，如熔沸点，而不是稳定性这个化学性质。
C．常识来看，HCl常温气体，H2O是液体，NaCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，所以依次增大。
D．所带电荷一样，比离子半径，半径由F-到I-依次增大，所以熔沸点依次降低。
发现都是对的（不是题意），分析题目要求，与分子间作用力的强弱有关，A是分子晶体，满足题意，B是热稳定性，是化学性质，与分子间作用力的强弱无关，C是有3种晶体，所以不是完全按分子间作用力来谈，D是离子晶体，自然也不是。
电子式首先得注意的是是写离子化合物还是共价化合物，离子化合物必须要注意括号，看天利38套1A.6 选项C，错在H??Ca??H，应该为[H??]-Ca2+[H??]-，同时要注意H不能合并写成Ca2+[H??]-2. 另外共价化合物要注意满8规律，最后HClO要注意，Cl不是中间，O才是中间，
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