用vml硫酸铁溶液中,次氯酸钾,氢氧化钾反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-19 17:31 标签： 铁和硫酸铁反应
次氯酸钾和硫酸铁、硫酸反应的方程式但是书上题目是这样的诶，它要求是离子方程
Radical332
按照复分解要求,反应生成水、气体或沉淀,而次氯酸盐可溶于水,硫酸钾也可溶于水,所以理论上反应不成立
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6 KClO + Fe2(SO4)3 = 2 Fe(ClO)3 + 3 K2SO4此反应不存在 !!2 KClO + H2SO4 = K2SO4 + 2 HClO
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氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质是发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料...”，相似的试题还有：
高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．I、高铁酸钾制备：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO3)3&分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加&KOH至饱和，使K2FeO4&充分析出，再经纯化得产品．(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾(KClO3)，此反应化学方程式是_____．(2)制备过程的主反应为(a、b、c、d、e、f为化学计量系数)：aFe&(OH)&3+b&ClO-+cOH-=d&FeO42-+e&Cl-+f&H2O，则a：f=_____．II、探究高铁酸钾的某种性质：实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH&为&4.74、7.00、11.50&的水溶液中，配得FeO42-浓度为&1.0mmoloL-1(1mmoloL-1=10-3moloL-1)的试样，静置，考察不同初始&pH&的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)．实验2：将适量&K2FeO4&溶解于pH=4.74&的水溶液中，配制成FeO42-浓度为&1.0mmoloL-1&的试样，将试样分别置于&20℃、30℃、40℃和&60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．(3)实验1的目的是_____；(4)实验2可得出的结论是_____；(5)高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是_____；Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：Al-K2FeO4电池是一种高能电池(以氢氧化钾为电解质溶液)，该电池放电时负极反应式是：_____．
铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2\twolinefrac{&高温&}{&}6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol&FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____．(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾(FeSO4o7H2O)一起净水，其原理为_____(用离子方程式表示)．(3)①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改&即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式_____．(4)高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O&&&&3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时正极反应式为_____．用该电池电解100mL&1moloL-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol&电子时，被电解溶液的pH为_____(溶液体积变化忽略不计)．(5)氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式_____．
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中()引起的(填微粒的化学式，下同)。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中()引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：()。假设2方案：()。(2)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为()。附加题：(实验班同学必做)文档名称：必修1苏教版高中化学全册教学案--高一必修1学案.DOC
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█血刺裁决█瞑
(1) Cl2+2KOH=KCl+KClO+2H2O (2)3Cl2+6KOH=KClO3+3H2O+5KCl ,两个反应的同时进行.
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