比较氯化银ksp磷酸银硫酸银的ksp

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-18 02:22 标签： 硫酸银
硫酸银会溶于硝酸吗?（浓 稀的都请分析下） thanks能不能从Ksp等角度解释一下 08年全国2卷28题让人很困惑
用数据说明吧.硫酸银的Ksp=1.4*10^-5,硫酸的Ka2=1.0*10^-2.则反应Ag2SO4+ H+ = HSO4- +2Ag+的平衡常数K=Ksp/Ka2=1.4*10^-3假设1L溶液中有0.1mol的Ag2SO4溶解,则c(Ag+)=0.2mol/L,那么0.2*0.2*c(HSO4-)/c(H+)=1.4*10^-3即c(HSO4-)/c(H+)=0.035另外c(H+)*c(SO42-)/c(HSO4-)=Ka2=1.0*10^-2,c(SO4 2-)+c(HSO4-)=0.1mol/L由此可以解得溶液中c(H+)=2.85mol/L可见只要硝酸浓度大于2.85mol/L就可以让硫酸银溶解度达到0.1mol/L（比较显著的溶解）,这是很容易做到的,所以硫酸银可以溶于硝酸.2.85mol/L还不算浓硝酸,浓硝酸可以达到10mol/L以上.定性的解释就是硫酸银的Ksp并不是太小,而SO4 2-作为一种弱碱可以结合H+,减小硫酸根浓度而拉动Ag2SO4的沉淀溶解平衡向正反应移动.
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不能这个不存在Ksp的问题，因为只有一个沉淀（Ag2SO4）。Ksp只在沉淀转化或者在与氧化还原平衡、配位平衡一起存在时，计算总的K时才考虑，比如BaSO4转化为BaCO3等。
扫描下载二维码磷酸银和氯化银在水溶液中都不溶解,在硝酸中,磷酸银溶液氯化银不溶解,请从结构方面解答。如软硬酸碱理论之类的！
Ag3PO4可以与HNO3生成弱电解质H3PO4磷酸,使其溶解.
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是因为镉酸银里有两个银吗？
嗯，c(Ag+)∧2 *c(CrO4 2-)=1.2*10∧-12
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸和硝酸中选用哪一种最适宜
用硝酸.若用盐酸,则沉淀很难溶解,因为氯化银难溶于水,反应生成难溶于水的一部分氯化银会附在磷酸银表面阻止反应.若用硫酸,则沉淀只能溶解一部分,因为硫酸银微溶于水,反应生成的难溶于水的一部分硫酸银会附在磷酸银表面阻止反应进行.而硝酸银易溶于水,不会附在磷酸银表面阻止反应.
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