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&&-&&-&&-&&-&正文
2015凉山二诊理综试题及答案
2015年高三诊断考试理科综合能力测试
注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题纸相应的位置上。2．本卷满分300分，考试用时150分钟。3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。4．可能用到的相对原子质量：Cu-64& O-16& S-32& H-1第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于细胞膜的叙述，正确的是 A．甘油不能以自由扩散的方式通过细胞膜&&&&&&&&&& B．用胰蛋白酶处理细胞膜不会改变其通透性C．植物根毛细胞吸收无机盐离子需要依靠细胞膜上的受体蛋白D．细胞间的信息交流不一定依靠细胞膜上的糖蛋白2．关于囊泡的叙述，错误的是& A．囊泡膜的化学组成主要是磷脂和蛋白质B．高尔基体在囊泡运输过程中起重要的交通枢纽作用C．神经递质可通过囊泡运输进入突触后膜D．囊泡与特定位点的识别与蛋白质有关3．关于变异的叙述，正确的是 A．生物变异的利与害是由其生存环境决定的B．基因突变只有在一定的外界环境条件作用下才能发生C．两条染色体相互交换片段属于染色体结构变异D．基因重组是指受精作用时雌雄配子的随机结合4．科研人员将离体的植物细胞用一定浓度的生长素类似物处理，测得细胞内DNA、RNA、蛋白质三者物质含量比值的变化如图。分析可知，生长素类似物作用于植物细胞的分子机制是A．调节基因的转录，从而促进相关基因的表达B．加速DNA的复制，从而促进细胞的增殖C．改变基因的结构，使细胞纵向伸长D．增加tRNA的种类和数量，使蛋白质含量增加5．关于免疫的叙述，错误的是 A．人体感染病原体后产生抗体的过程需要淋巴因子参与B．T细胞受到抗原刺激后可直接分化为效应T细胞C．机体自身的组织和细胞可能成为抗原D．人体清除入侵的病毒主要依靠细胞免疫6．关于生态系统和生物进化的叙述，错误的是A. 人工鱼塘生态系统中消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能B. 在环境条件保持稳定的情况下，种群的基因频率也会发生改变C. 生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程D. 生态系统中的能量最终以热能的形式散失到环境中7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是&&&&& A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放&8．下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是&&&&
&&&&& A．利用图1制取并收集干燥的氨气B．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化C．利用图3制取并收集NO2气体D．利用图4用酒精制取无水乙醇9．下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应B．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D．莽草酸（&&&&&&&&&&&& ）能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+== 2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是&&&&A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋ 4H＋ ＋ NO－3=== Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2OB．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－ ＋ 2H2O =====电解 Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ ＋ 3NH3•H2O=== Al(OH)3 ↓＋ 3NH＋4D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O12．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁&&&&&&&&&&& Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外电子层数：丁&乙=丙=2甲&& Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是&&& A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol－1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．下列说法中正确的是 A．牛顿发现了万有引力定律并测出了引力常量B．伽利略根据理想斜面实验推论出“若没有摩擦，在水平面上运动的物体将保持其速度继续运动下去”C．麦克斯韦预言了电磁波，楞次用实验证实了电磁波的存在D．奥斯特发现了电磁感应现象15．如图所示，某质点在外力作用下运动的v－t图象为正弦曲线。分析一个周期（0～t4）时间内的v－t图象，判断下列说法正确的是&&& A．0～t2时间内位移大于t2～t4时间内的位移&&& B．在0～t1时间内，加速度逐渐减小，t1时刻运动反向&&& C．t4时刻，质点回到出发点D．在t2～t3时间内，外力做的总功为零16．如图所示，在粗糙水平面上放置A、B、C、D四个小物块，各小物块之间由四根完全相同的轻橡皮绳相互连接，正好组成一个菱形， ABC=60°，整个系统保持静止状态。已知D物块所受的摩擦力大小为F，则A物块所受的摩擦力大小为 A．& F&&&&&&&&&&&&&& B．F&&&&&&&&&&&&&& C． F&&&&&&&&&&&&&&& D．2F
17．带电粒子仅在电场力作用下，从电场中a点以初速度v0进入电场并沿虚线所示的轨迹运动到b点，如图所示，则从a到b过程中，下列说法正确的是 & A．粒子带负电荷&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．粒子先加速后减速 & C．粒子加速度一直增大&&&&&&&&&&&&&& D．粒子的机械能先减小后增大18．在赤道平面内绕地球做匀速圆周运动的三颗卫星m1、m2、m3，它们的轨道半径分别为r1、r2、r3，且r1&r2&r3，其中m2为同步卫星，若三颗卫星在运动过程中受到的向心力大小相等，则 &&& A．相同的时间内，m1通过的路程最大　　&B．三颗卫星中，m3的质量最大&&& C．三颗卫星中，m3的速度最大&&& 　　&&D．m1绕地球运动的周期小于24小时19．如图所示，竖直面内有个光滑的3/4圆形导轨固定在一水平地面上，半径为R。一个质量为 的小球从距水平地面正上方h高处的P点由静止开始自由下落，恰好从N点沿切线方向进入圆轨道。不考虑空气阻力，则下列说法正确的是A．适当调整高度h，可使小球从轨道最高点M飞出后，恰好落在轨道右端口N处&& &&& B．若h=2R，则小球在轨道最低点对轨道的压力为5mg &&& C．只有h大于等于2.5R时，小球才能到达圆轨道的最高点M&& D．若h=R，则小球能上升到圆轨道左侧离地高度为R的位置，该过程重力做功为mgR&20．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，b是原线圈的中心抽头，电压表和电流表均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为 ，则& A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为22VB．当 时，c、d间的电压瞬时值为110VC．单刀双掷开关与a连接，在滑动变阻器触头P向上移动的过程中，电压表和电流表的示数均变小D．变阻器R不变，当单刀双掷开关由a扳向b时，输入功率变大21．如图所示，在垂直纸面向里的磁感应强度为B的有界矩形匀强磁场区域内，有一个由均匀导线制成的单匝矩形线框abcd，线框平面垂直于磁感线。线框以恒定的速度v沿垂直磁场边界向左运动，运动中线框dc边始终与磁场右边界平行，线框边长ad=l，cd=2l，线框导线的总电阻为R，则线框离开磁场的过程中，下列说法正确的是& &&& A．线框离开磁场的过程中流过线框截面的电量为 &&& B．线框离开磁场的过程中产生的热量为 &&& C．线框离开磁场过程中cd两点间的电势差 D．线框从图示位置至完全离开磁场的过程中，回路中始终有顺时针方向的感应电流
第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22．（4分）在“探究加速度和力的关系”的实验中，某校的兴趣小组采用如图甲所示的传感器实验装置进行研究，计算机可通过位移传感器采集的数据直接计算出小车的加速度。实验时他们用钩码的重力作为小车所受外力，平衡好摩擦后，保持小车质量不变，改变所挂钩码的数量，多次重复测量。根据测得的多组数据可画出a-F关系图线（如图乙所示）。
（1）分析此图线的OA段可得出的实验结论是_________________________________。（2）此图线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是（&&&&&& ）A．小车与轨道之间存在摩擦&&&& &B．导轨保持了水平状态C．所挂钩码的总质量太大&&&&& D．所用小车的质量太大
23．（11分）（1）如图为一简易多用电表的内部电路原理图，其中G为灵敏电流计，S为单刀多掷电键（功能键），表内直流电源的电动势为E。由图可知，欲选择电压档大量程时，应将功能键置于&&&& 位置；欲测电阻时，应将功能键置于&&&&&& 位置，欲选择电流档大量程时，应将功能键置于&&位置。（统一填写功能键序号）&& （2）为了测量某一未知电阻Rx（阻值约为6Ω ）的阻值,实验室里准备了以下器材：&&&& A．电源，电动势E=3.0V&&& &&&& B．电压表Vl，量程3V，内阻约5kΩ&&&&&&& &&&& C．电压表V2，量程15V，内阻约25kΩ&&&& D．电流表Al，量程0.6A，内阻约0.2Ω&&&&& &&&& E．电流表A2，量程3A，内阻约0.04Ω&&&&& &&&& F．滑动变阻器Rl，最大阻值5Ω，最大电流为3A&&&& G．滑动变阻器R2，最大阻值200Ω，最大电流为1.5A&&&& H．电键S、导线若干①在用伏安法测量该电阻的阻值时，要求尽可能准确，并且待测电阻两端的电压从零开始连续调节，则在上述提供的器材中电压表应选&&&&&&&& ；电流表应选&&&&&&& ；滑动变阻器应选&&&&& 。（填器材前面的字母代号）②请在答题纸上的虚线框内画出用伏安法测量该电阻阻值时的实验电路图。
24．（13分）如图所示装置由AB、BC、CD三段轨道组成，轨道交接处均由很小的光滑圆弧平滑连接，其中只有轨道AB段是光滑的，A点离水平面的高度为h1＝5.0m，水平轨道BC的长度s＝9m。现让质量为m=0.2kg的小滑块自A点由静止释放，经BC段最终沿CD上升的最大高度为h2=2.0m。已知小滑块与轨道BC间的动摩擦因数为μ＝0.2，重力加速度g取10m/s2。在上述过程中求：（1）小滑块从B点运动到C点的时间；（2）小滑块沿CD运动过程中克服摩擦做的功。
25．（19分）如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第Ⅰ象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第Ⅳ象限存在垂直于坐标平面向外的半有界匀强磁场，磁感应强度为B，虚线为平行于y轴的磁场左边界。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，从y轴上y=h处的M点，以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上x=2h处的P点进入磁场，最后以垂直于y轴的方向从Q点（图中未画出）射出磁场。不计粒子重力。求：（1）电场强度E的大小和粒子射入磁场时速度v的大小和方向；（2）粒子从进入电场到离开磁场经历的总时间t；（3）Q点的坐标。
26．（14分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：①固体B为氧化物组成的混合物& ②[Cu(NH3)4]2+(aq)& Cu2+(aq) + 4NH3(aq)（1）气体X是&&&&&& ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是&&&&&&&& ，不用浓硫酸的原因是&&&&&&&&&& 。（3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。滤液G的主要溶质是&&&&&&&&& （填化学式）。（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、&&&&&&& 、烘干。（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4&#O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol•L-1& Na2S2O3溶液的体积为V mL。①写出CuSO4与KI反应的离子方程式_________________________。②计算试样中CuSO4&#O的纯度____________________（用a、c、V表示）。27.（14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知:
①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g)&&&& ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1②CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2O(g)& ΔH＝+41.3 kJ•mol－1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 该反应在&&&&&&&& （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)& N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：&&&&&&&&&& 时间(min) 浓度（mol•L-1 ）&0&10&20&30&40&50NO&1.00&0.68&0.50&0.50&0.60&0.60N2&0&0.16&0.25&0.25&0.30&0.30CO2&0&0.16&0.25&0.25&0.30&0.30①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)＝&&&&&&&&&&&&&&&& 。②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是&&&&&&& (填字母序号)。A．通入一定量的NO&&&&&&& &&B．加入一定量的活性炭 C．加入合适的催化剂&&&&&&&&& &D．适当缩小容器的体积 （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃&400&500&800平衡常数K&9.94&9&1若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol•L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为&&&&&& 。（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石j墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图2①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________________。 ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol•L－1 NaOH溶液。28．(15分)三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：物质&熔点/℃&沸点/℃&密度/g•cm-3白磷&44.1&280.5&1.82PCl3&-112&75.5&1.574POCl3&2&105.3&1.675&&&&&&&&&&&&
请回答：（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的&&&&&&&&&&&&&&&&& （写出操作、现象、结论）。（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是&&&&&&&& 。（3）E烧杯中加入冷水的目的是&&&&&&&&&&& ，干燥管中碱石灰的作用是&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有&&&&&&& （填字母序号）。A．萃取&&&&& &B．过滤&&&&& &C．蒸馏&&&& &D．蒸发结晶（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH－之外其它离子的浓度由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）。②若将0.01 mol POCl3投入热水配成1 L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是&&&&&&&&&&&& [已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。29.（11分）某研究小组将一定量的小球藻（一种单细胞绿藻）浸在温度适宜加有适量培养液的密闭玻璃容器内，在不同光照条件下，测定该容器内氧气含量的变化如图所示。据图回答下列问题：&（1）B点时，小球藻细胞内产生[H]的场所有&&&&&&&&&&&&&&&& 。此时，其光合作用速率&&&&&&&&&&&& （填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用速率。（2）在0～5min内，该容器内氧气量减少是因为&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。此阶段若用H218O培养小球藻，则不考虑蒸腾作用的情况下最先出现的放射性物质是&&&&&&&&&&&&& 。（3）在5～15min内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减少的原因是&&&&&&&&&&&&&&& 。此阶段如果呼吸速率始终不变，则小球藻光合作用的平均速率（用氧气产生量表示）是&&&&&&& mol/min。30.（9分）人体性激素分泌的调节机制如图所示，其中①②表示相关的激素。据图回答下列问题：
（1）图中结构X是指&&&&&&&&&& 。（2）图中各种激素通过&&&&&&&&&&&&&&&& 运输到靶细胞所在位置，并与靶细胞细胞膜表面的&&&&&&&&&&& 结合，完成信息传递后，这些激素就会被&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）某病人血液中性激素水平明显低于正常值，给其注射适量的激素①后，性激素水平仍然明显低于正常值，但给其注射适量的激素①②后，性激素恢复正常水平，据此判断该病人最有可能的病变部位是　&&&&&&&&& 　（填“结构X”、“结构Y”或“性腺”）。31.（9分）被弃耕的农田多年后将演替至顶极群落（演替所达到的最终平衡状态），其上物种甲、乙、丙的光合速率受光照强度的影响如图所示，据图回答下列问题：
（1）在气候条件适宜的情况下，该弃耕农田最终将演替到相对稳定的&&&&&&&&&& 阶段，这&& 种演替属于&&&&&&&& 。（2）物种甲、乙、丙在演替的不同阶段开始生长，最先定居于该生态系统的物种可能是&&&&&&&&&&&& ，至顶极群落后三者在垂直结构上的分布自下而上依次为&&&&&&&&&&&&&& 。（3）该生态系统中，物种甲种群的增长会受到其他生物及无机环境的抑制，这反映了生态系统中普遍存在的&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 调节。32.（10分）某家兔耳形有尖状、圆状和扇状三种类型，该性状与性别无关（若由一对等位基因控制用A、a表示，由两对等位基因控制用A、a和B、b表示，以此类推）。为探明耳形的遗传特点，科研人员做了相关杂交实验，并对子代耳形进行了调查与统计分析，实验结果如下：实验一：扇状×扇状→F1全为扇状实验二：圆状×圆状→F1中圆状U扇状=3U1实验三：尖状×扇状→F1中尖状U圆状U扇状=1U2U1实验四：尖状×尖状→F1中尖状U圆状U扇状=9U6U1回答下列问题：（1）该家兔的耳形受&&&&&& 对等位基因控制，且遵循&&&&&&&&&&& 定律。（2）实验二中亲本的基因型组合有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）让实验三F1中圆状耳不同基因型之间相互交配，F2中表现为尖状耳的有150只，那么表现为圆状耳的个体理论有&&&&&&&&&& 只。（4）实验四F1中基因型与亲本不同的有&&&&&&&&&&&&&&& 种。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．[物理―选修3-3]（15分）（1）（5分）对于分子动理论和物体内能的理解，下列说法正确的是&&&& （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）&&&& A．在太空大课堂中处于完全失重状态的水滴呈现球形，是由液体表面张力引起的&&&& B．无论科学技术怎样发展，热量都不可能从低温物体传到高温物体&&&& C．高压气体的体积很难进一步被压缩，原因是高压气体分子间的作用力表现为斥力&&&& D．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，则气体分子的平均动能一定增大，气体压强不一定增大&&&& E．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小（2）（10分）一定质量的理想气体体积V与热力学温度T的关系图象如图所示，气体在状态A时的压强pA=p0，温度TA= T0，线段AB与V轴平行，BC的延长线过原点。求：（i）气体在状态B时的压强pB；（ii）气体从状态A变化到状态B的过程中，对外界做的功为10J，该过程中气体吸收的热量为多少；（iii）气体在状态C时的压强pC和温度TC。
34．[物理―选修3-4]（15分）（1）（5分）图（a）为一列简谐横波在t=0时的波形图，P是平衡位置在x=0.5m处的质点，Q是平衡位置在x=2.0m处的质点；图（b）为质点Q的振动图象。下列说法正确的是&&&&&&&&& （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列简谐波沿x轴正方向传播&&&&& B．波的传播速度为20m/s&&&&& C．从t=0到t =0.25s，波传播的距离为50cm&&&&& D．在t=0.10s时，质点P的加速度方向与y轴正方向相同E．从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30cm（2）某同学做“测定玻璃折射率”实验时，完成光路图后，由于没有量角器，借助圆规以O为圆心画圆，分别交入射光线于A点，交OO′连线延长线于C点。分别过A点、C点作法线NN′的垂线AB、CD交NN′于B点、D点，用刻度尺量得AB=l0cm，CD =6cm，求：&&& （i）玻璃的折射率n；&&& （ii）光从这种玻璃进入空气时的临界角。
35．[物理―选修 3-5]（15分）（1）下列说法正确的是&&&&&&&& （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A．方程式 是重核裂变反应方程B．光电效应和康普顿效应都说明光具有粒子性C． 衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子时所产生的D．德布罗意首先提出了物质波的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想E．在光电效应实验中，某金属的截止频率对应的波长为λ0，若用波长为λ（λ&λ0）的单色光做该实验，会产生光电效应（2）（10分）如图所示，质量均为m的小车与木箱紧挨着静止在光滑的水平冰面上，质量为2m的小明站在小车上用力向右迅速推出木箱，木箱相对于冰面的速度为v，接着木箱与右侧竖直墙壁发生弹性碰撞，反弹后被小明接住，求：& （i）推出木箱后小明和车的速度大小和方向；&&& （ii）小明接住木箱后三者共同速度的大小。
36．[选修2―化学与技术]（15分）金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生产流程图如下：
请回答：（1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②③变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层) 2RAn(有机层) + n H2SO4(水层)，为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH&1.3&1.4&1.5&1.6&1.7&1.8&1.9&2.0&2.1钒沉淀率%&88.1&94.8&96.5&98.0&98.8&98.8&96.4&93.1&89. 3通过上表数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为______；（4）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示，则NH4VO3在分解过程中&&&&&&&&&&&&&&&&& 。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2、N2和H2O （5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，电池放电时正极的电极反应式为&&&&&&&&&& 。
37．[化学―选修3：物质结构与性质]（15分）在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为&&&&&& （用元素符号表示）。 （3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为&&&&&&&&&& ，分子的立体结构为&&&&&&& ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式&&&&&& 。（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是&&&&&&&&&&&&&& 。A2D由液态形成晶体时密度&&&&&& （填“增大”、“ 不变” 或“减小”），其主要原因&&&&&&&&& （用文字叙述）。（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为&&&&&&& （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为&&&&& g•cm-3(用含a、NA的符号表示)。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 38.［化学D选修5：有机化学基础］（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 已知以下信息：
②& R1CHO + R2CH2CHO&&&&&&&&&&&&&&& R1CH=CCHO + H2O
（―R1、R2表示氢原子或烃基）③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示（1）C的结构简式为　　　　　 ， E中所含官能团的名称是　　　　　　。（2）写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1U1反应生成F：　　　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&& ；②B和F以物质的量比1U2合成DBP：　　&&&&&&& 　 ；反应类型为　　　　　　。（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有&&&&&& 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式　&&&&&&&& 。①不能和NaHCO3溶液反应　&&&&& 　②能发生银镜反应③遇FeC13溶液显紫色　　　　　　　④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
39．[生物――选修1：生物技术实践]（15 分）自古以来，人们就利用发酵技术来制作各种美食，不同的食品需要利用不同的微生物来发酵。回答下列问题：（1）葡萄酒的酿造需要选用糖分和酸度都很高的葡萄，挑选葡萄时，可用&&&&&&&&&& 试剂检验其内还原糖的含量。酿造过程中，为防止发酵液被污染，发酵瓶要用&&&&&&&&&&&&&&&&& 消毒。若发现葡萄酒变酸，表面观察到菌膜，则发酵液中可能混有&&&&&&&& 菌。（2）若要用酿造果酒装置转为酿造果醋时，需要改变的环境条件是　&&&&& 　。当缺少糖源时，其优势菌种将乙醇变为　&&&& ，再变为&&&&&& 。（3）腐乳的制作过程中起主要作用的微生物是&&&&&&&&&& ，影响腐乳的风味和质量的因素是　&&&&&&&&&&& 　（至少列举两项）。
40．[生物――选修3：现代生物科技专题]（15 分）在花卉苗木的工业化生产过程中，植物的细胞工程已被普遍应用。回答下列问题：（1）植物细胞工程最基本的技术是&&&&&&&&&&&&&& ，它所依据的生物学原理&&&&&&&&&& 。该技术的关键步骤是在适宜的培养条件下，诱导其产生&&&&&&&&&&&& 。（2）植物A的体细胞内含a个染色体，植物B的体细胞内含b个染色体。若采用常规杂交育种成功，则其后代体细胞内含&&&&&&&&& 个染色体，后代幼苗必须用&&&&&&&&& 处理才能得到可育的杂种植株。若用植物体细胞杂交技术，则“杂种细胞”内含&&&&&&&&& 个染色体，与常规杂交技术相比，该技术的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）在制备人工种子时可根据需要添加防霉药物，它应加在人工种子结构的&&&&&&&&& 中。
&2015年高三诊断考试化学参考答案及评分标准
7. A& 8. C& 9. D&& 10. C& 11. C& 12. B& 13. B26.（1）SO2（1分）Cu2S+2O2 2CuO+SO2 或2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 （写一个即可 2分）&& （2）溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+（1分）&&&& 浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2（2分）（3）取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽（2分）（4）过滤洗涤（1分）& (NH4)2SO4（1分）（5）① 2Cu2++4I-==2CuI↓+I2（2分）&&&&&&&&& 100cva%（2分）27.（1）C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)&& SH= + 90.0 kJ•mol－1(2分)&&& 高温（1分）&& （2）①0.00015 mol/（L•S）或0.009 mol /（L•min）（1分）& ②AD （2分）&& （3）75%（2分）（4）① 2.24L（2分） ②Cu2＋（2分）& 280（2分）28.（1）圆底烧瓶和分液漏斗 （全对2分 有错不得分）& 将气体通过装有无水硫酸铜的U形管（干燥管），若白色粉末未变蓝，则气体干燥 （或者通入装有干燥的有色布条的集气瓶,布条不褪色等,合理答案均可）（2分）（2）先打开K2，等反应体系中充满CO2后，加入白磷，然后再打开K1，通入氯气，加热 （2分 顺序有错不得分）（3）冷却收集PCl3& （1分） 吸收多余的氯气和空气中的水蒸气& （2分）（4）C （2分）（5）①c(H+)c(Cl-)c(H2PO3-)c(HPO32-) （2分） ②AgCl& (2分)36.（1）增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率(2分)&& V2O5+ SO32－+4H+=2VO2+ + SO42－+2H2O（3分） （2）分液漏斗和烧杯（2分） 加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取（答案合理即可）（2分） （3）1.7&&&~1.8（2分）& （4）B（2分）（5）VO2+＋2H++ e－＝ VO2+＋H2O (2分) 37．（1）3d54s1&& (1分)&&&& （2）C&O&N (1分)& （3）sp3杂化& (1分)&& 三角锥形 (1分)&&&&&&&&&&&&& (2分) （4）由于水分子间形成氢键，导致沸点升高 (2分)&& 减小 （1分） 水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小&& （2分）（5）Cu2O&&&& (2分)&&&&& (2分)38.（1）CH3CH2OH（2分）　&& 醛基和碳碳双键（2分） （2）① CH3CH=CHCHO +H2&&&&&&&& CH3CH=CHCH2OH（3分）
② &（3分）取代反应（1分）
（3）6（2分）&&& 、 、 、 、& 、
&（任写两种即可，2分）
2015年高三诊断考试物理参考答案及评分标准
14[]&15&16&17&18&19&20&21B&C&A&D&C&BC&AD&AB
22.（1）在质量不变的情况下，加速度与外力成正比（2分）（2）C （2分）23.（1）5，3，1 （每空2分）&（2）①B，D，F （每空1分）②如右图（2分）24.（13分）&（1）设小滑块在B点时的速度为vB，& 从A到B的过程中机械能守恒：&，vB=10m/s&&&&&&&&& （2分） &从B到C，由牛顿第二定律得： ，&&&&&&&&&&& &&（2分）&&&&& 由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&（2分）解得t=1s（另一解9s舍去，其他方法算出正确解同样给分）&&&&&&&& &&（1分）（2）设小滑块在C点时的速度为vC，则&&&&&&&& &&（2分）从C到D的过程中，由动能定理 ，vD=0& &（2分）
&&&&&&&&&& 得W克f=2.4J&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&（2分）25.（19分）（1）粒子运动的轨迹如图所示粒子在电场中x，y方向的运动： 2h=v0t1， h=&&& &（2分）根据牛顿第二定律：Eq=ma ，求得&&&&&&&&&& &（2分）根据动能定理：& ，解得& &（2分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（2分） （其他方法算出正确解同样给分）（2）设粒子在电场中运动的时间为t1：&&&&&& &（1分）& 粒子在磁场中运动的周期：&&&&&&&&&&& &&（1分）设粒子射入磁场时与x轴成α角，在磁场中运动的圆弧所对圆心角为β由几何关系得，故β=135&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（1分）所以粒子在磁场中运动的时间为&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（1分）&&&&&&总时间&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（2分）（3）根据 ，求出&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（2分）&& y=r+rsin45°=&& ，&& x=2h-rcos45°=& &（3分）33.（1）（5分）A D E&（2）（10分）（i）A B:&&&&&&&&&&&&&&&&& &（2分）& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（1分）&&& （ii）A B:&&&& &&&&&&&&（1分）&&&&&&&&&& &&&&&&&&（2分）&&&&&&&&& &&&&&&& &（1分） （iii）B C：等压变化，pC=&&&&&&&&&&&&&&&&& &（1分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（1分）& &&&&& TC=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（1分）34.（1）（5分）ABD（2）（10分）（i）设∠AON=i，∠CON'=r，由折射定律可得n=&&&&&&& （2分)由于AO等于CO， 所以 = =5/3，&&&&&&&&&&&&&&&&& （3分）玻璃的折射率n=5/3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）（ii）由sinC=1/n可得光从这种玻璃进入空气时的临界角C=37°。（3分）（用反三角函数表示同样给分）35.（1）（5分）BCD& （2）（10分）&& 取向左为正方向，根据动量守恒定律有& 推出木箱的过程：& &&　　　& 　（2分）&&&& v1= ，方向向左&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）& 接住木箱的过程： && （4分）&&&&& 解得　共同速度 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）&&&
2015年高三诊断考试生物参考答案及评分标准
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．D&&& 2．C&&& 3．A&&& 4．A&&&& 5．B&&& 6．C
凉山州2015届高中毕业班第二次诊断检测理科综合物理部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，满分110分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡 上，并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题要使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色签字 笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。第Ⅰ卷(选择题共42分）第I卷共7题,每题6分。每题给出的四个选项中,有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。1、物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的革命与创新，下列说法正确的是：A、电容器的电容大小与带电量有关B、尧根据麦克斯韦电磁理论，变化的磁场一定能产生变化的电场 C、尧根据狭义相对论原理可知，在不同惯性参考系中，光在真空中的光速是不同的 D、电视机遥控器使用的是红外线 2、科技活动小组的同学们为给西昌邛海湿地公园增加梦幻夜景做了一个小实验，将两盏发不同颜色单色光的灯A、B安装在水面下同一深度，结果发现A灯照亮的水面区域较大，以下说法正确的是：A、A光的折射率小于B光的折射率B、在水中A光的传播速度小于B光的传播速度C、用这两种光分别通过同一双缝干涉实验装置，A光条纹间距较小D、若在双缝干涉实验中，同时用这两种光分别照亮其中一条缝，在屏上能得到明暗相间的彩色干涉条纹3、如图所示，一台模型发电机的电枢是矩形导线框ABCD，电枢绕垂直于磁场方向的线框对称中 心线00忆蛩僮ü缢⒂胍焕硐氡溲蛊髁樱阎帽溲蛊髟呷ο皇n1=1000匣，副线圈匣数n2=200匣，副线圈中接一“44V，44W”的电动机，此时它正常工作。所有线圈及导线电阻不计，电表对电路的影响忽略不计，则下列说法正确的是：A、电压表的读数为220& V B、若仅将矩型线圈变为圆形(线圈匣数、导线材料以 及单匣长度不变冤，电压表示数将增大C、图示时刻，磁通量最大，电动势为0，因此电压表的读数为 0D、若该电动机的内阻为8Ω，则它的输出功率为32W4、如图所示，蚯康绯≈杏幸惶菪ABCD,其中AB=2cm、CD=4cm，A、B、C三点电势分别为φA= 12V、φB=6V、φC=3V，则下列说法正确的是：A、若一电子从A点移动到D点，它将克服电场力做功3eV B、将一电子从A点移动到D点，电场力做功5eVC、匀强电场场强的最小值为3xl02V/mD、匀强电场场强的最小值为2x102V/m5、一列简谐波以3m/s的波速沿x轴正方向传播，已知t=0时刻波形如图所示，则下列说法正确的是：A、该机械波的周期为Is B、x=0处的质点在t=0时向y轴负向运动C、x=0处的质点在t= s时速度最大 D、x=0处的质点在t= s时到达平衡位置 6、物理学中各种图像具有深刻含义，如果下列图像坐标单位都为国际单位制单位，那么下列说法正确的是：&A、若图甲表示物体运动的速度一时间图像，则该图线的斜率表示该物体运动的位移 B、若图乙描述的是通过单匣线圈磁通量随时间的变化关系，则该图线的斜率表示该线圈产生的感应电动势C、若图丙描述的是某物体加速度随合外力的变化关系，则该图线斜率表示物体的质量 D、若丁图表示某做直线运动物体的合外力随位移的变化关系，则图中三角形面积大小表示该物体对应运动过程中动能变化的大小7、如图所示，可视为质点的不带电绝缘小物体A质量为2kg，放在长L=1m质量也为2kg的木板B 的最右端。已知A、B之间接触面光滑，B与水平面间的动摩擦因素为0.1，最大静摩擦力与滑动 摩擦力大小视为相等，重力加速度g=10m/s2。若从t=0开始，对木板B施加水平向右的恒力F= 8N，则下列说法正确的是：A、t=0时刻，B的加速度大小为4m/s2B、A、B将在t=2s时分离C、若在t=2s时撤去水平恒力，则B在水平面上的总位移大小为17mD、若在t=2s时撤去水平恒力，则直至B停止运动时系统因为摩擦而产生的热量为36J第Ⅱ卷 非选择题（共68分）8、（17 分）(1)(6 分）①在力学实验中经常使用如图所示装置，已知打点计时器所用交流电的频率为f，小车的质量为M，钩码的质量为m,在利用该装置进行的实验中，下列说法唯一正确的是A、在“研究虮渌僭硕钡氖笛橹校紫纫胶饽Σ亮B、“探究功与速度变化的关系”的实验要满足M远大于mC、“探究物体的加速度与力的关系”实验中，平衡摩擦力后， 小车在运动中受到的合外力就等于钩码的重力mgD、在实验中先让小车运动再闭合打点计时器②若学生利用此实验装置做“研究虮渌僭硕笔笛椋谑笛橹翱醇郎嫌幸话延伪昕ǔ撸 就用来测量了小车的长度，读数如图所示，则小车的长度为&&&&&&& cm&③下图为研究虮渌僦毕咴硕炒问笛榇虺龅牟糠种酱虻慵剖逼鞯牡缭雌德饰50Hz，根据 测量数据计算出的加速度值为a=&&&&&&&&&&&&& m/s2(结果保留两位有效数字).&(2)(11 分)某同学设想运用如下图所示的实验电路，测量未知电阻Rx的阻值、电流表A的内阻和电源（内阻忽略不计)的电动势袁实验过程中电流表的读数始终符合实验要求。① &了测量未知电阻Rx的阻值，他在闭合开关K,之前应该将两个电阻箱的阻值调&至&& (填“最大”或“最小冶），然后闭合开关K,，将开关K2拨至1位置，调节R2使电流表A有明显读数Io ；接着将开关K，拨至2位置。保持R2不变，调节R1,当调节R1=34.2Ω时，电流表A读数仍 为I。，则该未知电阻的阻值Rx=&&&&& Ω。②为了测量电流表A的内阻R4和电源（内阻忽略不计）的电动势E，他将R,的阻值调到R1=1.5Ω，R,调到最大，将开关K2调至2位置，闭合开关K1;然后多次调节R2，并在表格中记录下了各次R2的阻值和对应电流表A的读数I;最后根据记录的数据，他画出了如图所示的图像，根据你所学知识和题中所给字母写出该图像对应的函数表达式为：&&&&&&&&&&&&&&& (用题中所给字母表示）；利用图像中的数据可求得，电流表A的内阻RA=&&&&&& Ω，电源（内阻忽略不计)的电动势E=&&&&&& V。
9、（15分)随着世界各国航天事业的发展，宇宙探测已成为各国关注的热点，宇宙中有颗类地行星，质量是地球质量的2倍，直径也是地球直径的2倍，假若发射一个质量m=5000kg的探测器对该星体表面进行勘察研究，该探测器内装有发动机，探测器软着陆在一块平地上的P点，距离着陆 的指定目标A点还有距离L=12m，探测器落地稳定后启动发动机，让探测器以a1=1m/s2的加速 度开始作蚣铀僭硕酱A点前关闭发动机最后恰停在A点。已知探测器与该星体地面间 的动摩擦因数为μ=0.2，地球表面的重力加速度g=10m/s2。求：(1)该星体表面的重力加速度为多大？(2)探测器从P点到达A点的过程中，发动机所做的功为多少？(3)从P点到达A点的过程中探测器的最大速度和最大功率分别为多少？
10、（17分冤两根相距Z=1m的平行金属导轨如图放置，其中一部分水平，连接有一个“6V，3 W”的小灯泡，另一部分足够长且与水平面夹角θ=370，两金属杆ab、cd与导轨垂直并良好接触，分别放于 倾斜与水平导轨上并形成闭合回路，两杆与导轨间的动摩擦因数均为μ=0.5，导轨电阻不计。金属杆ab质量m1=1kg，电阻R1=1Ω;cd质量m2=2kg，电阻R2=4Ω。整个装置处于磁感应强度B=2T、 方向垂直于倾斜导轨向上的匀强磁场中，ab杆在平行于倾斜导轨向上的恒力F作用下由静止开 始向上运动，当ab杆向上匀速运动时，小灯泡恰好正常发光，整个过程中ab杆均在倾斜导轨上运动，cd 杆始终保持静止(sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2 )。求：(1 )ab杆向上匀速运动的速度大小(2)ab杆向上匀速运动时，cd杆受到的摩擦力大小(3)ab杆从开始运动到速度最大过程中上升的 位移x=4m，求此过程小灯泡发光产生的热量
11、（19分)如图所示，在竖直平面内的直角坐标系中，x轴上方有一圆形的有界匀强磁场（图中未 画），磁场方向垂直纸面向内，磁感应强度B=0.1T，x轴下方有一方向斜向右上与y轴正方向夹 角琢=37。的蚯康绯　Ｔx轴上放一挡板，长2.4m，板的左端在坐标原点0处，有一带正电粒子 从y轴上的P点(坐标0，6.8)以大小v=4m/s、方向与y轴负方向成θ=530角的速度射入第二象限，经过圆形磁场偏转后从x轴上的A点（坐标-1.6，0 )与x轴正方向夹琢=37。角射出并进入电场运动。已知粒子的比荷q/m=20C/kg，不计粒子的重力(sin37"=0.6，cos37"=0.8)。求：(1)粒子在圆形磁场中运动时，轨迹半径为多少？(2)圆形磁场区域的最小面积为多少？(3)要让带电粒子射出电场时能打在挡板上，求电场强度E的大小满足的条件及从P点射出到打在挡板上对应的最长时间
&&凉山州2015届高中毕业班第二次诊断检测理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，满分100分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上袁并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题要使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量Cu:64&&& H:1&&& O:16&&& S:32&&& C:12第I卷(选择题共42分）选择题(共7小题袁每小题6分。在每小题给出的四个选项中袁只有一项是符合题目要求的）1.化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（)A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油。B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C.&BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D.&“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A.&Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B.盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C.玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.&1mol丙烯酸中含有双键的数目为NaB.等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C.&一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na个电子D.&100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na4. 374°C、22.1MPa以上的水称为超临界水具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H+和OH-由 此可知超临界水（)A.显中性pH等于7&B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性pH小于7&D.表现出极性溶剂的特性5.下列离子反应方程式书写正确的是（)&6.已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是（)A. NaCN 与 HCN 的混合液中一定有 C(Na+)&C(CN-)&C(OH-)&C(H+)B.氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸C.相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者D.氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与如孤反应生成C02气体7.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（)A.生成的铜的物质的量是0.2mol&&&&&&& B.随着电解进行溶液的pH减小C.转移电子的物质的量为0.4mol&&&&&&& D.阳极反应是40H--4e-=2H20+2尹第Ⅱ卷(非选择题共58分）8.(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。(1)F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为&&&&&&&&&& 。(2)E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为&&&&&&&&&& 。(3)C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是&&&&&&&&&& 。（用元素符号表示）(4)A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是&&&&&&&&&& ，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (5)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(6)F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&& ，C离子的配位数是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
9.(15分）为了探究乙二酸的不稳定性袁弱酸性和还原性袁某化学兴趣小组设计了如下实验。 [查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4&#O)在100°C时开始升华，157°C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体曰草酸钙不溶于水袁草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。I、乙二酸的不稳定性根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO:和H2O。(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置„请回答下列问题：&① &置的连接顺序为:A→B→&→&&& →&&& →F→E→C→G。②装置中冰水混合物的作用是&&&&&&&&& 。③能证明产物中C0的实验现象&是&&&&&&&&&& 。④整套装置存在不合理之处为&&&&&&&& 。Ⅱ、乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml。(2)配置该溶液需要草酸晶体&&&&&&&&&& g。（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是&&&&&&&&&&&& 。A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B.测定0.1molL-1草酸溶液的pHC.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D.测定草酸钠溶液的pH(4)该小组同学将0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&& 。Ⅲ、乙二酸的还原性：(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_。10.&(14分)芳香醛常用于药物合成，某芳香醛A由碳氢氧三种元素组成，质谱分析最大质荷比为 134，含碳质量分数约为71.64%，含氧23.88%，核磁共振分析有两种化学环境的氢原子其转化过程如下：&⑴A的结构简式&&&&&&&&&&&&& 反应③、④反应类型&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 。(2)反应③、⑥的化学反应方程式(有机物写结构简式)。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1）&A的同分异构体中能发生银镜反应且属芳香族化合物的有（写结构简式)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 11.(15分)电子垃圾渊含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)实验室现欲回收处理制备硫酸铜和硫酸铝晶体，合成路线如下&查阅资料获取下列信息Cu可与H2SO4、H2O2:反应生成CuSO4;铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的PH值如表所示&请回答下列问题(1)写出CU与稀H2SO4、H22反应的离子方程&式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(2)操作域中X的取值范围&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(3)操作芋中蒸发浓缩所需的玻璃仪器&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ;(4)操作域中的滤渣生成Al2(SO4)3*&18H2O的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(5)为测定CuSOr5H:O晶体的纯度取ag试样配成100ml溶液，取25.00ml，消除干扰离子后，用 b mol.L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至终 点平均消耗EDTA12.00ml，则CuSO4&#O的纯度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
凉山州高中2015届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合& 生物部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。生物试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，满分90分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。&&& 第Ⅰ卷 （选择题& 共42分）在每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，共7题，每题6分。1. 下列生命活动能由一个细胞完成的是A. 无氧呼吸产生酒精和乳酸&&&& B. 染色体变异与基因重组C. 抗利尿激素的合成与释放&&&& D. 分泌胰岛素、胰高血糖素2. 碳是构成细胞的最基本元素。下列关于碳的叙述，正确的是A. 在细胞鲜重中碳含量最多，以碳链为骨架构成生物大分子B. 同质量的脂肪中碳、氧比例远高于糖类，能储存更多能量C. 光合作用时，CO2中碳的转移途径是：CO2→C5→C3→(CH2O)D. 碳在无机环境与生物群落之间主要以二氧化碳的形式循环3. 下列关于免疫活性物质的叙述,正确的是A. 免疫活性物质只能由免疫细胞合成、分泌B. 溶菌酶对多种病原体有非特异性防御作用C. 淋巴因子能增强浆细胞对靶细胞的杀伤能力D. 抗体能结合机体细胞内外的病原体，抑制其繁殖4. 下列关于生命科学研究方法与结果的叙述，正确的是A. 分离各种细胞器和制备纯净的细胞膜可使用差速离心法B. 构建数学模型可以精确描述培养液中酵母菌的数量变化C. 萨顿与摩尔根均采用类比推理证明了基因位于染色体上D. 艾弗里利用同位素标记法证实了“转化因子”就是DNA5. 在凋亡诱导因子与细胞膜受体结合后，通过细胞内信号传导激活凋亡相关基因，细胞凋亡的关键因子Dnase酶和Caspase酶被激活， Dnase酶能切割DNA形成DNA片段，Caspase酶能切割相关蛋白质形成不同长度的多肽。 导致细胞裂解形成凋亡小体，被吞噬细胞吞噬清除。下列分析错误的是A. Dnase酶、Caspase酶被激活，是不同细胞遗传信息执行情况不同的结果B. 在生物体发育过程中的不同时期均能表达机体固有的凋亡相关基因C. 癌细胞结构改变，可能无法识别凋亡诱导因子而不能启动凋亡程序D. 吞噬细胞以主动运输方式吞噬凋亡小体后通过溶酶体中水解酶分解6. 将玉米的PEPC酶基因与PPDK酶基因导入水稻后，在某一温度下测得光照强度对转双基因水稻和原种水稻的光合速率影响如图 1； 在光照为 1000μmol•m-2 • s-1下测得温度影响光合速率如图 2。&请据图分析，下列叙述错误的是A. PEPC 酶基因与PPDK酶基因不影响水稻的呼吸强度B. 用温度25℃重复图1相关实验，A点会向左下移动C. 转双基因水稻提高了酶的最适温度而增强光合速率D. 转双基因水稻更适合栽种在高温度、强光照环境中7. 小麦育种专家李振声育成的“小麦二体异附加系”，能将长穗偃麦草的抗病、高产等基因转移到小麦中。 普通小麦6n=42,记为42W； 长穗偃麦草2n=14,记为14E。下图为普通小麦与长穗偃麦草杂交选育“小麦二体异附加系”示意图。 根据流程示意图袁下列叙述正确的是A. 普通小麦与长穗偃麦草为同一个物种，杂交产生的F1为四倍体B. ①过程可用低温抑制染色体着丝点分裂而导致染色体数目加倍C. 乙中来自长穗偃麦草的染色体不能联会，产生8种染色体数目的配子D. 丁自交产生的子代中，含有两条长穗偃麦草染色体的植株戊占 1/2第Ⅱ卷 （选择题& 共48分）8．(10 分) 学生面临重要考试时，可能因焦虑、紧张而心跳、呼吸加快等。下图为该过程的部分调节示意图。请结合所学知识，回答下列问题：（1）看见试卷的文字，产生的兴奋沿着[a]____________传到言语区的___区，从而准确分析文字描述的含义。（2）考试中的紧张会使图中的两种激素分泌量增加，调节该过程的方式_________（相同、不相同）。 两种激素通过运输，作用于___________后被灭活。当血液中的甲状腺激素增加到一定程度时，对垂体的___________作用与①的促进作用相互__________ ,同维持机体②含量的稳定。（3）当考试太紧张时，可通过深呼吸调整情绪，这需要图中____________的调控，这体现神经系统的__________调节。（4）考试结束后依然兴奋，并不立即恢复平静，是因为体液调节具有____________的特点。
9. (13 分) 生态学家在德昌县弃耕地紫茎泽兰入侵区，开展轻度、中度、重度入侵区的群落植物多样性调查（结果如图1）。 同时对轻度入侵区的能量流动进行了研究（结果如图 2）。 （1）群落中物种数目的多少称为_________，其随紫茎泽兰入侵程度的增加而_________。重度入侵区植物物种数变化较小的原因是_____________________。 弃耕地群落的形成是______演替的结果，调查说明外来物种的入侵能改变群落演替的______________。（2）紫茎泽兰与本地植物之间构成___________关系。 紫茎泽兰能分泌化学物抑制其它植物，同时能引起昆虫和动物拒食。可见，信息能够调节生物的__________。（3）研究发现，经济植物黑麦草能抑制紫茎泽兰的生长。为了解其抑制机制，进行如下实验：①用完全营养液培养黑麦草幼苗； ②取一定量培养过黑麦草的营养液加入用于培养紫茎泽兰幼苗的完全营养液中作为实验组，对照组加入等量的培养紫茎泽兰幼苗的完全营养液。③在适宜条件下培养一段时间，观察并比较两组紫茎泽兰幼苗的长势。该实验的目的是探究_________________________________________________________。（4）在研究能量流动时，可通过______________调查初级消费者田鼠种群密度。若标记个体更易于被捕食，则种群密度的估计值__________（填“偏高”“偏低”“不变”）。 初级消费者到次级消费者的能量传递效率是__________。10. (12 分)世界苦荞在中国，中国苦荞在凉山。 苦荞富含黄酮类化合物等营养物质，在降血糖、降血脂等方面功效显著。查尔酮合成酶（CHS）是黄酮类化合物合成的关键酶，下图为将修饰后的 CHS基因导入苦荞，培育高产黄酮苦荞品系示意图。&（1）过程①中能切开质粒的酶是__________。它能在质粒特定的部位切割的原因是__________ __________。（2）图中常用的是__________培养基。 接种前，用灭菌后未接种的培养基培养一段时间，观察是否形成菌落，目的是__________________________________________________。（3）过程②、③分别是__________和__________。苦荞体细胞能培养成植株的根本原因是___________________。（4）为探究激素对于过程诱导愈伤组织的影响，某研究小组在培养基中加入6-BA和2,4─D，灭菌后分别接种，在适宜条件下培养一段时间后，统计愈伤组织的诱导率，实验结果如下表： 该实验的因变量是____________，诱导的最佳组合是_____________________________________。（5）判断转基因苦荞培育是否成功，可比较转基因苦荞与普通苦荞的________________含量，也可测定细胞中CHS含量。 用凝胶色谱法分离CHS时，CHS最先从色谱柱中洗脱出来，说明CHS相对分子质量较______________。
11. (13 分)金丝雀鸟的性别决定为ZW型，ZZ为雄性，ZW为雌性。 请回答下列有关其眼色遗传的问题：（l）有人从黑眼金丝雀中发现一只红眼雌性，用该金丝雀与一只黑眼雄性杂交得F1，F1随机交配得F2，子代表现型及比例如下（基因用B、b 表示）：&①显性性状是&&&&&&&&&&&& 眼，亲本红眼金丝雀的基因型是&&&&&&&&&&&& 。②让F2代雄性与红眼雌性随机交配。 所得F3代中，雌蝇有&&&&&&&&& 种基因型，雄性中红眼金丝雀所占比例为&&&&&&&&& 。（2）在多次杂交实验中，又发现一只褐色眼雄性金丝雀。研究发现，褐色眼的出现与常染色体上的基因 A、a 有关。 将该雄性金丝雀与纯合黑眼雌性杂交得F1，F1随机交配得F2，子代表现型及比例如下：&实验二中亲本褐色眼金丝雀的基因型为&&&&&&&&& ；F2代红眼金丝雀共有&&&&& 种基因型。在红眼雄性中纯合子所占的比例为&&&&&&&& 。（3）金丝雀黑眼基因非模板链末端序列如下图，红眼基的产生是图中“↑”所指碱基发生缺失所致，其余部分完全相同（注：终止密码子为UAA,UAG 或UGA）。&&&&&&&&&
则红眼基因比黑眼基因少编码了&&&&&&& 个氨基酸，该变异只为生物进化提供&&&&&&& ，而生物进化的方向由&&&&&&& 决定。
凉山州高2012级第二次诊断性考试理科综合能力测试 生物部分参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共42分）在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共7题，每题6分。1.B&& 2.D& 3. B&& 4. A&& 5. D& 6.& 7. C&
第Ⅱ卷（选择题，共48分）8.(10分，每空1分)(1) 传入神经&&& V(2) 不相同&& 体液&&& 靶器官尧靶细胞&&& 抑制(反馈或负反馈)&&&& 拮抗(3) 大脑皮层&&&& 分级(4) 作用时间较长
9．（13分，除标注外均为 1 分）(1) 丰富度&& 减小&& 已形成以紫茎泽兰为优势的稳定群落 (该群落中紫茎泽兰占绝对优势)&&&& 次生&&&& 速度和方向(2) 竞争&&&& 种间关系&& (3) 黑麦草根部是否分泌抑制紫茎泽兰生长的物质 (2 分)(4) 标志重捕法&&&& 偏高&&&& 3%(2 分)10.(12分，除标注外每空1分)（1）限制性核酸内切酶渊限制酶冤能识别特定的核苷酸序列袁并在特定的切点上切割 DNA 分子 (2 分)（2）MS&&&& 判断培养基灭菌是否彻底（3）脱(去)分化 再分化植物细胞的全能性渊细胞中含有发育成完整个体所必需的全部基因冤（4）诱导率&&& 0.1mg•L -1 6-BA 和 4mg•援L-12,4-D（5）黄酮类化合物 大
11.(134分，除标注外每空1分)（1） ①& 黑&&&& ZbW② 2&&&&& 1/4（2）& aaZb Zb (2 分)&&&& 4 (2 分)&&&& 1/3 (2 分)&(3)&& 3&& 原材料&& 自然选择
(以上参考答案之外的其它合理答案也给分)
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