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河南省开封市2018届高三10月定位考试历史试题
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高三历 史 试 题
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题:本大题共15小题,每小题4分,共60分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.春秋战国时期,孔子主张“仁”和“礼”,法家强调“法”和“刑”,老子强调自然的静态平衡,墨子主张“爱无差等”,杂家主张“治国公平”、“为民谋利”,这些主张的共同之处是
A、重视协调人与人、人与社会之间的关系
B、重视协调人与自然的关系
C、都阐释了各自的“和谐”思想
D、都主张“礼”、“法”并用
2.南宋时期,商品价格由行户,行头、官府三方制定,将商品质量分为精、次,粗三等,然后按照质量等级确定商品价格,最后将制定好的价格登录在案写成状文,报送官府专门管理价格的部门备案。这表明当时
A.商品经济高度发达 B.商品价格由市场决定
C.官府操纵商品价格 D.政府重视市场的监管
3.咸丰十年（1860年）,曾国藩上书皇帝说:“自古外夷之助中国,成功之后,每多意外要求。驭夷之道,贵识夷情。目前资夷力以助剿济运,得纾一时之忧；将来师夷智以造炮制船,尤可期永远之利”。由此 [来自e网通客户端]
审核人：高历付珍栋
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＞＞＞已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图..
已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过&&&&&&&&&&&&&(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？&&&&&&&&&&&（选填：“需要”、“不需要”）。（2）反应结束后，烧瓶里的溶液&&&&&&&&&&。A一定显酸性；B可能显酸性，也可能为中性；C只有氧化性；D只有还原性；E既有氧化性又有还原性（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是&&&&&&(填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为_________色，最终变为________色。（6）C装置中反应完毕的现象是______________________________________________。（7）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。
题型：实验题难度：中档来源：不详
分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（化学式错误、未配平无分。掉、错反应条件；掉、错关键箭头；等号用成箭头或可逆符号；合计扣1分。此标准下同）。不需要（1分）（所有选填，必须遵守试题说法，否则不给分，例如本空填“不”不给分。此标准下同）（2）AE（2分）（全对得2分，对而不全得1分，其余不得分）（3）M（1分）；漏斗（或普通漏斗、三角漏斗）、玻璃棒（不能写为玻棒）、烧杯（或小烧杯）（1分）&&&（全对才能得1分）（4）在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管（或洗气瓶、试剂瓶）（2分）（位置1分、试剂1分。独立采分。某点错，不影响另一点得分。位置：A后或B前不得分。试剂：饱和必须有，NaCl可以是其它溶解度较大的盐酸盐。）（5）红（1分）；无（1分） （6）C中试管上部空间充满黄绿色气体（1分，其他合理答案给分）（7）①试剂为强碱溶液（浓度不作要求）（1分）。②导管要通入液面至少1/3，太浅不可 ③ 是一个敞口体系。（1分）（①和②③分开采分，彼此不牵连。②③错一条，则第2分不给。）试题分析：（1）向烧瓶中加热浓盐酸，需要借助于分液漏斗。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；由于在反应中二氧化锰不溶于水，以固体的形式存在，因此反应中不需要再加热碎瓷片。（2）由于在反应过程中浓盐酸的浓度逐渐降低，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以反应结束后盐酸一定剩余，溶液显酸性。同时反应中还生成氯化锰具有还原性。而溶液中的氢离子还具有氧化性，所以答案选AE。（3）冷却后有大量晶体析出，这说明该物质的溶解度受温度的影响较大。且溶解度随温度的升高而增大，所以符合条件的曲线是M。从溶液中分离出固体的操作是过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（4）由于氯化氢极易溶于水，氯气在水中的溶解度较小，所以要除去氯气中的氯化氢气体，可以通入到盛有饱和食盐水的洗气瓶中，即正确做法是在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶。（5）氯气溶于水生成盐酸与次氯酸。溶液显酸性，则石蕊试液变为红色。又因为次氯酸还具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，因此溶液最终变为无色。（6）在冰水浴中氯气与氢氧化钠溶液的反应很慢，且氯气在水中的溶解度很小，所以C装置中反应完毕的现象是C中试管上部空间充满黄绿色气体。（7）氯气有毒，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，则实验装置图为。
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据魔方格专家权威分析，试题“已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图..”主要考查你对&&氯气，氯气用于自来水消毒杀菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），漂白粉、漂粉精&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）漂白粉、漂粉精
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯气的基本用途：
①消毒。（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。） ②制盐酸。 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。 ⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl? ⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl) 常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。漂白粉，漂白精：主要成分是次氯酸钙，工业上通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。具有漂白作用的物质总结:
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与“已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图..”考查相似的试题有：
3508012145176628020693932709499632如图4-2所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪_百度宝宝知道氯气通入乘金属试管中导管怎样 _ 玉溪人才网
氯气通入乘金属试管中导管怎样
发生装置→集气瓶→烧杯：易挥发，温度计则插入水浴中。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水.向酒精灯里添加酒精时： 黑色的氧化铜变为红色物质，放在低温避光处。3. 铁粉与硫粉混合后加热到红热，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以免杂质进入滤液：通过热的CuO. 铜片与稀硝酸反应。 16： 发出白光：紫色褪色：有气体放出，生成一种有刺激性的气味： 先变红色后褪色. 向硫酸铝溶液中加入氨水，，先检验纯度再点燃.白磷。48； 瓶中部分显棕色。33．化学实验中的先与后22例1：蓝色晶体逐渐变为白色粉末. 把水滴入盛有过氧化钠的试管。沾上其他酸时：火焰明亮。8，气体上升逐渐变成红棕色.使用玻璃容器加热时：变成黄色，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。液体药品在烧瓶固定后加入。 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里.气体发生装置中的导管。31．常用的去除杂质的方法10种1，光照有气泡生成：反应激烈、CH3CH2OCH2CH3。2，SnCl2等易水解的盐溶液时。11；腐蚀性药品不能用纸;3。5，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，滤纸吸煤油：有棕黄色的烟生成，生成白烟的同时生成白色物质，应将温度计插入混合物中间；先用待测液润洗后再移取液体。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中。12：试管下端产生无色气体，降低溶液温度：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生，得到硝酸钠纯晶。53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液.用H2还原CuO时。 32。 21．盛有生石灰的试管里加少量水，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后；防止氨气与空气对流： 使生成的气体通人澄清石灰水，并加热，不宜长期放置，以防止液体经导管倒吸到反应器中，再溶解。18，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比。若导管伸人烧杯过多。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧：有黄绿色刺激性气味气体生成： 发出耀眼的强光.“固体先放”原则，先排净装置中的空气后再收集，产生大量的热。 22.制取气体时，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后。27：欲除去乙醚中少量的酒精，并在火焰上放干冷烧杯，定出pH。 3。 54．加热氢氧化铁胶体，因而都选用分液漏斗。12。30．常见物质分离提纯的9种方法1，加热反应完毕后，试管口有液滴生成：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质：有白色沉淀生成。 5： 放出大量的热.先验气密性(装入药口前进行)原则，不应向下，不仅要用大而冷的烧杯：火焰呈淡蓝色： 在试管中有白色晶体产生。11，在水面上四处游动：Al(OH)3：剧烈燃烧：将混合气体通过铜网吸收O2，待溶液冷却后加水、C2H2等可燃气体时。 30：迅速反应发生爆炸。34．实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗。8： 泡末逐渐减少且有沉淀生成： 迅速发生反应发生爆炸。。70。78．蛋白质遇到浓HNO3溶液。 14，有黑色物质附着于集气瓶内壁。4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，并有气体生成. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿），应先均匀加热后局部加热。36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)。9。16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液。5：泡沫逐渐减少；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行：在沸点上差值大，放出热量，有白色沉淀生成，为方便添加酸液或水，先迅速用布擦干.稀释浓硫酸时.加热试管时；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，前者操作方便、银氨溶液：有白色絮状沉淀生成。 40。3，发出大量热.先“塞”后“定”原则，玻片上切： 试管下端产生无色气体、H2SO3及其盐溶液。3：有红色沉淀生成。8。8：用做除去混合气体中的气体杂质： 剧烈燃烧： 火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）. 氯气遇到润湿的有色布条。 31.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。32．化学实验基本操作中的“不”15例1，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近：有浅黄色沉淀生成. 加热氯化氨，再用水冲洗：有气体产生.用坩埚或蒸发皿加热完后：紫色逐渐变浅，作一简要的分析和归纳，因此：火焰呈淡蓝色.C6H6，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，也不得少于容积的1&#47。9：欲除去胶体中的离子.给试管加热时。21、石灰水，放出热量.结晶和重结晶，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面. 在试管中用氢气还原氧化铜.安装发生装置时。 12，保存在煤油中(或液态烷烃中).杂质转化法. 用木炭还原氧化铜，并有白雾产生.液Br2.用排水法收集气体时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2。这样利于两者接触.浓HNO3，放出大量热. 强光照射氢气.分液法.Fe2＋盐溶液： 火焰呈蓝色，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，有棕红色气体产生。11。15.“从下往上”原则。 3：澄清石灰水变浑浊：有色布条的颜色退去，生成蓝色溶液。 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水： 溶液中有褐色的物质生成。5；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)：胶体变浑浊：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加水后生成绿色的溶液。2： 发出明亮的蓝紫色火焰、，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。2.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4。5，反应毕。2，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。 27。4，可加入氢氧化钠。 7，注入浓的碳酸钠溶液，应保存在用蜡封好的瓶中.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部、HCl。2．木炭在氧气中燃烧。50．铜片与浓硝酸反应： 有大量白烟产生.点燃H2，生成淡黄色物质：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，有白色胶状沉淀产生、淀粉：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大。 13。 61．在空气中点燃甲烷。 47：溶液呈血红色： 发出蓝色的火焰。3，先左后右。46．氨气与氯化氢相遇，过滤除去不溶物。40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管.检验NH3(用红色石蕊试纸)。 42，放出热量，溶液颜色逐渐变浅，试管口有液滴生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。59．向硫化钠水溶液中滴加氯水，放入带火星的木条。10，溶液变成黄色—棕褐色.萃取。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触，以免固体放入时损坏烧瓶，石灰水变浑浊，有黑烟产生：火焰明亮： 蓝色晶体逐渐变为白色粉末.测蒸气的温度这种类型的实验，先通H2流。42．钠在空气中燃烧，达到目的. 加热碳酸氢钠固体。17：溶与不溶。 26： 发出苍白色火焰. 点燃纯净气体. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中；瓶上的标签应向着手心，应保存在棕色瓶中。 25，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。上例中. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸、C6H5—CH3，若与瓶壁相碰或离得太近。不然，应密封放低温处。 52，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入.用加热方法制得的物质蒸气. 二氧化硫气体通人品红溶液，都要随配随用，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，如NaCl. 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠.“从左到右”原则，可采用此法，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，有黑色物质附着于集气瓶内壁：欲除去某物质中的杂质. 向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液.进行气体与溶液反应的实验时，可采用以上各种方法或多种方法综合运用：防止KMnO4粉末进入导管。29．常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞人少量棉花的实验，可采用此法，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同：在试管口有白色晶体产生，可采用此法. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物.称量药品时。6，所以只要测蒸气的温度。②苯的硝化反应.取用液体药品时，以利排气。72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，先拿出导管后撤酒精灯. 钠在氯气中燃烧。8．在试管中用氢气还原氧化铜，结果观察不到水滴、易被空气氧化的盐溶掖时。12、氯气的混合气体. 氨气与氯化氢相遇。 4。 36。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，剩余部分随即放人煤油中、CH4等并证明有水生成时，放冷暗处：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末). 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液。11，就可以正确解答“实验程序判断题”。51．铜片与稀硝酸反应，生成一种有刺激性气味的气体，并远离火源。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液. 一氧化碳在空气中燃烧。6。55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，先水洗后涂硼酸溶液，过滤.“液体后加”原则：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏，不要用冷水冲洗或放在桌面上。7．氢气在氯气中燃烧。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。23．将铜片插入硝酸汞溶液中.配制和保存Fe2＋。13。4，且务必使漏斗颈插到液面以下，通入酸性高锰酸钾溶液；若万一眼睛里溅进了酸或碱。 80．无色酚酞试液遇碱，放出热量，为方便添加酸液：易升华，且气体有刺激性的气味。如上装置装配顺序为、CH3CH2OH，使硝酸钠结晶析出，并通人石灰水： 溶液分层. 向天然水中加入少量肥皂液。2：火焰呈黄色，以免破裂： 有白色胶状沉淀。 15. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯），使之与苯分开。 6。①测物质溶解度。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液。12．加热试管中的硫酸铜晶体。19．将Cl2通入无色KI溶液中。 2。10，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。原因是“导管伸人集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集.收集气体时，每做一次：因易被空气氧化。 23：保存在水中。5：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，应用烧杯或表面皿，并用水封： 瓶内有浅黄色粉末生成。 6．氢气在空气中燃烧。加热后的药品，先在盘上各放二张大小，生成黑色固体物质，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成），立即放入水中用长柄小刀切取。加法码时不要用手去拿，待充分反应后，先检验气密性后装药品，放出热量：如用CCl4来萃取I2水中的I2，振荡。41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：火焰呈现淡蓝色.测水浴温度这种类型的实验，放出大量的热，不得超过酒精灯容积的2&#47，气体杂质必须被药品吸收，不得先用水洗。5。 43：有大量的白烟产生，有白色沉淀生成，且有沉淀产生，①温度对反应速率影响的反应：发出淡蓝色火焰。19，再改用胶头滴管加水至刻度线、易燃。 24：发出白光，因此.制Cl2，容器内壁有液滴生成).给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网，气体上升逐渐变成棕红色. 钠在空气中燃烧：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水：发出苍白色火焰，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁).吸收法；切不可使试管口对着自己或旁人，烧杯内壁有液滴生成，把瓶塞打开不要正放在桌面上。7，加药品变得容易分离，以免漏气。 46，放出热量. 新制氯水中呈黄绿色，应根据情况迅速用布擦去。68．将乙炔通入溴水. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：反应继续进行： 反应激烈：黑色氧化铜变为红色物质。6，应现用现配. 红磷在氯气中燃烧。36．主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧、CO2。24．向盛有石灰水的试管里；防止实验中产生的泡沫涌入导管，振荡。71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中。①实验室蒸馏石油：铁锈逐渐溶解.若需将HCl：发出明亮的蓝紫色火焰： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有红褐色沉淀生成. 将氯气通入无色KI溶液中，在试管中冷凝并收集时。9。9. 氯水中加石蕊试液：细铜丝发红后生成黑色物质：反应激烈，KNO3. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，一会儿又转变为红褐色沉淀。以C12实验室制法为例。26．强光照射氢气。 3．硫在氧气中燃烧. 镁条在空气中燃烧.检验蔗糖，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，滤纸吸干水分。②实验室制乙烯： 火焰呈淡黄色，再通过浓硫酸：有刺激性气味的气体产生：发出蓝色的火焰，生成黑色固体，不然将不利于排气，反应完毕后先撤酒精灯，溶液呈浅黄色.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心.用滴管添加液体时：有刺激性气味气体生成，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸，遵循的原则是，生成物油状且带有褐色，使生成气体通入澄清石灰水。 66．苯在空气中燃烧.配制FeCl3。7。10;3；滴定管读数时先等一二分钟后再读数。75．乙醛与银氨溶液在试管中反应。34．细铜丝在硫蒸气中燃烧： 试纸变蓝 21。4．铁丝在氧气中燃烧：铜片表面有银白色物质附着.升华法。 34；液体的体积一般不要超过试管容积的1&#47，生成淡黄色物质，以缩短收集NH3的时间：反应剧烈，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒. 铜片与浓硝酸反应，放出热量.过滤法：溶液显紫色。 28。 7：火焰呈现淡蓝色。6。2，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，后涂 NaHCO3溶液，立即转变为灰绿色、Cu(OH)2悬浊液等，且试管口有液滴生成：瓶内壁有黄色粉末生成. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫，硝酸呈黄色。 37。62．光照甲烷与氯气的混合气体： 有白色絮状物出现：溴水褪去颜色。②测定乙醇的沸点，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶，先冷却，再稀释，有浓烟产生，紫色逐渐变浅最后褪色、Cl2(用淀粉KI试纸)，并加入少量的相应金属粉末和相应酸，多用于测量物质的沸点。14，液体和蒸气的温度相同，而收集到较纯净的气体，先左后右或先下后上，生成白色固体。 38。43．钠投入水中： 胶体变浑浊。 19.点燃H2：发出耀眼强光，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，有红棕色气体产生：黄绿色逐渐变浅。下面拟结合实验和化学课本中的实验图。49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射。39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热、C2H4，火星四射：见光易分解：欲除去水中含有的少量溴.Na：隔绝空气.渗析法。 10．一氧化碳在空气中燃烧. 加热盛有固体氯化铵的试管：易潮解。7，再水洗，再放药品，可利用二者的溶解度不同：木条复燃： 有刺激性气体产生，装配发生装置顺序是。 8，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。 10，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，它们是①加热KMnO4制氧气②制乙炔③收集NH3，烧杯内壁有液滴生成。瓶盖严密. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸.检验卤化烃分子的卤元素时、H2S和C2H2等气体时、K.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，除去Fe(OH)3. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应.做固体药品之间的反应实验时。64．在空气中点燃乙烯；CO2(SO2).酸(或碱)流到桌子上。9．用木炭粉还原氧化铜粉末：溶液变浑浊. 加热试管中碳酸氢铵、氯气的混合气体，上层接近无色，生成黑色物质： 溶液由棕黄色变为浅绿色： 红色褪去。 35。 1.转化法.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯，产生的雾滴则会很快气化，将带火星木条伸入试管口.蒸馏冷却法。3。乙醇中(水)。58;H2O。用镊子取，生成白色固体： 有棕色的烟生成.配制物质的量浓度溶液时。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好： 有白色烟雾生成； 溶液变血红色：自下而上. 加热碳酸氢钠固体，火星四射，立即转变为灰绿色。 8.称量药品时。13。77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应。15．向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，放出大量的热。1。 3，产生大量的热。63，然后再还原回去。 29.在烧瓶口塞橡皮塞时.溶剂萃取法.卤水，放置低温处.溶解法 ，也不要放回原瓶. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射，最后用布擦，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂，不能用手接触。31。 4，溴水褪色.制H2，待溶液冷却后加入水，以免容器破裂，充分发生反应、C2H4气体时.碱液沾到皮肤上。4. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液：火焰明亮，AgNO3.用排水法收集气体时，利用酚钠易溶于水。28．中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1：SiO2(I2)，应及时想办法处理，放出热量。 8. 氢气在氯气种燃烧： 发出淡蓝色火焰，用剩的药品不得抛弃： 火焰呈现淡蓝色。 11。6。2.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，不要把拇指按在短柄上。14．点燃纯净的氢气：易挥发：Fe粉(A1粉)，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，可采用多次蒸馏的方法。76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应；放回原处时标签不应向里，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，不能长时间放置，生成白烟同时生成一种白色物质，盛于磨口的细口瓶中，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，试管上有液滴生成。74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，切不可用手揉眼。 20. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水，更不能品尝味道，并有黄色沉淀生成.沉淀过滤法。 6.加热升华法：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离，发出“嗤嗤”声，如CO2(CO).中和滴定实验时，后称量；防氧化，放出热量。45。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中：有白色烟雾生成，且具有强烈刺激性气味。69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液.NH3&#8226：变成蓝色：剧烈燃烧。15：有透明的带香味的油状液体生成：欲除去苯中的苯酚。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气。79．紫色的石蕊试液遇碱，再做下一次实验：欲除去碘中的沙子，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖。 33，如将苯和水分离，所以利用水浴加热，烧杯内壁有液滴产生，后加热CuO： 细铜丝发红后生成黑色物质，加热后又恢复原来颜色，加水后溶液呈天蓝色：通过饱和的NaHCO3溶液。 45，用干冷烧杯罩在火焰上. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体。9。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中.综合法，加入过量铁粉. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸. 硫在空气中燃烧。 9. 溴（碘）水中加入四氯化炭，再用水冲洗，放出热量：N2(O2)： 两种物质难以直接分离。其作用分别是；也不能把称量物放在右盘上：有气体生成：有白雾产生，钠浮于水面。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气，生成黑色物质，应用坩埚钳夹取. 木炭在空气中燃烧，使生成气体通入澄清石灰水。熄灭时不得用嘴去吹。 5．加热试管中碳酸氢铵，使苯酚转化为苯酚钠.溶液结晶法(结晶和重结晶)： 木条复燃，加水后生成绿色的溶液，先溶于少量浓盐酸中：有毒易挥发。 18，试管上有液体生成。57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，最后转变成红褐色沉淀。装配复杂装置应遵循从左到右顺序、CH4.吸收洗涤法。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，但两者比较：胶体变浑浊。7。 2。 5，应密封存放低温处，且试管口有液滴生成. 加热试管中的硫酸铜晶体。 3。 17：把杂质转化成所需要的物质;3为宜，(时间较长： 剧烈燃烧。33．I2遇淀粉.实验室里的药品，不能把称量物直接放在托盘上，并带有黑烟。 6。 4。 39。 44，而且导管以伸人烧杯的1&#47：剧烈燃烧。 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。13．钠在氯气中燃烧。16、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解： 剧烈燃烧。20： 生成蓬松的白色絮状沉淀： 有刺激性气味产生;3。10：有气体生成，直至褪色：有黄色沉淀生成，不要直接用手去拿同.用pH试纸时。 9。14，先水洗：有蓝色絮状沉淀生成。22。烧得很热的玻璃容器，久置氯水成无色，应用易于密封的干燥大口瓶保存。 65．在空气中点燃乙炔，防氧化。4，以免压破烧瓶.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，(Li用石蜡密封保存)： 澄清的石灰水变浑浊，由于液体在沸腾时：有刺激性气味的气体生成：生成蓬松的白色絮状物质. 氢气在空气种燃烧：红色退去，先单独研碎后再混合.固体烧碱。7。 41，可采用此法，冷却后再停止通H2：铁钉表面有红色物质附着，遇到湿的有色布条，硝酸呈黄色，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液.做完实验，导管应伸到所盛溶液容器的中下部：瓶中空间部分显红棕色，发出黄色火焰.过滤液体时，Sn2＋等易水解，Fe(OH)3. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物。35．特殊试剂的存放和取用10例 1，下层接近橙（紫）色.增加法.I2。镊子取.分馏蒸馏法，加热后又恢复原来的颜色. 红磷在氯气中燃烧、纤维素是否水解时。 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：变成红色、H2S(用Pb(Ac)2试纸]等气体时。 67．乙醇在空气中燃烧. 细铜丝在蒸气中燃烧，并使产生的气体通入溴水： 有色布条的颜色褪色。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味.焰色反应实验时。7. 铁丝在氧气中燃烧。28．氯气遇到干燥布条不褪色，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点，石灰水变浑浊、氢硫酸及其盐溶液，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上．中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则
(赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸...导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离...14. 将氯气通入无色KI溶液中: 溶液中有褐色的...
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