问下常做实验的人，我刚刚做了弱电解质的电离教案平衡常数的测定，误差多少在正常范围内呢？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-24 11:52 标签： 弱电解质的电离平衡
实验八_电导法测量弱电解质的电离常数_百度文库
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实验八_电导法测量弱电解质的电离常数
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实验四、电导法测定弱电解质的电离平衡常数
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＞＞＞已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH..
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：a．CH3COONa&&b．Na2CO3&&&c．NaClO d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示）（2）常温下，0.1moloL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）A．c（H+）&&&&B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）oc（OH-）D．c（OH-）/c（H+）（3）体积均为100mL&pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：______．（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______moloL-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度大小顺序为adcb，所以pH由大到小的顺序是a&d&c&b，故答案为：a&d&c&b；（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）oc（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选；故答案为：BD；（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度小，则酸性醋酸强，电离平衡常数小，故答案为：小于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，根据缓冲公式pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac-]），查数据知道pKa（CH3COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10-7；18．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH..”主要考查你对&&化学平衡常数，弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡常数弱电解质的电离
定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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771797577921708811276521728489087电导法测定弱电解质的解离平衡常数_百度文库
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电导法测定弱电解质的解离平衡常数
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实验五 ,弱电解质电离常数的测定4444(新)
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&&,​弱​电​解​质​电​离​常​数​的​测​定
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