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在高速公路上某汽车中有一乘客，看见路边标牌写有124 km，此时他开始用手表计时，时间如图A所示，当乘客看到路边标牌显示125 km时，手表上显示如图B，则该车在此路段的车速是________ km/h。
题型：填空题难度：中档来源：广西壮族自治区模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“在高速公路上某汽车中有一乘客，看见路边标牌写有124km，此时他开..”主要考查你对&&速度的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
速度的计算
计算公式：v=。其中v表示速度，s表示路程，t表示通过这段路程所用的时间。巧选参照物简化速度的计算：&& 恰当地选择参照物，可使某些关于速度计算的复杂问题变得简单。像超车、错车，漂流物问题等都可以这样试试!不要形成定势，只盯着地面或地面上静止的物体做参照物!
例1在一列以18m／s的速度匀速行驶的火车上，某乘客以2m／s的速度在车厢内行走(车厢长 20m)．下列说法正确的是(& ) A．乘客用ls的时间从车厢头走到车厢尾 B．乘客用11s的时间从车厢头走到车厢尾 C．乘客用10s的时间从车厢头走到车厢尾 D，乘客用1．25s的时间从车厢头走到车厢尾
解析研究地面上运动的物体我们首先想到的参照物是地面。本题如果以地面为参照物，火车和乘客都在运动，问题很复杂，如果我们选取匀速行驶的火车为参照物，问题就会简单许多，只剩下一个相对于参照物运动的物体——乘客，无论乘客从车头走到车尾，或从车尾走到车头，相对车厢走的路程都是车厢长 20m，相对于车的速度为2m／s，由速度公式的变形，可求出时间，则乘客无论从车头走到 车尾或从车尾走到车头所需时间均相等，故正确答案为C。
比值类问题解决方法：&&&& 求比值的问题，把所给条件写成比的形式后，根据速度公式或者其变形公式，把所要求的硅用比值表示出来，化简，代入数据，计算得出结果。
例甲乙两匀速直线运动的物体的速度之比勾 4：3，运动的时间之比为4：1，则两车通过的路程之比为 (&& ) A．4：3B．4：l C.& 3：4D．16：3
解析：有速度公式变形得s=vt，利用速度公式来求路程之比。
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27046427448027334122606263139269817这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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3秒自动关闭窗口解：（1）由题意可知，在甲的操作中黑色物质全部被磁铁吸引．说明了黑色物质中没有FeO．在乙、丙实验中，黑色物质不能与盐酸、硫酸铜反应，说明了黑色物质中没有Fe；（3）Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；[问题讨论]（1）根据图表中的信息可知，在50℃至80℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率；（2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2 转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2 完全转化为Fe（OH）3]；（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的个数比为1：2，所以最佳质量比为90：214（或45：107）；（5）根据硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，采用加热浓缩、冷却结晶的方法，再过滤，晶体加热至完全失去结晶水，得到硫酸钠；操作顺序是b→C→a→d；【实验分析】甲组：（1）氢氧化钙的溶解性很小，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；稀盐酸和二氧化碳不反应；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液；（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO2送入NaOH溶液中；（3）CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气，而影响计算样品中杂质的质量；乙组：（1）由资料可知，BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4+CO3FeO+CO2；（2）到700℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质．则混合物中铁元素的质量分数=×100%=72.16%，而Fe3O4铁元素的质量分数=×100%=72.4%；FeO铁元素的质量分数=×100%≈77.8%；Fe2O3铁元素的质量分数=×100%=70%，所以该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 ．故答为：【实验结论】（1）FeO，Fe；
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；【问题讨论】（1）50℃至80℃时FeSO4的溶解度较大；（2）2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）防止Fe（OH）2被完全氧化；（4）45：107；（5）c，a；【实验分析】甲组：（1）②；（2）①防止爆炸； ②防止生成物被氧化； ③让二氧化碳全部进入B瓶中；（3）点燃乙组：（1）Fe3O4+CO3FeO+CO2；（2）Fe2O3分析：[实验结论]（1）根据题意FeO不能被磁铁吸引分析甲，根据铁能与盐酸、硫酸铜反应的性质分析乙、丙；（3）根据金属氧化物与盐酸生盐和水，写出反应的方程式；[问题讨论]（1）根据硫酸亚铁的溶解度与温度的关系进行解答；（2）根据碱和盐反应进行解答；（3）根据反应条件可以影响反应的产物进行解答；（4）根据质量守恒定律可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比；（5）根据硫酸钠的溶解性以及固体物质的分离方法进行解答；【实验分析】甲组：（1）根据氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳进行解答；（2）根据一氧化碳还原四氧化三铁的作用进行解答；（3）根据一氧化碳从B装置中流出要带走水蒸气进行解答；乙组：（1）根据反应进行程度判断；（2）根据氧元素的含量进行判断．点评：本题考查一氧化碳还原铁的氧化物的步骤、现象、化学反应式的书写，以及用不同的方法验证铁的存在，需要同学们具有比较全面的化学知识．
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2011?丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．【查阅资料】资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3&的形式表示；【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
取少量黑色物质用磁铁吸引
黑色物质全部被磁铁吸引
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中
无气泡、溶液颜色变成黄绿色
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中
无任何现象【实验结论】（1）甲实验现象说明黑色物质中没有FeO，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有Fe；（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O；【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．【生产流程】【查阅资料】资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
27.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O【问题讨论】（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率．（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]．（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为90：214（或45：107）．（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．a．过滤&&&b．加热浓缩&&&&&c．冷却结晶&&& d．晶体加热至完全失去结晶水【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．【查阅资料】资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_②（填序号）．①澄清石灰水&&&&&②氢氧化钠浓溶液&&&&&③稀盐酸&&&&&④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO2送入NaOH溶液中．（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．（1）写出BC段发生反应的化学方程式：&3FeO+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2．（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 ，其中含Fe3O4的质量是20.88g．（不需要写过程）
科目：初中化学
题型：阅读理解
某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．[查阅资料]资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3&的形式表示；[提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
取少量黑色物质用磁铁吸引
黑色物质全部被磁铁吸引
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中
无气泡、溶液颜色变成黄绿色
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中
无任何现象[实验结论]（1）甲实验现象说明黑色物质中没有FeO，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有Fe；（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；[拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．[生产流程][查阅资料]资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
27.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O[问题讨论]（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率．（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4．（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量．（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为90：214．（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．a．过滤&&&b．加热浓缩&&&&&c．冷却结晶&&&&d．晶体加热至完全失去结晶水[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．[查阅资料]资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；[提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是②（填序号）①澄清石灰水&&&&&②氢氧化钠浓溶液&&& ③稀盐酸&&&&&&&&&④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止防止爆炸；②停止加热后，继续通CO气体，防止防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；在本实验中，CO气体还能起到的作用是③让二氧化碳全部进入B瓶中．（3）尾气如何处理？点燃．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）（1）写出BC段发生反应的化学方程式：&3FeO+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2；（2）通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 ．（不需要写过程）
科目：初中化学
题型：解答题
某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．【查阅资料】资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：实验方案实验现象甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象【实验结论】（1）甲实验现象说明黑色物质中没有______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式______；【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．【生产流程】【查阅资料】资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/℃010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O【问题讨论】（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______．（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式______；（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是______．（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为______．（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．a．过滤　 b．加热浓缩　　 c．冷却结晶　
d．晶体加热至完全失去结晶水【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．【查阅资料】资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_______（填序号）．①澄清石灰水　　 ②氢氧化钠浓溶液　　 ③稀盐酸　　 ④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______．（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是______．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．（1）写出BC段发生反应的化学方程式：______．（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是______，其中含Fe3O4的质量是______g．（不需要写过程）
科目：初中化学
来源：专项题
题型：实验题
某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．【查阅资料】资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示；【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
【实验结论】（1）甲实验现象说明黑色物质中没有 _________ ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有 _________ ；（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式 _________ ；【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．【生产流程】
【查阅资料】资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O【问题讨论】（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是_________．（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_________；（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是_________．（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为_________．（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→ _____ →d．a．过滤&& b．加热浓缩&&&& c．冷却结晶&&&&d．晶体加热至完全失去结晶水【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．【查阅资料】资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是__________（填序号）．①澄清石灰水&&&& ②氢氧化钠浓溶液&&&& ③稀盐酸&&&& ④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_________．（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_________．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（下图）．
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_________．（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是_________，其中含Fe3O4的质量是_________g．（不需要写过程）
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