在相同温度时100 mL 常温下向100ml0.01mol mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-14 08:20 标签： 常温下向100ml0.01mol
在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）A.CH3COOH的物质的量浓度B.氢离子的物质的量浓度C.氢离子的物质的量D.中和时所需的氢氧化钠的物质的量说下原因谢啦、
选CA、很显然,前者的浓度小于后者,0.01mol/L < 0.1mol/L；B、氢离子的物质的量浓度也是前者小于后者,若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度.C、氢离子的物质的量前者大于后者若两溶液中醋酸的电离程度相同,则两溶液中氢离子的物质的量相同都为0.001mol,但是稀溶液中弱电解质的电离程度大于浓溶液中弱电解质的电离程度,所以氢离子的物质的量是稀溶液中的大于浓溶液中的.D、中和时所需的氢氧化钠的物质的量因为两溶液中的醋酸的物质的量相等,所以所需氢氧化钠的物质的量相等.
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B考察的是电离平衡.后到前相当于加水稀释平衡移动H离子浓度减少D考察的是水解。越弱越水解
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~在相同温度时100mL0.01mol.L-1的醋酸溶液与10mL0.1 mol.L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是：A、中和时所需NaOH的量B、电离程度C、H+的物质的量D、CH3COOH的物质的量请您写出推导过程,
A 由于物质的量是相等的 都是 0.001mol 所以中和需NAOH 物质的量一定B 对于弱电解质 越稀越电离 而前者物质的量浓度小于后者,所以电离程度大于后者.c 前者电离程度大 所以 H+的量较后者多D 由于前者已电离的CH3COOH比后者多,所以剩下的CH3COOH比后者少答案 BC
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选BA由于醋酸分子加醋酸根离子2者相同 所以生成Na(Ac)相同B醋酸是弱酸 所以越稀越电离C 虽然前者醋酸电离程度大 但还有水的电离 所以不确定D应该是后者大 因为其电离程度小 醋酸分子多 离子少
b 根据稀释定律 浓度与电离度成反比其他三个选项的数值都相等
BC计算可知两种溶液中醋酸的物质的量是一样的（D错），那么中和时所消耗的氢氧化钠的量也应是相等的（A错）。醋酸是弱酸，在水中电离出氢离子CH3COOH=CH3COO-+H+,实际是CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+，显然，若要反应正向进行，即电离出更多的氢离子，就要有足够多的水分子（在可逆反应中，增加反应物的量，可使反应正向进行）。前者浓度小，则其电离度就大，电离...
越稀越电离
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（2014秋o濠江区校级期末）在相同温度时，100mL0.01moloL-1的醋酸溶液与10mL 0.1moloL-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（　　）
AH+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需NaOH的量 D溶液的导电性
第-1小题正确答案及相关解析在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）A.CH3COOH的物质的量浓度B.氢离子的物质的量浓度C.氢离子的物质的量D.中和时所需的氢氧化钠的物质的量说下原因谢啦、
选CA、很显然,前者的浓度小于后者,0.01mol/L < 0.1mol/L；B、氢离子的物质的量浓度也是前者小于后者,若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度.C、氢离子的物质的量前者大于后者若两溶液中醋酸的电离程度相同,则两溶液中氢离子的物质的量相同都为0.001mol,但是稀溶液中弱电解质的电离程度大于浓溶液中弱电解质的电离程度,所以氢离子的物质的量是稀溶液中的大于浓溶液中的.D、中和时所需的氢氧化钠的物质的量因为两溶液中的醋酸的物质的量相等,所以所需氢氧化钠的物质的量相等.
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