高一完形填空化学填空，求教QAQ

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-04 11:00 标签： 高一英语完形填空12篇
高一化学填空,急求!要正确,带要离子符号的麻烦上图.带解释啊,实在搞不懂
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A是O，最外层电子数是6，6/2=3。B是Na【同一周期从左到右原子半径减小，所以B是Na】，C与A同族，是S。D是Cl。2.比较原则：先看电子层数，电子层数多的是半径大的。电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数大的半径小。电子层数：Cl-=S2-&O2-=Na+核电荷数：Cl&S，Na&O
题目呢？？
A是O，B是Na，C是S，D是Cl。1、C在第三周期第VIA族4、SO2+&Cl2&+&2&H2O&=&H2SO4&+&2&HClSO2+&Cl2&+&2&H2O&=&4&H+&+&SO42-&+& Cl-
你到底问的什么
A是8号元素氧B是钠C是硫D是氯(1)第三周期，第六主族(2)S2->Cl->O2->Na+(3)
..Na+[:O:O:]2-Na+
..(4)SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+ Cl2 + 2 H2O = 4 H+ + SO42- +
短周期，主族，---------------就是1、2、3周期A最外层是次外层3倍---------------即2,6，所以A是O，那么C同主族，就是SB是短周期半径最大，------------------所以B就是NaD也必须是短周期的，就只能是Cl （1）C是S，所以第三周期，第VIA族（2）离子半径，S2- > Cl- > O2...
（1）第三周期第六主族（2）Na离子、S离子、Cl离子、O离子（3）Na+[OO]2-Na+（4）SO2+CL2+2H2O=H2SO4+2HCL
（1）第3周期第六主族（2）S(2-)>Cl(-)>O(2-)>Na(+)(3)Na+[oo]（2-）Na+(氧周围每一边都有两个点，14个点，两个氧中间只有两个点！)（4）SO2+ClO(-)+H2O=SO4(2-)+2H(+)+cl(-)(括号内的都是写在元素的右上角的离子价……)
A:次外层一定为2个，则最外层为6个，即A是O氧因为A,C同主族，所以C是S硫B是Na，因为B,C,D同周期，又是短周期主族元素，所以D只能是Cl所以C在周期表中的位置是第三周期第六主族CL->S2->Na+>O2-B2A2是过氧化钠，电子式：Na+[.O:O:]-Na+
(氧上下的电子补齐)SO4+CL2+H2O=4(H...
1）第三周期第六主族&2）S2-& Cl-& O2-& Na+3）4）Cl2+SO2+2H2O==SO4&2-&+&2Cl-&+4&H+&需要解析欢迎追问&&&
A的最外层电子是次外层电子数的三倍，最外层电子最多不能超过8，所以，次外层电子数为2（不能为8，否则最外层要是24了），A原子的原子结构为（），A为O，C与A为同主族原子，又是短周期元素，所以C也为第ⅥA族元素，所以C为S，位于第三周期第ⅥA族。B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，所以B为Na，A、B、C、D原子序数依次增大，（A：O，B：Na，C：S），所以D为Cl。所以答案为：（1）第三周期第ⅥA族，（2）（补充：离子半径大小的比较：(1)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。(2)同主族离子，电子层数越多，离子半径越大。）（3）（4）
A是氧 因为最外层电子式次外层电子的三倍 比如次外层为8就是24了不可能最外层电子部超过18 所以为2也就是2 6 氧。B 钠根据电子半径大小判定，C 硫根据A判定因为它们是同主族又是短周期元素 D就是氯因为BCD同周期。知道这些题就好做了，有什么问题继续问我吧 QQ.因为刚创的号不能添加图片。不要怀疑我 我也是我们班里化学没下过第一的。有问题在找我...
哎，楼主上课卖呆了吧，元素周期律不熟。帮你补补：结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐...
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高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
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&&按&#8203;照&#8203;苏&#8203;教&#8203;版&#8203;高&#8203;中&#8203;化&#8203;学&#8203;必&#8203;修&#03; &#8203;教&#8203;材&#8203;内&#8203;容&#8203;的&#8203;顺&#8203;序&#8203;总&#8203;结&#8203;了&#8203;所&#8203;有&#8203;相&#8203;关&#8203;的&#8203;化&#8203;学&#8203;反&#8203;应&#8203;方&#8203;程&#8203;式&#8203;。
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