老师您好 请问臭氧氧化氯离子还原反应中如何判断其中实际参加反应的离子各升降

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你可能喜欢怎样判定是否发生氧化还原反应?我知道是化合价升降.但是,..请大侠指导下啊...例:2Na+Cl2==2NaCl
判断是否发生氧化还原反应的根本就是:是否发生电子转移,表现形式就是化合价的升降!如果一个反应是氧化还原反应,则有升必有降,化合价升高失电子氧化反应还原剂,化合价降低得电子还原反应氧化剂;如果一个反应没有化合价的升高与降低,即没有电子的转移,则这个反应就不是氧化还原反应!
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升失氧还(化合价升高,失电子,被氧化,作还原剂)降得还氧(化合价降低,的电子,被还原,做氧化剂)化学老师教的……
2Na+Cl2==2NaCl
Na:0----+1Cl:0----—1前后化合价发生了升降。
看反应前后的化学价,如反应前的Na Cl2都是零价,反应后Na成+1,Cl成-1了。单质都是零价,化合物里的就不是了,也就是说有单质参加的反应都是氧化还原反应。
2Na+Cl2==2NaCl
Na是0。Cl2也是0NaCl中Na是+1,Cl是-1。所以Na升Cl降
有电子转移就是氧化还原反应。或者有化学价的变化就是氧化还原反应。
是否是氧化还原反应 化合反应 A+B=AB 是/否 分解反应 AB=A+B 是/否 (2)归中反应:不同价态的同种元素发生氧化还原反应时,高价态降低,低价态
单质Na、Cl都为0价,在NaCl中,Na为+1价,Cl为-1价。化合价升高被氧化,化合价降低被还原。所以Na由0价变为+1价,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,做还原剂。Cl由0价变为-1,化合价降低,发生还原反应,做氧化剂。
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第一节氧化还原反应教案
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