化学必修二试题（1--4章）
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化学必修二试题（1--4章）
作者：&&&&文章来源：本站原创&&&&点击数：3969&&&&更新时间：&&&&
&&&热&&&&&★★★
【字体： 】
第一节& 元素周期表课时训练
1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（& ）
A．道尔顿&&&&&& B．普利斯特里&&&&&& C．门捷列夫&&&&&& D．阿伏加德罗
2．下列有关元素周期表的说法正确的是（& ）
A．元素周期表有七个周期&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．元素周期表有18个族
C．IA族的元素全部是金属元素&&&&&&&&&&&&& D．短周期是指第一、二、三、四周期
3．下列关于碱金属的说法中，正确的是（& ）
A．碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上
B．碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强
C．碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高
D．碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物
4．随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（&& ）
A．单质的颜色逐渐加深&& B．单质的熔沸点逐渐降低
C．单质的密度逐渐减小&& D．单质在水中的溶解度逐渐增大
5．元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_____&&&&&&&&&&& ___。
（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____
&&&& A．18&&&&&&&&&&&& B．32&&&&&&&&&&&&&& C．50&&&&&&&&&&& D．64
B．D2与H2&&& C．CO与CO2&&& &D． 与
表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（& ）
&&& A．质子数＝A－n&&&&&&&&&&&& B．中子数＝A－Z
&&& C．电子数＝Z－n&&&&&&&&&&&& D．质量数＝A＋n
8．某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（& ）
A．136&&&&&&&&& B．50&&&&&&&&& C．86&&&&&&& D．222
9．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（& ）
A．①②③互为同位素&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子&&&& D．①②③具有相同的质量数
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&& D
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
、 、 、 、 、 几种核素中：
）__________和__________互为同位素。
）__________和__________质量数相等，但不能互称同位素。
）__________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
第二节 元素周期律 同步练习
1．下列说法中肯定错误的是& （&&&& ）
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层和L层的电子数均为K层上的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
2、甲、乙两种元素的原子的L层电子数都是其他层电子总数的2 倍。下列推断正确的是（&&&& ）
A、甲与乙处于同一周期&&&&&& B、甲与乙处于同一主族
C、甲单质不可能从乙的化合物中置换出乙单质
D、甲与乙的原子序数之和为偶数
3、下列所述变化规律正确的是（&&&& ）
A、Na、Mg、AI还原性依次增强&&&&& B、HCI、PH3、H2S稳定性依次减弱
C、NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱&&& D、S2-、CI-、K+、Ca2+离子半径依次减小
4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（&&& ）
&&& A．e的氢化物比d的氢化物稳定
&&& B．a、b、e三种元素的原子半径：e&b&a
&&& C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
&&& D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
5、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的(&&&&& )
A．单质的化学活泼性：W&X&Y&Z&&& B．原子最外层电子数：W&X&Y&Z
C．单质的氧化能力：W&X&Y&Z&&&&& D．元素的最高化合价：W&X&Y&Z
6、Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是(&&&&& )
A．K2S&& &&&&&&&& B．Na2S&&& &&&&&& C．Na2O &&&&&&&&& D．KCl
甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是(　　)
&B．①②③&&&& &C．③⑤ &&&&&&&&D．①②③④⑤
8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（& &&&）
A．X、Y元素的金属性& X&Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
& 9．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是& （&&&& ）
&&&& A．原子半径：W&Y
&&& B．氢化物的稳定性：Y&Z
&&& C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z &X
&&& D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液
10、已知1―18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-& 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　　）
&&& A．离子的还原性：Y2-&Z-&&&&&&&&& B．原子序数：c&b
&&& C．氢化物的稳定性：H2Y&HZ&&&&&& D．离子半径：aW3+& cY2-&
11、 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(&&&&&& )
&&& A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
&&& B．元素X不能与元素Y形成化合物
&&& C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
&&& D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
12．下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是(　　)
A．半导体材料砷化镓&&&& B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌&&& D．新型纳米材料氮化镓
13．下列排列顺序正确的是(　　)
A．热稳定性：H2O&H2S&SiH4&&&&& B．原子半径：Na&N&Al
C．酸性：H3PO4&H2SO4&HClO4& &&&&D．碱性：NaOH&Be(OH)2&Mg(OH)2
14．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b&a；c和d的气态氢化物的还原性d&c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)
A．b、a、d、c、e& &&&&&B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c& &&&&&D．c、d、e、a、b
15．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是(　　)
A．最外层电子数大于4&&&&&&& B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应的水化物只是酸&&&& D．具有可变化合价
16．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2－比Cl－更易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，铜与浓硫酸能反应；可以说明氯的非金属性比硫强的是(　　)
A．全部&&& B．②③④&& &C．①②④& &&&&D．②③④⑤　　
17．下列递变情况不正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强
C．C、N、O原子的半径依次增大
D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
二、非选择题
1．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是__________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是__________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____。 (4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____。
(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____。 (7)最稳定的气态氢化物是__________。
(8)金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是__________。
2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)写出这五种元素的元素符号
A．_______；B.______； C．______； D._______；&&& &E．__________。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式： ______________________。
(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_________________________________。
3、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
&& （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是&&&&&&&&&&& （用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&& （2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&& （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
&& （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是&&&&&&&&&&&&&& （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
&& 5XYZ&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
4、J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）M的离子结构示意图为_&&&&&&&&& ____;元素T在周期表中位于第__& ___族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为__&&&&&&&&&&&&&& ____。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
4LH2O2 ___&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&_
第三节练习题
一、选择题
1.下列叙述正确的是（&&&& ）
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
2.下列关于共价键的说法正确的是（&&&&&& ）
A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.离子化合物中不存在非极性键
D.两种元素形成的共价化合物中，只存在极性键
3.下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（&&& ）
A.水溶液能导电&&& B.易溶于水&&& C.熔化时能导电&&&&&& &&& D.有较高的熔点
4.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（& &&& ）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.NaCl熔化时共价键被破坏
C.HCl的结构式是H―Cl
5.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（&& ）
A.N2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.PCl3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.BF3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.CO2
6．下列关于化学键的说法正确的是(　　)
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力　⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物　⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤　　　 B．④⑥⑦ &&&C．①④③ &&&&D．②③⑤
7．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是(　　)
A．6和8 &&&&B．16和8 &&&&C．12和9 &&&&&&D．7和8
8．下列说法中正确的是(　　)
①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物　②所有酸性氧化物都是非金属氧化物　③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性　④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
A．都正确　　B．①②④　　 C．③④　　 D．①②
9．下列说法正确的是(　　)
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键&&&&&& D．含有金属元素的离子一定是阳离子
10．（双选）下列各组化合物中化学键类型不同的是(　　)
A．NaCl和HNO3　　B．H2O和NH3 &&&&C．CaF2和CsCl& &&D．CCl4和Na2O
11．下列关于氢键的说法，正确的是(　　)
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键
C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高
D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键
12．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
13．（双选）在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是(　　)
A．蔗糖溶于水& &&B．金刚石变成石墨&&&& C．氯化钠熔化& &&&D．五氧化二磷吸水
14．（双选）离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是(　　)
A．KBr　　B．NaOH　　C．HBr　　D．NH4Cl
15．（双选）下列大小关系正确的是(　　)
A．稳定性：HF&HCl&HBr&HI&&&&& B．还原性：F－&Cl－&Br－&I－
C．熔沸点：CF4&CCl4&CBr4&CI4&&&&& D．氧化性：F2&Cl2&Br2&I2
16．下列表示电子式的形成过程正确的是(　　)
17．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)
A．NaOH　　　B．Na2O2 &&&&&&C．CaCl2& &&&&&D．H2O2
18．下列说法正确的是(　　)
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
二、非选择题
1.下列变化中：①I2升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
2. A、B、C、D 4种1～20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称____________B位于元素周期表中的第________周期第________族；
&(2)A、B形成的化合物的电子式__________________。
（3）C的最高价氧化物的化学式______________，C的简单离子的电子式_________；&
（4）写出D元素在元素周期表中的位置是______________，D与A形成化合物的电子式_______。
3.近几年，多有气候异常现象，2011年春天，许多地区又降大雪。为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是_______，电子式是____________________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______，化学键类型为_________（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。
4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____________________________。
a．MnO2　　　b．FeCl3 &&&&c．Na2SO3& &&&&&&d．KMnO4
图示关系的是
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&第二章
第一节测试题
一、选择题
1.下列对化学反应的认识错误的是（&& ）
A.会引起化学键的变化&&&& B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化&&&& D.必然伴随着能量的变化
2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（&& ）
A.铝与稀盐酸的反应&&&& B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应&&&& D.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应下列说法中正确的是（&& ）
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
4.下列各图示中，表示吸热反应的是（&&& ）
5.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是（&& ）
A.Q1=Q2&&&&&&&& B.Q1＞Q2&&&&&&&& C.Q1＜Q2&&&&&&&& D.无法判断
6．下列说法中，错误的是（& ）
A．化学反应必然伴随发生能量变化& B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
7．下列过程中，需吸收能量的是（& ）
A．H＋H→H2&&&& &B．CaO溶于水&&&&&& C．I2→I＋I&&&&& &D．H2O(气)→H2O(液)
8．已知反应2H H2可放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是（& ）
A．氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．氢分子能量比氢原子能量低
C．1 mol氢气离解成2 mol氢原子要放出437.6 kJ热量
D．氢原子还原性比氢分子弱
9．已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（& ）
A．前者比后者多890kJ&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．后者比前者多890kJ
C．前者比后者多445kJ&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&D．后者比前者多445kJ
10．已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（& ）
A．X的能量一定高于M&&&&& B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（& ）B．断裂1molA－A键和 1molB－B键可放出xkJ能量 －B键需要吸收ykJ能量　D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（& ）B．石墨比金刚石稳定D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低
13．天然气燃烧过程中的能量转化方式为（& ）
A．化学能转化为热能&&&&&&&&&&&& B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能& &&&&&&&&&&&D．化学能转化为机械能
14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（& ）
A．该反应为放热反应&&&& B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
15．下列说法正确的是（& ）
A．吸热反应需要加热才能发生&&&& B．放热反应在常温下就能进行
C．化学反应就是将化学能转化为热能
D．反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系
16．下列变化中属于吸热反应的是（& ）
①液态水汽化& ②将胆矾加热变为白色粉末& ③浓硫酸稀释& ④氯酸钾分解制氧气& ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①②&&&&&&&&&& B．②③&&&&&&&&&& C．①④⑤&&&&&&&& D．②④
17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（& ）
A．通常情况下，NO比N2稳定
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
18．在烧杯中混合Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体。下列现象不能说明该反应是吸热反应的是（& ）
A．有使湿润的pH试纸变蓝的气体产生&&&&& B．滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部
C．盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内，拿出后发现溶液浑浊
D．烧杯外壁有水珠凝结
19．下列叙述中正确的是（&& ）
A．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应&&&& B．酸碱中和反应是吸热反应
C．木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应
D．苛性钠溶于水是放热反应
20．下列说法不正确的是（& ）
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应&& B．燃料的燃烧反应都是放热反应
C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
D．每个化学反应都伴随着能量的变化
21．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（& ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化
C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
二、非选择题
1．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A＋B＝C＋D的说法正确的是&&&&&&&&& 。
&A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
Y（2）若E1＜E2，则生成物的总能量&&&&&&& （填“＞”、“＜”或“＝”）反应物的总能量，该反应过程&&&&&&& 能量（填“吸收”或“放出”）。
2．为了研究化学反应X＋Y＝Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为&&&&& 反应（填“放热”或“吸热”）。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）X和Y的总能量比Z的总能量&&&&& （填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过&&&&&&&& 转化成&&&& 释放出来。&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）反应物化学键断裂吸收的能量&&&& 于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。
时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
）实验中观察到的现象是_____________________________________________。
）产生上述现象的原因是_____________________________________________。
）写出有关反应的离子方程式：_____________________________________________。
）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
4.（1）从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要_______，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_________________，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为________反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为_______反应。
（2）工业合成氨的反应：N2+3H2 2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H―H键、1 mol N―H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、942 kJ。则：
若1 mol N2完全反应生成NH3可_______（填“吸收”或“放出”）热量_____kJ。
一、选择题
1．下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应
A．2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2&&&&&&& B．2H2＋O2 2H2O
C．Mg3N2＋6H2O====3Mg(OH)2↓＋2NH3↑&&&& D．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
2. 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是(&& )
3.如图为番茄电池，下列说法正确的是(&& )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
4. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2====LiMnO2，下列说法正确的是(&& )
A.Li是正极，电极反应为Li-e-====Li+&&& B.Li是负极，电极反应为Li-e-====Li+
C.Li是负极，电极反应为MnO2+e-====MnO2-&& D.Li是负极，电极反应为Li-2e-====Li2+
5.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是(&& )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生&&& B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化&&&&&&&& D.产生气泡的速率甲比乙快
6．下列说法错误的是（& ）
A．燃煤发电是将化学能通过热能间接转化为电能
B．化学能可通过氧化还原直接转变为电能
C．化学电池是将化学能转化为电能的装置
D．在化学中，化学能转化为电能必须先将化学能转化为电能，热能再转化为机
械能，机械能在转化为电能
7．下列说法中正确的是（& ）
A．原电池中电极一定要由两种不同的金属组成
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化
C．原电池两极均发生氧化还原
D．原电池中的阳离子向正极移动
8．下列各图所示装置属于原电池的是（& ）
NaCl溶液&&&&&&& &HCl溶液&& &&CuSO4溶液&&&&& &蔗糖溶液
&& A&&&& &&&&&&&&&&&&B&&&&&&&&&& &C&&&&&&&&&&&&&&&& D
9．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（& ）
A．Zn片为负极，Cu片为正极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．Zn片上发生氧化
C．Cu片上发生氧化
D．Cu 片上有气泡产生
10．右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（& ）
A．铜棒逐渐溶解
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铁棒通过导线流向铜棒
D．正极为Fe－2e－＝Fe2+
11．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（&& ）
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极均增大&&&&&& D．甲、乙溶液均变蓝
12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（& ）
A．正极式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl&&& B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动&&&& D．AgCl是还原产物棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（& ）
稀硫酸溶液
硝酸银溶液
硫酸亚铁溶液
14．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（& ）
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气&&& B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
15.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（&& ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细&&&& B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能&&&
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化& D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
16．下列有关电池的说法不正确的是（& ）
&A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
&B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
&C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能&& D．锌锰干电池中，锌电极是负极
17．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极可简化为Zn－2e－＝Zn2+，2NH4+＋2e－＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（& ）
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由碳极经外电流路向Zn极
C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
18．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（& ）
A．锌为正极，空气进入负极&&&&&& B．负极为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．正极发生氧化&&&&&&&&&&&&&&&& D．电解液肯定是强酸
19．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极如下：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。下列说法错误的是（& ）
A．氧气通入正极发生氧化&&& &B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总为：2H2＋O2＝2H2O&&&& D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
20．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极式为Zn＋2OH－＋2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。下列说法，正确的是（& ）
①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A．① &&&& B．①②④&& &&&&&&& C．①②③&& &&&&&& D．①②③④
二、非选择题
A1．依据氧化还原：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极为_______& ___；X电极上发生的电极为_____________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
2．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上&&&&& （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上&&&& （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将&&&& 能转化为&&&&& 能的装置，人们把它叫做原电池。
（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，
有关的电极式：锌片&&&&&&&&&&&&&&& ；铜片&&&&&&&&&&&&&&& 。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：
2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O。回答下列问题：
（1）该电池属于&&&&& &&&&性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）电池工作时，作负极的是&&&&&&&&& ，电极为：&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）电池工作时，作正极的是&&&&&&&&& ，电极为：&&&&&&&&&&&&&&& &。
（4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度&&&&&&&& （填“增大”、“减小”或“不变”）。
一、选择题
1．反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（s）达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素 的氧气，经过一段时间后， 原子存在于（&& ）
A．O2&&&&&&&&&&&&& B．SO2&&&&&&&&&&&& C．O2和SO2&&&&&&&&&&&&&&& D．O2、SO2和SO3
2. 可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（&& ）
A.反应停止了&&&&& B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行&&&& D.正逆反应的速率相等
3.下列反应条件的控制中，不恰当的是（&& ）
A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是（&& ）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低&& B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
5.在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（&& ）
A.v(A)=0.5 mol/(L?s)&&&&&&&&& B.v(B)=0.3 mol/(L?s)
C.v(C)=0.8 mol／(L?s)&&&&&&&&&&& D.v(D)=1 mol/(L?ｓ)
N2＋3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则速率为（& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(H2)＝0.03mol/（L?min）&&&&&& B．v(N2)＝0.02mol/（L?min）
C．v(NH3)＝0.1mol/（L?min） &&&&&&D．v(NH3)＝0.01mol/（L?min）
7．已知某的各物质浓度数据如下（浓度的单位为mol/L）：
aA(g)＋bB(g) 2C(g)。
起始浓度： 3.0&& 1.0&&&&&&&& 0
2s末浓度： 1.8&& 0.6&&&&&&& 0.8
& 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（& ）
A．9：3：4&&&&&& B．3：1：2&&&&& C．2：1：3&&&& D．3：2：1
8．在2L容器中发生N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的速率为0.6mol?L-1?s-1，则这段时间为（&&&& ）
A．6 s&&&&&&& B．4 s&&&&&&&& C．3 s&&&&&&& D．2 s
9．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生：3A（气）＋B（气） 2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol?（L?s）－1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（& ）
& A．0.12mol&&&& B．0.08mol&&&& C．0.04mol&& D．0.8mol N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在不同条件下的化学速率如下，其中表示速率最快的是（& ）B．D．
11．下列体系加压后，对化学速率没有影响的是（& ）
A．2SO2＋O2 2SO3&&&&&&&&&&&&& B．CO＋H2O(气) CO2＋H2
C．CO2＋H2O H2CO3&&&&&&&&&&&&& D．OH－＋H＋＝H2O
12．下列不是可逆是（&& ）
A．CO2＋H2O H2CO3　　　　&& B．H2＋S H2S
C．2SO2＋O2 2SO3　　&&&&&& D．2H2O 2H2↑＋O2↑
13．在一定温度下，2 L密闭容器内，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
该达到平衡状态的时间是（& ）
A．3 min&&&&&&&&&&&& B．1 min&&&&&&&&&&&& C．2 min&&&&&&&&&&&& D．0 min
14．一定条件下的密闭容器中，可逆2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（& ）
15．能够说明可逆H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是（&& ）
A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成
B．一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成
C．一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成
D．一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成
16．已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列叙述中能表明该已达到化学平衡状态的是（& ）
A．HI的生成速率与H2的生成速率相等&&&& B．H2的生成速率与I2的生成速率相等&
C．混合物的颜色不再发生变化&&&&&&&&&&& D．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
17．可作为可逆 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的标志的是（ &）
A．单位时间内每生成 n mol N2，同时生成2 n mol NO
B．容器内混合物的总压强不随时间改变
C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率&& D．容器内始终有N2、O2和NO共存
二、非选择题
1．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正的平均速率为：&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
（2）前A的物质的量浓度是：&&&&&&&&&&&&&&& ；
（3）10s末，生成物D的浓度为&&&&&&&&&&&&&&& ；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。
2．用纯净的锌粒与稀盐酸制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学速率最快，这段速率最快的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）为了减缓上述的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（& ）
A．蒸馏水&&&&&& B．氯化钠固体&&&&&& C．氯化钠溶液&&&&& D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学速率？（回答一种即可）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
3．一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此的化学方程式中 ＝________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均速率为：____________。
（3）下列叙述能说明上述达到平衡状态的是_____（填序号）
A．中M与N的物质的量之比为1U1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化&&&
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正速率与逆速率均为零
4.对于反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）：
5.某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________；
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为______________________________；
(3)该反应是由_______________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
组成原电池的是
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
=2SO3=2SO2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
3.0& 1.0& 0
1.8& 0.6& 0.8
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
第一节测试题
一、选择题
1．在目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是(　　)
A．碳元素　　　　　B．氢元素&&&&& C．氧元素 &&&&&&&&&D．金属元素
2．下列说法正确的是(　　)
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键&&&& D．有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O
3．已知天然气的主要成分CH4是一种能导致温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是(　　)
A．①②③& &&&&&&&&B．只有①&&&& C．①②& &&&&&&&&&&D．只有③
4．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是(　　)
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源&&& B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证&&&& D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
5．鉴别CH4、CO、H2三种无色气体的方法是(　　)
A．点燃 通入澄清石灰水 加入溴的四氯化碳溶液
B．点燃 罩上小烧杯 加入澄清石灰水
C．点燃 通入澄清石灰水&&&& D．点燃 通入酸性KMnO4溶液
6．下列物质能和甲烷发生取代反应的是(　　)
A．氯化氢& &&&&&&&B．水&&&& C．氢氟酸& &&&&&&&D．溴蒸气
7．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为(　　)
A．1.5 mol& &&&&&&&&B．3 mol&&& C．4.5 mol& &&&&&&&&D．6 mol
8．光照对下列反应几乎无影响的是(　　)
A．氢气与氯气　　　　B．甲烷与氯气&&& C．甲烷与氧气& &&&&&&D．次氯酸分解
9．将标准状况下的甲烷11.2 L与氧气22.4 L混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为(　　)
A．11.2 L　　　　　B．22.4 L&&& C．33.6 L& &&&&&&&&D．44.8 L
10．第16届亚运会于<st1:chsdate w:st="on" IsROCDate="False" IsLunarDate="False" Day="12" Month="11" Year="年11月12日至27日在中国广州进行。其火炬“潮流”的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。下列有关丙烷的叙述中，不正确的是&&& (　　)
A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上
B．在光照条件下，丙烷能够与氯气发生取代反应
C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少&&&
D．丙烷燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
11．下列说法正确的是(　　)
A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体
12．下列物质中不属于烷烃的是(　　)
A．CH4　　　　 B．C3H8&&&& C．C4H8& &&&&&&D．C5H12
13．下列有关烷烃的叙述：①都可以燃烧　②特征反应是取代反应& ③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是(　　)
A．①和③& &&&&&&&B．②和③&&& C．只有①& &&&&&&&D．①和②
14．下列各组物质，能互称为同系物的一组是(　　)
A.Se和Se&&&&&&&&&&&&&&&& B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．一氯甲烷和二氯甲烷&&&&&& D．丁烷和异丁烷
15．相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有(　　)
A．3种& &&&&&&&&B．4种&&&& C．5种& &&&&&&&&D．6种
16．若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为(　　)
A．m＋n& &&&&&&&B．2(m＋n)&&&& &C．m－n＋2& &&&&D．2(n＋m＋1)
17．在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　)
A．CH4& &&&&&&&&B．C3H8&&&& C．C4H10& &&&&&&&D．C2H6
18．两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气(均在标准状况下测定)。关于该混合物的说法正确的是(　　)
A．一定有甲烷&& B．一定有乙烷&&&&& C．一定含有甲烷，不一定含有乙烷
D．可能是甲烷和丙烷的混合物
19、下列说法中错误的是 （&&& ）①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A.①②③④&& &B.只有②③ & C.只有③④ & D. 只有①②③
20、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（&&& ）
A、CH4 &&&&&B 、C2H6&&&&& C、C3H6&&&&& D、C6H6
21、由沸点数据:甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是& （&&&& ）
& A.高于-0.5℃&&&& B.约是+30℃&&&& C.约是-40℃& && D.低于-89℃&&&&&&&&&
22、（双选）有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列说法中错误的是（&&& ）A.硅烷的分子通式为SinH2n+2&&&&& &&& B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷的密度小于甲烷&&&&&&&&&&& D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷
23、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（&&& ）A.3-甲基戊烷&&& && B.2-甲基戊烷 &&& C.2-乙基丁烷&&&&&& D.3-乙基丁烷
24、（双选）下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（&& ）
A.甲烷 &&&&B.二氯甲烷&&&&&& C.四氯甲烷&&&& &&D.氨气
25、液化石油气的主要成分是丙烷，现有一套以天然气为燃料的灶具，改用液化石油气，应采取的正确措施是（&& ）
A.减小空气和液化气的进人量&&&&&&&&&&&&& B.增大空气进人量或减小液化气进入量
C.增大空气和液化气的进人量&&&&&&&&&&&&& D.减小空气进入量或增大液化气进人量
26、2,2―二甲基丙烷的一溴代烷有&&&&&&&& （&&& ）
A& 1种&&&&&& &&&&&&B& 2种&&&&&& C& 3种&&&&&&&&& D& 4种
27、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质&&&& （&&& ）
（A）6种&&& &&&& （B）7种&&&& & （C）9种&& &&&&&&&&&&&&&& （D）10种
28、下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是&&&&&&&& （&&& ）
（A）C2H6&&&& &（B）C3H8&&&& &&（C）CH3CH(CH3)CH3&&& （D）CH3CH2CH2CH3
29、主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有（&&& ）
（A）4种&&&&& （B）5种&& &&&&（C）6种&&&&&& （D）7种
12、2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（&&& ）
A.2种&&& B.3种 && C.4种&&& D.5种
30、某烃具有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中具有7个碳原子的烷烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有6个碳原子的烷烃⑤分子中具有8个碳原子的烷烃（&&&& ）
A.①②③&&&&& B.③④⑤&&&&& &C. ③⑤&&&&&& &D.②③④⑤
二．非选择题
1、用 如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后的生成物通过A, B两个洗气瓶，试回答下列问题：
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是&&&&&&&&
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，
(3)若A, B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（任意写两种组合）&&&&&&&&&
&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.
2、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.1g，然后通过足量的Na2O2，Na2O2增重5.6g,求原混合气体中乙烷和丙烷的体积比?
&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&
3．为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有________的洗气瓶除去________；再通过盛有________的洗气瓶除去________。
4．如下图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，用日光照射一段时间。
(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为__ ______。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_________________。
A．水　　　　　&& B．氢氧化钠溶液&&& C．硝酸银溶液& &&&D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________________________________________________________________________，
若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到
________________________________________________________________________。
5．某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为________，结构式为________，其分子的空间构型为________。
6．如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中
(1)属于烷烃的是________。
(2)在如上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。
(3)图中与B互为同分异构体的有________；图中物质碳元素的质量分数最大的是________。
7．有下列各组物质：
E．甲烷和庚烷
(1)________组互为同位素；&& &(2)________组互为同素异形体；
(3)________组属同系物；&&& &(4)________组互为同分异构体；
(5)________组是同一物质。
8．已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为____________________。
(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式
________________________________________________________________________。
(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________________。(写结构简式)
个原子在同一平面内&& B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构
B．点燃前都不需验纯
双选题]下列各反应中属于加成反应的是(　　)
=CH2＋HOHCH3CH2OH&&&&&&& B＋Cl22HCl
=CH2＋H2CH3CH3&&&&&&& D＋2Cl2CH2ClCH2Cl
，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是(　　)
B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
D．混合气体与过量H2混合
乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(　　)
　　　　　　B．4 mol &&&&&&&&&&&& D．6 mol
6．下列关于苯的结构的说法，不正确的是(　　)
A．苯分子中含有双键，属于烯烃&&&&&& B．苯分子中所有原子处于同一平面内
C．碳原子之间是一种介于单键和双键之间的特殊的键
D．分子中6个碳原子之间的键是相同的
7．与甲烷、乙烯相比，苯独特的性质具体来说是(　　)
A．难氧化，易加成，难取代&&&&& B．易取代，能加成，难氧化
C．易氧化，易加成，难取&&&& D．因为是单双键交替结构，故易加成为环己烷
8．以苯为原料，不能通过一步反应而制得的有机物是(　　)
9．下列关于苯的性质的叙述，不正确的是(　　)
A．苯是无色带有特殊气味的液体&&&& B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C．苯在一定条件下能与硝酸发生取代反应 D．苯不具有典型的双键，故不可能发生加成反应
10．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是(　　)
①苯不能使溴水褪色&&&&&& ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构&&&&&& ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等
A．①②④⑤& &&&B．①②③⑤&&&&&&&& &C．①②③& D．①②
11．下列关于苯的叙述，错误的是(　　)
A．苯在催化剂的作用下能与液溴发生取代反应
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
D．在一定条件下苯能与氢气发生加成反应
12．苯和乙烯相比较，下列叙述正确的是(　　)
A．都易与溴发生取代反应&&&&&&& B．都易发生加成反应
C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
13．在①丙烯(CH3CH===CH2)　②氯乙烯(CH2===CHCl) ③苯　④甲苯( )四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是(　　)
A．①②　　　　　　B．②③&&&&&& &C．③④& && D．②④
14．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)
①SO2　②CH3CH2CH===CH2　③ 　④CH3CH3
A．①②③④& &&&B．③④&&&&&& &C．①②④& &&& D．①②
15．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，根据所学苯和乙烯的知识推测，它一般不可能具有的性质是(　　)
A．易溶于水，不易溶于有机溶剂&&&&&& B．在空气中燃烧产生黑烟
C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
16．等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是(　　)
A．CH4　　&& B．C2H2　　&&& C．C2H4　　& D．C6H6
17．下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)
A．乙烯& &&&&B．乙烷&&&& C．甲烷& D．苯
18．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(　　)
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
19．下列关于苯的结构的说法，不正确的是(　　)
A．苯分子中含有双键，属于烯烃&&&&&& B．苯分子中所有原子处于同一平面内
C．碳原子之间是一种介于单键和双键之间的特殊的键
D．分子中6个碳原子之间的键是相同的
正确的是(　　)
B．常温下苯是一种难溶于水但密度比水小的液体
D．苯不能发生任何氧化反应
个原子处于同一平面
D．苯的一溴代物有两种结构
B．苯不能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色
D．苯的邻二溴代物有同分异构体
，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
个碳原子之间的化学键完全相同
B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．等物质的量苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多
并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。
处点燃时必须进行的操作是__________________________________。
CH2===CH2↑，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_________。
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
，它与溴水反应的化学方程式是___________________，在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：
、Ⅲ________。(填序号)
&&&& B．NaOH溶液&&&&&& C．溴水& D．酸性高锰酸钾溶液
试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________________________________________。
；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。
气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。请回答：
，该烃的名称是________。
溴发生加成反应；加成产物需________ mol溴蒸气完全取代。
，名称是________。
具有不饱和性；从 看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使________________________褪色。
个碳原子之间的键________；6个碳原子和6个氢原子都在同一________上。
中的双键跟烯烃的双键________，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
表示，用 表示苯分子结构式是不确切的。
5．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的电子式________，A的结构简式________。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_______________________________________，反应类型________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象___________________________。
(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式________________________________，反应类型________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。
第三节测试题
可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
双选)(　　)
C．醋可以除去水壶上的水垢
、C2H4的高
g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取m g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为(　　)
．两个羧基&&&& C．一个羧基& &&& D．两个羟基
　　　　　　　& B．碳酸&&&&&& C．CH3COOH& D．CH3COOC2H5
和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是(　　)
O存在于所有物质里&&&& B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
O仅存在于乙醇和水里&&&&& D．有的乙醇分子可能不含18O
溶液褪色& &&&&&&& B．能发生酯化反应
溶液反应& &&&&&&&&&&&& D．能发生水解反应
=CH―CH2OH，下列说法不正确的是(　　)
，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2
、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC―CH===CH―CH2OH
，则碳的质量分数是(　　)
&&B.&&&C.)& D.)
乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是(　　)
&&&&&B．44 g&&&&& C．74.8 g& & D．88 g
11.下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还生成其他物质的是(　　)
A.甲烷& && B.丁烯& && C.氯乙烯&&& & D.乙醇
12.下列关于羟基和氢氧根的说法中不正确的是(　　)
A.羟基比氢氧根少一个电子&& &&&&B.两者的组成元素相同
C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷&&&&& D.羟基比氢氧根性质稳定
13.下列反应中属于加成反应的是(　　)
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl&&&&&& B.CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O&&&&& D. +Br2 +HBr
14.下列物质中,在一定条件下能发生加成反应,又能发生取代反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)
A.乙烷&&& B.苯&&& C.乙烯&&& D.乙醇
15.下列有关乙醇的性质及应用的说法中不正确的是(　　)
A.由于乙醇的密度比水小,所以可用分液的方法除去乙醇中含有的少量水
B.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
C.由于乙醇能够以任意比溶于水,所以可以勾兑各种浓度的酒
D.交警对驾驶员进行呼气酒精检测利用了酒精的沸点低和还原性两重性质
16.下列关于乙醇的说法中正确的是(　　)
A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质
B.乙醇结构中有―OH,所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
17.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,最终铜片质量增加的是(　　)
A.硝酸&& & B.无水乙醇&&&&&& C.石灰水&& && D.盐酸
18.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇 (CH2 CH―CH2OH)不能发生的化学反应有(　　)
A.加成反应&&&& B.氧化反应&&&& C.与Na反应&&&&& D.与Na2CO3溶液反应放出CO2
19.在常压、100 ℃条件下,乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下氧气3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(　)
A.1∶1&&&& && B.2∶1 &&&& C.1∶2&&&&& D.任意比
20．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
21．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　　)
①燃烧时发生氧化还原反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生资源　
④燃烧时放出大量热量
A．①②③& &&&B．①②④&&& &C．①③④& && &&&D．②③④
22．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　)
A．羟基 &&&&&&&&B．乙基&&&&& C．氢氧根离子& &&&&&&D．氢离子
23．下列说法正确的是(　　)
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水　②除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A．①③& &&&&B．②④&&&&&& &C．①④& &&&&&&&&D．③④&&&
24．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇(属醇类)的同分异构体的数目是(　　)
A．5种& &&&&B．6种&&&&&&&&& C．7种& &&&&&&&&&&D．8种
25．某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为(　　)
&A．0.05 mol& &&&&B．0.25 mol&&&&&& C．0.5 mol& &&&&&D．0.75 mol
26．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1& &&&&&B．1∶2∶3&&&&& C．6∶3∶2& &&&&&D．3∶2∶1
27．下列除杂方法不正确的是(双选)(　　)
A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥
B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
28．已知维生素A的结构简式可写为 ，式中以线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H未标出来。关于它的叙述正确的是(　　)
A．维生素A的分子式为C20H30O&&&& B．维生素A是一种易溶于水的醇
C．维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应
二．非选择题
1.如图所示,某同学做乙醇氧化实验时,将螺旋状铜丝先放到a点加热,然后再移到b点,发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象,并解释产生该现象的原因。
2.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的　　　　。&
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式
为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&反应类型是　　　　　　　　　。&
(3)下列属于乙醇的同系物的是　　　　,属于乙醇的同分异构体的是　　　　(填编号)&
A. &&&&&&&& 　B. &&&&&& C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)&&& 　D.甲醇
E.CH3―O―CH3& 　&&&&&&& &F.HO―CH2CH2―OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①46 g乙醇完全燃烧消耗　　　　mol氧气。&
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式
为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&
的结构简式为 ，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为__________。
，B的结构简式是________。
的三个常见化学反应方程式，第一个生成水不生成气体，第二个生成气体不生成水，第三个既生成水又生成气体。
反应的化学方程式：
丁酸)(填“&”或“&”)。
＋O2催化剂△为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
的结构式___________________________________。
分子中的官能团名称分别是________、________。
，②__________，④________。
7．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧，X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性。X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素。
X是________，Y是________，Z是________(用元素符号表示)。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质。
A是________，B是________，C是______，D是________(用化学式表示)。
&(3)在A燃烧的化学反应中，________是还原剂；在C、D燃烧的反应中，________是氧化剂。分别写出C、D燃烧的化学方程式_______________________，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
第四节测试题
&&&B．油脂没有固定的熔、沸点
&&&&D．油脂都不能使溴水褪色
―氨基酸&& B．所有的蛋白质遇到浓硝酸都变黄
结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的
悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
主要成分为MgCl2)制作豆腐
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
，水解最终产物都是葡萄糖
纤维素、②甲酸甲酯(HCOOCH3)、③淀粉、④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是(　　)
&&&B．②④& &&C．①③& &&D．①④
& B．不能再水解成更简单的糖
个醛基& & D．葡萄糖分子中含碳原子数最少
溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
白雪牌”漂白粉，令所有化学物质默然失色，没有最白，只有更白
表示，因此它们互为同分异构体
B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
D．反应后静置，反应液不分层
B．除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
胶体中混有的Cl－
和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是(　　)
还原　③酯化　④水解　⑤加成　⑥中和
B．①③④& && &&C．③④⑤& D．④⑤⑥
悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖
可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性
，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解
含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是(　　)
B.豆油&& C.木材&&&&&&&&&&&& D.小麦
B.糖类是有甜味的物质
、H、O三种元素组成的有机物属于糖类
，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是(&& )
D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
B.在所有糖类中碳原子数最少
D.不能再水解生成更简单的糖
B.麦芽糖&&&&& C.淀粉&&&&&&&&&&& D.纤维素
加热使淀粉水解，为测定其水解程度，需要使用的试剂是(&& )
溶液&&& ②银氨溶液&&& ③新制的Cu(OH)2悬浊液&&&&& ④碘水
B.②④&&&&&& C.①③④&&&&&&&&&&&&&&&&& D.③④
的溶液，分装在两个试管中，在第一个试管中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，没有砖红色沉淀产生，原因是________________________________。
溶液并加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后的现象是____________，原因是____________，加入足量NaOH溶液的作用是________________________。
，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，RCH2OH次之，
、B、C、D的结构简式。
；C______________；D______________。
、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
是天然蛋白质的水解产物，光谱测量显示，分子结构中不存在甲基( 的结构简式是________________________________________。
是某种分子式为C9H12的芳香烃硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式是______________________________________________。
；B.__________；C.__________。
溶液而不加B溶液是否可以？____________理由是______________
金属单质时，淀粉的水解率为________________________。
醛基发生银镜反应时生成2 mol Ag)。
第三章 有机化合物练习1
一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1&& ABCD2&&& A&&&&&&& B&&&&&& C&&&&&& D3&&
A&&&&&&&&&&&&&&&& BC&&&&&&&&&&&&&&&& D4&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& CH2A.&&&&& B.&&&&&& C.&&&&& D.5& &&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A12&& BC&D
6 &&& A12 -- 3 -&&&&&&&&&&& B3 -- 45 -C45 -- 3 -&&&&&&&&&&& D23 - 4 -7&& ABCD8&&& A&&&&& B&&&& C&&&&& D9&&&& H2S& 3170A&&& B&&&&C&&&&&&D10&& A&& &&&&&&&&&&&&&&&& BC13&&&&&D11H2 ,& &&&&&& A1&&&&&&&&&&&&&&& B2&&&&&&&&&&&&&&&& C3&&&&&&&&&&&&&&& D4121mol2mol8mol&&& A1-BCD2-13,,,,O2&&&& ACH4C2H2& BC2H6C3H6& CC2H4C3H6& DC2H4C3H4 14120O2 &&& ACH4C2H4& &&&BCH4C2H6&&&& &&&&CC2H4C2H6 &&&&&DC2H2C3H6 151 mol179.2 L() &&&
1672&&& A22&&&&&&& B&&&& C2&&&&&&&&& D217114.48L2.8g&&&& ACH4C3H6&&&&&& BC2H4C3H6&&&&&& CC2H4CH4&&&&& DCH4C4H8
18AO2O3&& B3517Cl3717Cl &CCH4 C7H16
DCH3CH2CH2CH3&
1______&&&& 2______3______4______19241&
&&&&&&&&&&&&
&&& a&&&&& bH2
&&& c&&& d
3&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&
21,,&&&&&& (1)()&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (2)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (3)&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& ; &&&&&&&&&&&& & &&&&&&&&&&&&&&&& ;&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& & &&&&&&&&&&&&&&&&&
220.5mol,100,,30,
23C857H14325gL
B．Cu&&&&& C．Ag& & D．Hg
还原成单质铁的是(　　)
、O2、He &&&&&&&&&&&&&&&&& B．CO、CO2、C
、H2O、O2 &&&&&&&&&&&&&&&& D．Al、C、H2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．热还原法
&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．铝热法
→H＋H的变化需要吸收能量
从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在大英博物馆中。下列冶炼铝的方法正确的是(　　)
熔融)Al&&&&&&& B．Al2O3AlCl3(熔融)Al
Al&&&&&&&&&&&& DAl
溶液中的钛
、U、T进行了如下的实验：
、R、U& &&&&B．T、U、R&&&&&&&& C．U、R、T& & D．U、T、R
B．不必处理&&&&&& C．把废旧金属作为一种资源加以回收利用
铁的氧化物用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为(　　)
&B．Fe2O3&&&& C．Fe3O4& D．FeO、Fe2O3
主要成分氧化铝)、盐酸、氨水为主要原料制备金属铝，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________
＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4
＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑
＋2Mg2MgCl2＋Ti
是非氧化还原反应&&&& B．反应②生成了两种酸
中的TiO2是氧化剂&&&& D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：
填写各接口的代号)。混合气体D→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
_______________________
FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是________，y值是________。
能够还原FexOy的实验现象是________；能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是
化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是(　　)
B．合成光纤，让通讯更快捷
D．环保涂料，让环境更宜居
B．石油产品都可用于聚合反应
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
绿色汽车”是指使用液化石油等无污染或污染小的能源作燃料的汽车，可有效减少有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3～C4的烃)与汽油比较，最突出的优点是(　　)
B．前者消耗氧气量少
D．前者对环境的污染小
&&&B．石油的裂解&&&&&&& C．煤的干馏& &&& D．煤的气化
塑料　③医药　④合成橡胶　⑤合成尿素
合成洗涤剂
&&&B．②④⑥&&&&&& &C．①③⑤& && D．④⑤⑥
B．限制塑料制品的使用
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
粉末，黑色粉末变为红色；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水，则原混合气体是(　　)
&&&&B．液化石油气&&&&& C．石油裂解气& && D．焦炉气
&&&&B．溴的四氯化碳溶液&&&&&& C．NaOH溶液& && D．盐酸
溶液的pH&7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
是一种纯净物
的单体是(　　)
飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，使SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
&&&&&&&&&&&&&&&& B．还原剂
，NO2溶于水生成________。
&&&&&&&&&&&& B．导致树木枯萎
&&&&&&&&&& D．恶化人类环境
、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
、操作⑦的名称分别为：________、________。
&&&&&&&&&&&&&&&&& B．煤油
&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．重油
～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
、F________。
的离子方程式________________________。
，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为________。
世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
绿色化学”要求的是________。
B．治理污染点
D．杜绝污染源
化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是(　　)
B．合成光纤，让通讯更快捷
D．环保涂料，让环境更宜居
B．石油产品都可用于聚合反应
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
绿色汽车”是指使用液化石油等无污染或污染小的能源作燃料的汽车，可有效减少有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3～C4的烃)与汽油比较，最突出的优点是(　　)
B．前者消耗氧气量少
D．前者对环境的污染小
&&&B．石油的裂解&&&&&&& C．煤的干馏& &&& D．煤的气化
塑料　③医药　④合成橡胶　⑤合成尿素
合成洗涤剂
&&&B．②④⑥&&&&&& &C．①③⑤& && D．④⑤⑥
B．限制塑料制品的使用
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
粉末，黑色粉末变为红色；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水，则原混合气体是(　　)
&&&&B．液化石油气&&&&& C．石油裂解气& && D．焦炉气
&&&&B．溴的四氯化碳溶液&&&&&& C．NaOH溶液& && D．盐酸
溶液的pH&7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
是一种纯净物
的单体是(　　)
飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，使SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
&&&&&&&&&&&&&&&& B．还原剂
，NO2溶于水生成________。
&&&&&&&&&&&& B．导致树木枯萎
&&&&&&&&&& D．恶化人类环境
、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
、操作⑦的名称分别为：________、________。
&&&&&&&&&&&&&&&&& B．煤油
&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．重油
～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
、F________。
的离子方程式________________________。
，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为________。
世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
绿色化学”要求的是________。
B．治理污染点
D．杜绝污染源
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