→ 血清总二氧化碳比正常高1。5（33。5与
血清总二氧化碳比正常高1。5（33。5与
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血清总二氧化碳比正常高1。5（33。5与32）是什么原因
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擅长: 治疗的疾病包括心绞痛、高血压、心律失常、心力衰竭、
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&&&&&&病情分析：&&&&&&血清总二氧化碳的含量要结合ph值来看&&&&&&指导意见：&&&&&&准确的查应该是抽动脉血，检查血气分析，酸中毒是二氧化碳减低，碱中毒时二氧化碳升高。你的就不好说了，正常情况下静脉血中二氧化碳比动脉血中要高，不知你是静脉血还是动脉血。
普通的抽血化验应该是静脉血吧。
&&&&&&静脉血稍高一点问题不大，不放心的话查一个血气分析。
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&&&&&&病情分析：&&&&&&患者是二氧化碳结合力有点高。&&&&&&指导意见：&&&&&&两个原因：1.呼吸性酸中毒，常见于慢性肺源性心脏病、慢性阻塞性肺气肿，广泛肺纤维化等疾病。2.代谢性碱中毒，常见于急性胃炎、油门梗阻、妊娠反应、等所致的剧烈而频繁的呕吐，胃酸大量流失所致的代谢性碱中毒。应用排钾利尿剂、激素等导致的碱中毒。碳酸氢盐等碱性药物摄入过多导致的碱中毒。
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高一化学上册知识点总结
从海水中获得的化学物质第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学【学海导航】　　海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业--电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业　　我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。　　　2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑　　　氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。（二）从海水中提取溴的常见工艺　　①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）　③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2　　④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺　　①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬　　②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl　　③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas）的性质和用途　　氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH溶液。1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。拓展1：氯水（chlorine water）　　氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）　　次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。拓展3：漂白粉　　次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。（二）溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质　　能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。三、氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）1、氧化还原反应的有关概念　氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。　　
化合价降低
被还原　　　　氧化剂
氧化产物　　
化合价升高
被氧化2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。1、 氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。练习1、氧化还原反应的实质是（　　）　 A、元素化合价发生变化
B、反应中有氧原子的得失　 C、反应中有电子得失或电子对的偏移
D、反应后生成新物质2、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）　 A、化合反应　
B、分解反应　　
C、复分解反应
D、置换反应3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）　
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2　　C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O4、下列反应中，水作还原剂的是（　　）　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
B、Cl2＋H2OHCl＋HClO　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2
D、SO2＋H2OH2SO35、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（
）　　A、溴离子具有氧化性
B、氯气是还原剂　　C、该反应属于复分解反应
D、氯气是氧化剂6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（
）　　A、12
D、 327、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑　　C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是(
)　　A、用氯气消毒自来水　　B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)　　C、用食盐腌渍食物
D、用小苏打治疗胃酸过多10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被
(填"氧化"或"还原")。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
性。11、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。　5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是
，还原剂是
。氧化剂和还原剂的物质的量之比是
。12、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。　⑴处理钢瓶的方法正确的是
，简述理由　　A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中　⑵钢瓶处理后，工人应立即
，简述理由　　A、转移到坡下
B、转移到坡上⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是
。(A、NaOH
C、Ca (OH)2 D、Na2CO3)13、新制氯水中含有多种组分：
，氯水应存放在
瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是　
　 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　
　；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　　
；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是　　　
　。14、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中化学方程式：
，⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？　
。⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
，B的作用是
。《第二单元
钠、镁及其化合物》导学【学海导航】一、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：　　　　　　　　　　　　　　　　2Na+Cl2 ==== 2NaCl与化合物与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。　　　2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与某些熔融盐：　　　　　　　　　4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存 在自然界中只能以化合态存在保 存　　　　煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取　　　　　　　　2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂
4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）　俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O22Mg+O2====2MgO与其他非金属Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2与氧化物2Mg+CO2====2MgO+C与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑制
取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2?6H2O==== MgCl2+6H2O↑
MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑四、侯氏制碱法　　向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。五、电解质和非电解质　　　　　电解质　　　　　非电解质　定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离能　　　　　　　不能　实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等　六、离子方程式的书写方法：写--写出反应的化学方程式；拆--把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式　删--将不参加反应的离子从方程式两端删去。　查--检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。　练习1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（
）A、K+、Na+、SO42-、SO32- B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-　C、Na+、K+、HCO3-、Cl-
D、K+、Na+、OH-、NO3-2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（
）　A、稀醋酸和稀氨水反应
B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应
D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（
）　A、H＋、I－、Br2、Na＋
B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋　C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－4、下列反应的离子方程式错误的是（
）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠　　Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－　B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合　　　Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O　C、氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O　D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O5、下列离子方程式正确的是 （
）　A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应　HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O　B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑　C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+
+ OH－ = H2O　D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3
+2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
）　A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应
OH－＋H＋ ＝ H2O　B、澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O　C、铜片插入硝酸银溶液中
Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag　D、碳酸钙溶于稀盐酸中
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?7、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（
）A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
B、Ba2+、K+、OH－、NO3－　　C、H+、Al3+、NH4+、SO42－
D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－8、只能表示一个化学反应的离子方程式为（
）　A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－　B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓　C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O　D、Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋9、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（
⑤CH3COOH　A、①③
D、①⑤10、下列反应属于离子反应的是（
）　A、H2和O2反应生成水
B、锌片投入稀硫酸中　C、KClO3和MnO2混合共热制O2
D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（
D、312、写出下列反应的离子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸（2） 电解氯化钠的水溶液（3） 氧化铜溶于氢溴酸（4） 氯气通入水中（5） 氯气通入氢氧化钠溶液中13、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为
，还原剂为
，还原产物为
，当反应中有80gS析出时，有
mol MnO4－ 被
。14、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。⑴由此推断，该溶液中肯定有
离子，肯定无
离子。⑵写出有关反应的离子方程式15、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：　⑴其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；　⑵若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2
L。三、实验题16、据图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)请回答下列问题：　　　　实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。　(1)装置的正确顺序是
。　(2)完成实验一尚缺少的仪器是
。　(3)产生的气体从装置④的
端进入，从装置⑤中
端进入。实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。　(4)应将实验一的装置作哪些调整？(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为
。专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金　　学海导航：　　化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质基础。本专题以自然界的一些矿物为例，介绍了如何利用化学变化实现物质间的转化，并介绍了这些产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。让我们从科学、技术和社会相互影响的角度，体会化学在综合利用自然资源中的作用。　　1．氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱　　　　Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
　　Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝　　2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱　　
Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O
　　Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O　Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示　　　　　　　　　　从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式　　①Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O
+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3? + NaHCO3　　③ 2Al(OH)3 ===== Al2O3 + 3H2O
④ 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑　　3．硫酸铝钾　　　（1）明矾：化学式KAl(SO4)2?12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。　　
（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。　　4．铝　　　（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。　　　（2）跟酸的反应　　非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑　　强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。　　　（3）跟碱的反应　　铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：　　2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑　 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O　　简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑　　
（4）与氧化物的反应：　铝热反应：2Al ＋ Fe2O3
==== Al2O3 ＋ 2Fe　　　　　　　2Al ＋ Cr2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Cr　特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。　应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。　　习题精练：一．选择题1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol?L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是　A、123
D、1112. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为　A．3:1
D．1:33．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是　A．稀硝酸
D．氢氧化钠4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　A、Al3+
B、Al(OH)3
D、Al3+和Al(OH)35．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是　A．不易生锈
B．导电性好
D．强度高6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是　A
甲、乙中都是铝过量
甲中铝过量、乙中碱过量　C
甲中酸过量、乙中铝过量
甲中酸过量、乙中碱过量7．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm?yH2O]X ，式中m等于　A．3-n 　　
　　B．6-n　 　　　 C．6+n 　
　　　D．3+n8．铝热剂中铝的作用是　A．催化剂
D．填充剂9．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是　　A.2ｇ
D.10ｇ10．甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为　　A.5.4g
D.1.8g二．填空题11．请写出下列反应的离子方程式　①金属铝溶于盐酸中
。　②铝片与氢氧化钠溶液反应
。　③氢氧化铝与足量盐酸反应
。　④氯化铝溶液中加入过量氨水
。12．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。⑴ 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是________________________________。样品中铝的质量是________________g。⑵ 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________，氧化铁和铝的质量比是_______________。⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与⑴中所得气体的体积比c: b=__________________13．铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：(1)加
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.第二单元 铁、铜的获取及应用　　学海导航：本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。　　铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的"铁三角"关系。我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。　　1.炼铁　　(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气　　(3)设备：高炉　　(4)生产过程　　①还原剂的生成
C+O2 ===== CO2
CO2+C =====2CO　　②铁矿石还原成铁
Fe2O3+3CO ===== 2Fe+3CO2↑　　　　③除脉石、炉渣的形成
===== CaO+CO2↑SiO2+CaO ===== CaSiO3　　2.铁的性质　　(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。　　(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。　　①铁三角（见右图）　　②Fe2+与Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色(2) 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 ? 灰绿色 ? 红褐色(1) 与无色KSCN溶液作用显红色(2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀　　3．铜的物理性质　　　铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性　　4．铜的冶炼　　
(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；　　
(2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。　　5．金属的腐蚀　　 金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流产生。习题精练：一．选择题1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4 mol?L-1
B．0.6 mol?L-1
C．0.8 mol?L-1
D．1.0 mol?L-12．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是(
)　　A.1∶2∶1
D.2∶2∶53．某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2　　②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2
③3FeCl33FeCl2+ Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是(
D.H24．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（
）　　A．2∶3
D．1∶15．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol?L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（
）A．11.2g
D.5.6g6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（
D.无法确定7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 52.4%
D.30%8．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（
）　　A．容器中已肯定无Fe粉存在　　B．容器中肯定无Cu粉存在　　C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　D．溶液中可能存在Fe3＋9．在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为：　A、FeO、Fe2O3　　B、FeO、Fe3O4　 C、Fe2O3、Fe3O4 D、FeO、Fe2O3、Fe3O410．在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为　　Ａ．5∶2　　Ｂ．４∶３　　 Ｃ．２∶７　　 Ｄ．７∶４　　二．填空题11．在化学反应4CO＋RxOy4CO2＋3R中，x∶y＝3∶4，若R和CO的质量比为3∶2时，则R的相对原子质量是
，RxOy的相对分子质量是
。12．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式
；（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是
。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。。13．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3?yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。孔雀石__________________________；石青__________________________；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。14．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉（2）铁粉中混有铝粉（3）FeCl2溶液中混有FeCl3（4）FeCl2溶液中混有CuCl2（5）FeCl3溶液中混有FeCl2　　三．计算题15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是
，阴离子是
。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。　　　　　　　　　　　　　　　　第三单元 含硅矿物与信息材料本单元有较多与生产和生活实际相联系的内容以及新的科学技术知识，因此在学习硅和二氧化硅性质的同时，注意联系生产和生活中常见的物质和现象，了解与我们生活密切相关的硅酸盐产品，以及广泛应用于各领域的含硅材料。　　1．二氧化硅的化学性质　　(1)酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。　　SiO2＋CaO ====== CaSiO3　　SiO2＋2NaOH = Na2SiO3 + H2O　　SiO2 ＋ 4HF === SiF4 ＋ 2H2O　　(2)弱氧化性
SiO2＋2C ====== Si + 2CO　　2．二氧化硅的用途　　(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。　　(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。　　(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。　　(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。　　3．硅酸钠　　Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：　　Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O === H2SiO3? ＋ Na2CO3　　4．硅酸盐　　硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。　　硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。　　如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为3MgO?4SiO2?H2O　　5．硅酸盐工业简介　　以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。　　水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回转窑里高温煅烧后，再加入石膏，磨细。　　玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃的大致成分为Na2O?CaO?6SiO2。　　6．硅的工业制法　　SiO2＋2C ======Si＋2CO↑　　Si + 2Cl2 ====== SiCl4　　SiCl4 + 2H2 ====== Si + 4HCl　　7．硅的主要物理性质　　晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材料。