（1）（2分）Na2O2& （2分） ﹥，（1分）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性。离子方程式为CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-（3分）（2）①3NO2+H2O= 2HNO3+NO&& （2分）&&&& ②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2& （2分）&&& ③3 NO2(g)+ H2O（l）= 2HNO3(aq)+ NO(g)&& △H = - 138 kJ/mol （3分）解析:本题是无机框图题，综合考查的逻辑思维能力和对知识的熟练掌握程度。（1）短周期中常见强碱的是氢氧化钠，因此A是钠。因为不是在溶液中进行，所以B是氧气，C是过氧化钠。过氧化钠溶于水生产氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和醋酸反应生产醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水CH3COO-水解显碱性。（2）①短周期中元素形成的气体化合物溶于水生成强酸的是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO。所以D是硝酸，E是NO，A和B是氧气和NO。②根据实验现象可知，NO2可以溶解在浓硫酸中，所以不能用浓硫酸干燥NO2。③考查热化学方程式的书写。&
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科目：高中化学
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．请回答下列问题：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．①写出A的离子结构示意图；②C的电子式为；③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH＞7（填＞，＜，=）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．①写出A与B反应的化学方程式：2NO+O2=2NO2．②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．③已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol．
科目：高中化学
（2013?红桥区二模）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）请回答下列问题：（l）B的电子式为．写出A与X反应的化学方程式△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是①③④（填序号）①比较两种气态氢化物的沸点&&&&②比较两种气态氢化物的稳定性③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性&&④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol（4）在常温下，向V1L&pH=a的A溶液中加入V2L&pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1＜V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）（写出一种情况即可）．
科目：高中化学
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．请回答下列问题：Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．（1）写出A的离子结构示意图．C的化学式Na2O2．（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH＞7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-．Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：（3）C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．（5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．
科目：高中化学
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之司的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中某种相同）请同答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式Na2O2（或NaH）．（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，写出实验室制取D的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．（3）若C是有色气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4变为红棕色，且Ⅱ装置末发现有气体逸出，则你得出的结论是NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．
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A．20世纪20年代即已提出的铁元素可提高海洋生态系统生产力的理论。
B．铁元素可提高海洋生态系统生产力，并已在某些海域试验成功。
C．南极海域在地球海洋中最为“缺铁”。
D．硫酸铁使微生物体内的叶绿素增加30多倍。
小题2:对文中画线处的意思理解正确的一项是
A．不同海域生成与吸收二氧化碳的情况不同，它们的相互作用保持了空气含量的平衡。
B．不同海域生成与吸收二氧化碳的情况不同，南极海域海洋生产力提高后，大气中二氧化碳含量将出现负增长。
C．不同海域生成与吸收温室气体的情况不同，南极海域海洋生产力提高后，减少大气中二氧化碳含量的效果将更显著。
D．不同海域生成与吸收温室气体的情况不同，南极海域海洋生产力提高后，可吸收温室气体，并减少大气中二氧化碳含量。
小题3:对铁元素的新用途理解最恰当的一项是
A．把硫酸铁粉末倾倒入海洋，促进海洋微生物的生长。
B．把硫酸铁粉末倾倒入南极海洋，促进南极海域微生物的生长。
C．把硫酸铁粉末倾倒入海洋，促进海洋生物的生长，从而减缓全球变暖速度。
D．把硫酸铁粉末倾倒入南极海洋，提高南极海域海洋生产力，从而减缓全球变暖速度。
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阅读下面的文章，完成文后各题铁元素有新用途一个国际科学家小组携带数吨硫酸铁粉末启航前往南极，以研究能否以硫酸铁为“肥料”促进南极海域海藻等微生物的生长来减缓全球变暖的速度。该小组的9名研究人员来自东英吉利亚大学和普利茅斯海洋实验室。预计科学家们将于2月开始进行实验，届时他们将把数吨硫酸铁倾倒入南极海域，同时还将向海中释放硫化六氟化合物示踪剂，该示踪剂可检测硫酸铁的变化和去向。铁元素可提高海洋生态系统生产力的理论在20世纪20年代就被提出，此后科学家们一直在对这一理论进行检验完善。科学家们近年来在位于赤道的太平洋海域进行实验时曾发现，硫酸铁确实能起到让蓝色海洋变绿的作用。硫酸铁不仅可大幅度提高该海域硅藻等藻类的生长，而且一些微生物体内的叶绿素还因此增加了30多倍。科学家们认为，在南极海域研究铁元素与海洋生产力的关系具有更加重要的意义。一方面因为南极海域被认为在地球海洋中是最“缺铁”的，而这种营养缺乏很可能对该海域海洋生产力造成了某种程度的限制。另外，与作为二氧化碳源的太平洋等海域不同，南极海域可吸收温室气体，其海洋生产力提高后可起到减少大气中二氧化碳含量的目的。不过，科学家们同时也指出，投放硫酸铁后海中浮游生物会增加，这是否会成为一个新的温室气体来源尚需研究。小题1:国际科学家小组所进行的研究，其可行性的依据是
A．20世纪20年代即已提出的铁元素可提高海洋生态系统生产力的理论。
B．铁元素可提高海洋生态系统生产力，并已在某些海域试验成功。
C．南极海域在地球海洋中最为“缺铁”。
D．硫酸铁使微生物体内的叶绿素增加30多倍。
小题2:对文中画线处的意思理解正确的一项是
A．不同海域生成与吸收二氧化碳的情况不同，它们的相互作用保持了空气含量的平衡。
B．不同海域生成与吸收二氧化碳的情况不同，南极海域海洋生产力提高后，大气中二氧化碳含量将出现负增长。
C．不同海域生成与吸收温室气体的情况不同，南极海域海洋生产力提高后，减少大气中二氧化碳含量的效果将更显著。
D．不同海域生成与吸收温室气体的情况不同，南极海域海洋生产力提高后，可吸收温室气体，并减少大气中二氧化碳含量。
小题3:对铁元素的新用途理解最恰当的一项是
A．把硫酸铁粉末倾倒入海洋，促进海洋微生物的生长。
B．把硫酸铁粉末倾倒入南极海洋，促进南极海域微生物的生长。
C．把硫酸铁粉末倾倒入海洋，促进海洋生物的生长，从而减缓全球变暖速度。
D．把硫酸铁粉末倾倒入南极海洋，提高南极海域海洋生产力，从而减缓全球变暖速度。
阅读下面的文章，完成文后各题铁元素有新用途一个国际科学家小组携带数吨硫酸铁粉末启航前往南极，以研究能否以硫酸铁为“肥料”促进南极海域海藻等微生物的生长来减缓全球变暖的速度。该小组的9名研究人员来自东英吉利亚大学和普利茅斯海洋实验室。预计科学家们将于2月开始进行实验，届时他们将把数吨硫酸铁倾倒入南极海域，同时还将向海中释放硫化六氟化合物示踪剂，该示踪剂可检测硫酸铁的变化和去向。铁元素可提高海洋生态系统生产力的理论在20世纪20年代就被提出，此后科学家们一直在对这一理论进行检验完善。科学家们近年来在位于赤道的太平洋海域进行实验时曾发现，硫酸铁确实能起到让蓝色海洋变绿的作用。硫酸铁不仅可大幅度提高该海域硅藻等藻类的生长，而且一些微生物体内的叶绿素还因此增加了30多倍。科学家们认为，在南极海域研究铁元素与海洋生产力的关系具有更加重要的意义。一方面因为南极海域被认为在地球海洋中是最“缺铁”的，而这种营养缺乏很可能对该海域海洋生产力造成了某种程度的限制。另外，与作为二氧化碳源的太平洋等海域不同，南极海域可吸收温室气体，其海洋生产力提高后可起到减少大气中二氧化碳含量的目的。不过，科学家们同时也指出，投放硫酸铁后海中浮游生物会增加，这是否会成为一个新的温室气体来源尚需研究。小题1:国际科学家小组所进行的研究，其可行性的依据是
A．20世纪20年代即已提出的铁元素可提高海洋生态系统生产力的理论。
B．铁元素可提高海洋生态系统生产力，并已在某些海域试验成功。
C．南极海域在地球海洋中最为“缺铁”。
D．硫酸铁使微生物体内的叶绿素增加30多倍。
小题2:对文中画线处的意思理解正确的一项是
A．不同海域生成与吸收二氧化碳的情况不同，它们的相互作用保持了空气含量的平衡。
B．不同海域生成与吸收二氧化碳的情况不同，南极海域海洋生产力提高后，大气中二氧化碳含量将出现负增长。
C．不同海域生成与吸收温室气体的情况不同，南极海域海洋生产力提高后，减少大气中二氧化碳含量的效果将更显著。
D．不同海域生成与吸收温室气体的情况不同，南极海域海洋生产力提高后，可吸收温室气体，并减少大气中二氧化碳含量。
小题3:对铁元素的新用途理解最恰当的一项是
A．把硫酸铁粉末倾倒入海洋，促进海洋微生物的生长。
B．把硫酸铁粉末倾倒入南极海洋，促进南极海域微生物的生长。
C．把硫酸铁粉末倾倒入海洋，促进海洋生物的生长，从而减缓全球变暖速度。
D．把硫酸铁粉末倾倒入南极海洋，提高南极海域海洋生产力，从而减缓全球变暖速度。
科目:最佳答案见解析解析
小题:从本文来看，既包括理论上的认定也包括实践上的成功，B项根据全面；A项只涉及理论依据；C项只摆出客观情况；D项只谈了硫酸铁某一方面的功用。小题:A项第二个分句所谈超出了画线句的内容；B项“二氧化碳含量将出现负增长”与画线句“减少大气中二氧化碳含量”的含义并不相同，联系第一段所说“减缓全球变暖的速度”来看，全球大气中二氧化碳含量不可能是负增长；D项中一个“并”字，把二氧化碳从温室气体中排除出去，显然错误。小题:铁元素的直接作用是促进海洋微生物增长，使用铁元素的根本目的在于减缓全球变暖速度，而这种根本目的只有用于南极海域才有可能实现，D项全面地表达了这个意思。知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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