[日新华社消息]国家卫生部对《生活饮用水卫生标准》进行全面修订和完善．新标准为国家标准，对饮用水增加了亚硝酸盐、溴酸盐、贾第虫和隐孢子虫等危及人健康的有害物检测指标．新标准于2007年元月7日起强制执行．新标准水质指标将从以前的35项，增加到106项．这意味着今后居民饮用水有更多的检测项目把关．我市河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究．请回答下列各小题：（1）经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，则河水呈碱性的河流是B（填写序号，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁（2）在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指AA．元素B．分子C．原子D．单质（3）加氯消毒是我国城市供水传统而主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响．因此，新标准在水处理工艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水98g（4）上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）过去因为水源比较清洁，污染较小，水处理主要的任务是去除水中浊度与细菌病毒．但经过几十年的发展，目前我国水源水质污染主要是有机物污染、内分泌干扰物污染等，因此，新标准中新增的毒性指标更多关注于此．下列造成水污染的物质中常含有机物的是CA．含硫酸的废水；B．含烧碱的废水；C．含农药的废水；D．含碳酸氢铵的农业污水．
当溶液的PH＞7时，溶液显碱性．水样中含有氮、磷、钠等通常是指元素．溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶质质量和溶液质量的比再乘以百分之百就是溶液的溶质质量分数．用量筒取水时仰视读数量取的水偏多．农药大部分属于有机物．（1）甲、乙、丙、丁四条河流中乙的PH大于7，显碱性．故填：B．（2）水样中含有氮、磷、钠等通常是指元素．故填A．（3）解：需要水的质量为：100g×（1-2%）=98g．答：需要水的质量为98g．（4）用量筒取水时仰视读数量取的水偏多，这样使得溶剂的质量增大，从而使得溶液的质量增大，溶质的质量不变，所以配制的溶液的质量分数偏小．故填：偏小．（5）农药大部分属于有机物，含农药的废水中含有有机物．故填：C．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用．（1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示）______．（2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是______（填字母）．a．加入少量的乙酸钠晶体&&&&&&&&&&&&&&b．加入少量的硫酸铜固体c．加入少量的氯化铵晶体&&&&&&&&&&&&&&d．降低溶液的温度（3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡．25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5&moloL-1．25℃时，氯化银在水中的溶度积Ksp为______．将足量AgCl固体分别放入：①10mL水中；②10mL&0.1moloL-1&NaCl溶液中；③10mL&0.1moloL-1&BaCl2溶液中．充分搅拌后，在相同温度下所得体系中c（Ag+）最小的是______（填“①”、“②”或“③”）．（4）在盛有0.1moloL-1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色．则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是______．（5）室温下，在pH=6的氯化铵溶液中，由水电离产生的c（H+）是______moloL-1．（6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1moloL-1和0.1moloL-1，则A、B两瓶氨水中c（OH-）之比______（填“＞”、“=”或“＜”）10．
（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（2）a．加入少量的乙酸钠晶体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故a正确；b．加入少量的硫酸铜固体，加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，故b错误；c．加入少量的氯化铵晶体，对反应无影响，故c错误；d．降低溶液的温度，反应速率减慢，故d正确；故答案为：ad；（3）25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5&moloL-1，则溶液中c（Cl-）=c（Ag+）=1.342×10-5&moloL-1，所以Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）=1.342×10-5&moloL-1×1.342×10-5&moloL-1=1.8×10-10&（moloL-1）2；在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小，10mL&0.1moloL-1&BaCl2溶液中Cl-浓度最大，所以BaCl2溶液中中c（Ag+）最小，故答案为：1.8×10-10&（moloL-1）2；③；（4）盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，碳酸氢钠的碱性较弱，溶液为无色，加热时促进碳酸氢根离子水解，碱性增强使溶液变为粉红色，冷却溶液碱性减小，又恢复无色，故答案为：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显弱碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强；（5）盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以pH=6的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-6mol/L，故答案为：10-6；（6）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中 c（OH-）&之比小于10，故答案为：＜．
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（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用；（2）实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，可减小氢离子的浓度或降低温度，以此分析；（3）根据Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）计算；在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小；（4）水解过程是吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强；（5）盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的；（6）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．
本题考点：
盐类水解的应用；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评：
本题考查了盐的水解，乙烯速率的因素，Ksp的计算，溶液中氢离子浓度的求算等，属于反应原理的考查，题目难度中等．
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al 2 O 3 的钒铁矿（FeO×V 2 O 5 ）碱熔法提取V 2 O 5 。简要流程_百度知道
钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al 2 O 3 的钒铁矿（FeO×V 2 O 5 ）碱熔法提取V 2 O 5 。简要流程
&&&nbsp.hiphotos. C&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="&nbsp：V 2 O 5
+ Al 2 O 3 +2Na 2 CO 3 <img class="ikqb_img" src="&nbsp：NaVO 3 ～21．2 g /100g水，不直接用H 2 SO 4 浸泡“烧渣A”获取HVO 3 的原因是 &nbsp://e;&&nbsp://e;&&&&/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=/zhidao/pic/item/a71ea8d3fd1fcc261f95cad1c85e03;&nbsp.&&&&&&&nbsp，反应的离子方程式为 &&nbsp。简要流程如下;&&&&&&& .com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=73eaab09a51ea8d38a777c00a23a1c78/0dd7912397dda144edb7d0a20cf48656;&&nbsp.baidu://d.baidu://a;&nbsp.&&&/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ee447fccb6a1b6e468e089/3bf33a87ec39ba5043fbf2b2118b56.&/zhidao/pic/item/0dd7912397dda144edb7d0a20cf48656;&nbsp://b.jpg" />
+2CO 2 &shy、洗涤;&nbsp://a.jpg" />
A&&&&&&&②常温下物质的溶解度;&&nbsp。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是 &&&&&nbsp.hiphotos。（写化学式）（2）生产中;&&/zhidao/pic/item/faf2bef0904cba0fdc56://b;& ;&&&&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=fe/023b5bb5c9ea15ce1ac3fcbbbb256.jpg" esrc="&nbsp.&nbsp.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=f6afd8cb568c0106caaebd/faf2bef0904cba0fdc56;&&nbsp，由V 2 O 5 溶于NaOH溶液中制取;&&&&nbsp.hiphotos.hiphotos：
已知;&&nbsp、 &nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src=" ;&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="&&nbsp.&&&nbsp，则产品中可能含有的金属阳离子是 &&&&&/zhidao/pic/item/023b5bb5c9ea15ce1ac3fcbbbb256;&&nbsp://a;& ;&nbsp。如果不洗涤;&&&&/zhidao/pic/item/6dbc3eba61ea8d34503。（填序号）
&&&&&&nbsp。工业上常用含少量Al 2 O 3 的钒铁矿（FeO×V 2 O 5 ）碱熔法提取V 2 O 5 ;
提问者采纳
或者Fe 2 O 3 和Fe 3 O 4 .=2NaVO 3 +2NaAlO 2 +2CO 2 ↑;&nbsp，则该反应为V 2 O 5&&&nbsp：（1）依题意，HVO 3 吸附了可溶性的硫酸钠.&&nbsp，或者Fe 2 O 3 和Fe 3 O 4&nbsp；由于加入的碳酸钠过量://e;&nbsp，增加干扰离子，从浸出液中分离难溶物的方法是过滤;&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="&nbsp，且使产生的HVO 3 不纯，HVO 3 包裹在一些烧渣的表面;&nbsp，加热固体物质只能在坩埚中进行实验，从而降低了HVO 3 产率，阻碍了反应的进行;=&nbsp；另外;&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=efc880f53a12b31bc739c52fb6281a42/ccbcc0fdfc;&nbsp.jpg" esrc="&nbsp，浪费资源;&nbsp，说明五氧化二钒具有酸性氧化物的性质、洗涤、五氧化二钒全部转化为可溶性的钠盐. +2OH
+ H 2 O &nbsp，则浸出渣B的主要成分是Fe 2 O 3 或Fe 3 O 4 ;& +2OH － &nbsp，增加干扰离子，HVO 3 难溶于水，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，浪费资源，与硅酸类似.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=645caf9a357adab43d851347bee49f2a/ccbcc0fdfc，氧化物应保留化学式，铁的氧化物难溶于水;&&&nbsp、Al 3+ （2分）&nbsp，因此不采取硫酸浸取烧渣.hiphotos。另外，消耗硫酸://e;&nbsp，因为+2价的铁元素在高温下易被氧化;&&nbsp，阻碍了反应的进行，因此选D，加入足量水浸取时;&&（2）H 2 SO 4 与NaVO 3 反应生成难溶的HVO 3
.hiphotos，H 2 SO 4 与NaVO 3 反应生成难溶的HVO 3 ，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，受热可以分解，消耗硫酸; D （2分）（4）V 2 O 5&nbsp，而且FeO被空气中的氧气氧化为氧化铁（或四氧化三铁或既有氧化铁又有四氧化三铁）；（2）由已知信息②可知；（4）五氧化二钒与NaOH溶液反应生成钒酸钠和水;&nbsp，从而降低了HVO 3 产率，由此确定操作①的方法;& Na + 。（4分）（3）过滤（2分）&nbsp；（3）由于HVO 3 的溶解度很小、硫酸铝典礼处的钠离子和铝离子， HVO 3 包裹在一些烧渣的表面://e，则氧化铝，且使产生的HVO 3 不纯; （2分）（可以没有加热符号）
试题分析，焙烧时不仅发生反应;&&2VO 3
－ + H 2 O;&nbsp
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