在原子中，与核电荷数不一定相等的是（　　）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数
在原子中质子从在于原子核，质子数等于核电荷数等于核外电子数等于原子核所带的电荷数，与中子数无直接关系．故选B
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利用原子中各种微粒之间的关系解决问题，原子中质子数=核电荷数=原子核所带的电荷数=核电荷数解决．
本题考点：
原子的有关数量计算．
考点点评：
该题是对原子中各种相关量的考查，解题的关键是对原子中各微粒的数量关系的掌握，属基础性知识考查题．
扫描下载二维码已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A、A、B、E一定在不同周期
B、D的离子半径大于C的离子半径C、A、D可能在同一主族
D、C和D的单质可能化合为离子化合物
B和E同主族，且E的原子序数最大，所以E位于B的下一周期。因为原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，所以D一定和E属于同一周期，而且只能是第三周期，其中D位于E的左侧。原子序数B小于C的，但原子半径B大于C的，所以C和B属于同一周期，而且是第二周期，其中B位于C的左侧。A的原子序数和半径均是最小的，所以A是氢元素。根据以上分析可知D和C有可能分别是金属和非金属，所以当形成离子是D的离子半径应小于C的离子半径，所以答案是B。
根据汉语和英语提示完成句子。
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I found ________ hard to finish the work in such a short time.
A. him B. it C. that D. me
I think ______ impossible for him ______ the work without any help.
A. finishes B. to finish C. finishing D. to finish
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旗下成员公司下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（　　）
D．1_百度知道
下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（　　）
下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（　　）
提问者采纳
4、原子核外电子排布是2、8，有两层，最外层电子数为6、原子核外电子排布是2，有三层，最外层电子数为7、7、8
A，有三层，最外层电子数为6，有三层、8、原子核外电子排布是2、原子核外电子排布是2；D；C、6，最外层电子数为4；B、6
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出门在外也不愁Fe、Fe2+、Fe3+相同的是（　　）A．核电荷数B．核外电子数C．化学性质D．所带电_百度知道
Fe、Fe2+、Fe3+相同的是（　　）A．核电荷数B．核外电子数C．化学性质D．所带电
Fe、Fe2+、Fe3+相同的是（　　）A．核电荷数B．核外电子数C．化学性质D．所带电性
提问者采纳
故B不符合题意．C、Fe2+、Fe3+是由铁原子失去电子形成的两种不同的离子、Fe2+，而Fe2+、Fe2+；故C不符合题意．D、Fe3+三种粒子的电性情况是Fe不带电荷、Fe3+是由铁原子分别失去2、Fe3+三种粒子都是铁元素形成的微粒、Fe，所以化学性质一定不同、Fe3+带不同数量的正电荷，核内质子数不变，所以其核外电子数一定不同，Fe2+、最外层电子数决定了该粒子的化学性质，核电荷数相同、3电子形成的两种不同的离子；故A符合题意．B、Fe，所以所带电性不同；故D不符合题意．故选A，三种粒子的核外电子数不同
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＞＞＞X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm..
X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同．下列关系正确的是（　　）A．a-b=n-mB．b-d=2nC．c-d=m+nD．a-c=0
题型：单选题难度：偏易来源：海淀区二模
原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子，其最外层电子数是8（H是2），所以离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同说明它们的核外电子数相等，故a-m=b-n=c+m=d+n，整理得a-b=m-n，a-d=m+n，b-d=2n，c-d=n-m，a-c=2m，其中只有B选项正确．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm..”主要考查你对&&原子结构，原子结构示意图，离子符号的意义及写法，离子结构示意图&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构原子结构示意图离子符号的意义及写法离子结构示意图
原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。概念:原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。&原子结构示意图及各部分的含义：前20号元素的原子结构示意图：离子的定义：带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。 &离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。原子团: ①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数概念:&&&& 离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。 2、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意图。 3、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意图。
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