须加多少克95%的氢氧化钠分析纯钠分析纯和加多少mL蒸馏水,才能配制出8000mL5%的氢氧化钠分析纯钠溶液?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-06 19:39 标签： 0.1m氢氧化钠配制
分析纯NaOH如何配成1M NaOH?麻烦具体举例,分析纯NaOH如何配成1M NaOH?麻烦具体举例,例如需要配100ml的 1M NaOH,需要用多少克分析纯NaOH加多少水?
1M NaOH 中每毫升有1molNaOH 100ml就是0.1mol 先去NaOH 0.1mol即40g 然后放入烧杯中 再用少量水溶解 然后用玻璃棒 倒入100ml容量瓶中 在用少量水洗烧杯3 4次 洗完的水全部倒入容量瓶中 直到快到刻度线时 大概3 4cm初 然后在向容量瓶中用胶头滴管逐滴加水 知道凹液面最低处与容量瓶刻度线水平 就配置好了 注意 配合的溶液不能在容量瓶中较长时间放置
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m(NaOH)= 1mol/L *0.1L *40g/mol =4.0g
称取4.0g 分析纯的NaOH 固体， 溶解到适量蒸馏水中，
冷却到室温，转移到 100mL 容量瓶中 ，洗涤烧杯和玻璃棒。 洗涤液也转移到该 容量瓶中， 再用蒸馏水定容到100mL
由于NaOH 固体很容易吸水潮解，又与CO2反应而使得 所配溶液浓度不准确， 需要用标准溶液进行标定，得到一个准确浓度。...
扫描下载二维码关于国标氢氧化钠标准滴定溶液配制问题1mol/L NaOH我认为应该称40克分析纯NaOH容于水中，用水稀释致1000ML.但国标中是用饱和溶液配制，方法是54ml饱和溶液稀释到1000，饱和溶液质量分数为52%，这样算下来54*0.52=28.08克，1000ml只有28.08克氢氧化钠。这是怎么回事？
挚爱一萌567538
(1).用饱和氢氧化钠溶液的原因是碳酸盐都
沉淀下来后的氢氧化钠溶液纯度更高.(2).饱和氢氧化钠溶液的浓度约为52%,但此
时溶液的密度为1.53g/ml,因此1000毫升
溶液中氢氧化钠的含量为:
54ml*1.53g/ml*52%=43.0g（质量够了）。
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你计算错误，所用饱和溶液是体积为54毫升，而不是质量，所以不能用54*0.52=28.08计算所需氢氧化钠的质量。如果需要计算质量，应该有更多的条件，比如饱和溶液密度等，体积乘密度即为饱和溶液中氢氧化钠的质量。
扫描下载二维码（1）我要配制500ml含有10%氢氧化钠的溶液,氢氧化钠应该放入多少?一定是要蒸馏水吗?我有分析纯氢氧化钠粒一瓶.（2）我问了化工店的boss,他说1mol·l-1盐酸其实就是0.1%的盐酸,我现在有38%的盐酸,该如何配置成500ml的0.1%的盐酸呢?（3）还有一个问题,我需要30.5ml 氢氧化钠（1mol·l-1）,我该如何配置成500ml 氢氧化钠（1mol·l-1）呢?我只有最后10个分了
神赐一妞356
你手上都有些什么玻璃仪器?
500ml容量器 滴管 电子称
我估计你配的试剂要求也不是很高，你手头上的仪器也能配出这些试剂。
（1.）称取500*10%=50(g)氢氧化钠固体，溶于少量蒸馏水中，待冷却后，移至500ml容量瓶中，稀释至刻度。这就是常用的质量体积百分浓度。
第二种方法：称取50克氢氧化钠，溶于450克水中，即成10%质量百分比浓度。
（2）题，他说1(mol/L)的盐酸是0.1%的盐酸是不对的。盐酸的摩尔质是36.5(g)，也就是说1(mol/L)的盐酸1L含HCl 36.5(g)，应该大约相当于3.65%的盐酸才对。你手头上有38%的盐酸，你要配.0.1%的盐酸，仅仅是百分比浓度稀释而以。
设配0.1%盐酸500ml需用38%的盐酸为V(ml)
则：38%V=0.1%*500
（ 稀释前后的溶质相等）
V=(0.1%*500)/38%=1.32(ml)
所以，你只需用刻度吸管吸取1.32(ml)38%盐酸到500ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度即可。
（3）氢氧化钠的摩尔质量是40（g)，你要配500ml即0.5L，则有40*0.5=20（g)
你称20克氢氧化钠，溶解于少量蒸馏水中，再稀释至500ml就成啦。
祝你配药顺利。
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1.最好是有密度数据，m=pv,然后计算。如密度可近似为1，m=500x10%=50g，蒸馏水无杂质最好。2.
38%盐酸密度1.19克/厘米^2用公式c=1000pw/M=x38%/36.5c1v1=c2v2
(x38%/36.5)xv1=500mlx1mol/L
v1=?就是你要的<...
高一化学必修一溶液配制问题，你可自学一下
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