中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，如氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为______；中和反应本质是酸、碱溶液中的离子在溶液中相互交换离子的反应，可用H++OH-═H2O表示，即称为离子方程式．根据溶解性表分析，下列化学方程式中，不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是______．
A．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClB．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClD．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3．
盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，注意方程式的配平；根据复分解反应实质就是离子之间生成水、沉淀、气体的反应，而B中的BaCO3不溶于水，不能离解出Ba2+，故BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示．故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，B
化学实验室，我很向往．实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在（　　）
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（　　）
物质的性质与用途
能源与环境
氢气、氧气有可燃性--作燃料一氧化碳有还原性--炼铁氮气有稳定性--作保护气
煤、石油燃烧--无污染车用乙醇汽油--减少污染氢能--无污染
假酒中毒--甲醇引起
煤气中毒--由一氧化碳引起
工业用盐中毒--亚硝酸钠引起
瓦斯爆炸--由甲烷引起
除鱼胆汁苦味（酸性）--纯碱溶液浸泡
浓硫酸沾到皮肤上--用氢氧化钠溶液中和
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．请回答下列问题：（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是不会造成对环境污染的能源； ③可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； ④核能是可再生能源其中理解正确的是______（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为______；（3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为______；（4）在这次核危机中日本政府采取了一定措施，请写出一种你应当采取预防的方法是______．
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二、离子反应
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你可能喜欢初三化学复分解反应酸+盐 盐+盐 要发生反应就必须都可溶,是因为需要把他们溶入水中,电离成离子再进行离子反应吗? 那 酸+碱 为什么不需要碱是一定可别溶的?是因为其中酸中有氢离子吗?氢离子有什么特殊作用吗?回答问题的时候请不要答非所问。
你问这些问题说明你自己已经进行了课本之外的思考,有些是比较接近真实情况的首先,所谓酸和碱是有了溶剂才有意义,具体可以参照酸和碱的定义,这个是复分解反应的前提,还有完全不溶的酸碱盐几乎是不存在的,或多或少都会有一点的溶解度那么第一个问题,你的理解基本正确.第二个问题关键在于酸根氢离子是阳离子,而氢氧根离子是阴离子,你目前接触到的酸,都是易溶可溶的,而碱的阳离子大多是金属离子,铵根除外,这样不可溶的碱相对就比较多,所以你认为酸一定都是可溶的,碱不一定需要可溶,因为你接触的酸都是可溶的,还有,可溶是个相对的概念,完全不溶的酸碱盐几乎是不存在的,总有一部分不可溶的碱会溶解在水中电离出氢氧根,电离出来的氢氧根被消耗掉后会继续电离,这个反应持续进行,就成了你观察到的酸溶解了不可溶的碱.氢离子没有什么特殊作用,酸+盐
盐+盐 酸+碱 本质上其实是一样的,可溶部分溶解到溶质中,可以发生反应的发生反应,不能发生反应的继续存在于溶剂中,到了高中进一步学习的话,你就能更理解反应发生的机制,现在的都只是表面观察到的现象而已祝你学业有成~
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酸和盐不需可溶，盐盐
盐碱需要可溶
是因为你的问题是错的。
在你的个人能力不足的时候，为了掩饰自己的尴尬就会找一些理由来遮掩。我需要的是一个答案，你不会就不要捣乱。
你的问题就是不对。
酸+盐=盐+盐是复分解反应酸+盐 是中和反应，无条件进行
是的氢离子活性比较高，可以直接在不可溶减得表面反应，只要有反应介质即可，不需要减一定溶于水，比如盐酸和氢氧化镁
酸+盐不需要，比如CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳的化学方程式）而盐+盐以及盐+碱则需要蛮族都溶于水的条件，反应才能进行，因为复分解反应一般在溶液中进行。酸+碱会发生中和反应，其实质是酸中的H+和OH-作用，生成水的过程
再弱的碱也能在水中电离出OH-，会与水中H+反应，使平衡正向移动，最终使碱溶解。
在复分解反应的条件是生成物中有水或气体或沉淀,其实就是产生难电离的物质.你说的对,电离成离子再进行离子反应,但是酸和不溶性碱或酸和不溶性盐为什么可以反应呢?这是因为绝对不溶的物质是没有的,通俗的说那些不溶性碱或盐都能溶一点,这样也就能电离一点,所以就能和酸反应,把这些电离的反应掉后还会有一些继续电离,这样反应就持续 下去了.一种可溶性盐和另一种不溶性盐不是不能反应,只要产生更难溶的物质就能反应,不...
只要生成比反应物更难溶的就能反应,比如氯化银难溶于水,一般和其他盐不会反应的,但是它与碘化钾就会反应,因为生成的碘化银比氯化银更难溶于水,但是在初中阶段不做要求,因为那样的话你不光得记物质溶解性了,还得记忆溶解度,这对初中学生要求太高了,所以初中阶段为了降低难度,只要求对碱与盐 盐与盐反应反应物都可溶,生成物有沉淀或其他就行了.明白一点了吗
首先让发生反应的物质都溶解在水或其他溶剂中是为了增加反应物分子的接触面积，以便它们能够尽快反应。氯化铵和氢氧化钙不就是在固体状态下直接加热让二者反应的吗？我想你所说的酸应该是指液体酸，这样的话它与碱反应的话接触面积还是能达到要求的，能保证反应正常进行。至于氢离子有什么特殊作用，应该是没有的。...
一、回答问题之前，先把前提条件说一说：
初三学到的酸，不外乎一些无机酸，例外的只有醋酸。常温下，这些酸均是液态的，酸一定可溶于水。初三学到的无机碱，常温下没有液态的（氨水除外），都是固态结晶体，碱并不一定溶于水。二、酸碱反应生成盐和水是不可逆反应，是必然的，是个放热反应，释放能量、放热后物质更稳定。无需探讨碱是不是可溶，你把固体碱撒到酸里面和把酸倒进固体碱里面都一样会反应...
你的陈诉本身就有问题，酸+盐 盐+盐的反应并不要求其可溶，如某些络合反应
我这里的教材和老师的话都是这样说的，也许你的理解是在高中或以上的知识，但是，请注意，我这里要问的是以一个初三的程度出发的。
是的，酸+盐 盐+盐反应必须都是可溶物，溶解后方能电离，电离后离子才能反应，进入高中后会学到（离子化合物）。关于酸+碱，因为一般情况下，液态的酸大多为水溶混合物，酸水溶后都会电离出氢离子。楼主可以拿自己所知道的酸做一下对比，酸是由酸根+氢离子构成的，而氢离子是酸的共性，体现出酸的酸性。碱则是离子化合物，当碱遇到酸时，离子键被破坏，从而能够反应。这些知识到高中时便会学到。...
你的陈诉本身就有问题，酸+盐 盐+盐的反应并不要求其可溶，如某些络合反应
扫描下载二维码中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，如氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为______；中和反应本质是酸、碱溶液中的离子在溶液中相互交换离子的反应，可用H + +OH - ═H 2 O表示，即称为离子方程式．根据溶解性表分析，下列化学方程式中，不能用Ba 2+ +SO 4
2- ═BaSO 4 ↓表示的是______．
A．BaCl 2 +H 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2HClB．BaCO 3 +H 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+CO 2 ↑+H 2 OC．BaCl 2 +Na 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2NaClD．Ba（NO 3 ） 2 +H 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2HNO 3 ．
度大娘TA0166
盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，注意方程式的配平；根据复分解反应实质就是离子之间生成水、沉淀、气体的反应，而B中的BaCO 3 不溶于水，不能离解出Ba 2+ ，故BaCO 3 +H 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+CO 2 ↑+H 2 O不能用Ba 2+ +SO 4
2- ═BaSO 4 ↓表示．故答案为：Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O，B
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一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）123456789BDBBADBCA101112131415161718DACBADDBC二、填空题(本题包括6小题，共64分)19．（10分）(每空2分) &&&&&&&&&&(1) ③ ⑤&&&& &&&&&&&(2)(3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；②如H++NH3×H2O
= NH4++H2O；③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；&&&20．（10分）（1）铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离（4分）（2）222（2分）（4分）21．（8分）(1)吸热（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO =
4CO2+N222．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O& （2）（3）①酸&& ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl&& （5）HCl＞H2S（6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋&& （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)& △H= -4QkJ/mol23．（12分）步骤一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）变小（1分）步骤二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3―
= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；②浓盐酸含有大量氯离子，Au3+
离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2） 5& （3）Ⅰ ＜　；& Ⅱ& &&&&&&&&&
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