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会考复习：硫及其化合物
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你可能喜欢高中化学知识点思维导图，超全面快收藏！_高中化学-爱微帮
&& &&& 高中化学知识点思维导图，超全面快收藏！
化学为什么会难？大家知道的，从2007年新课程高考开始，2010年报考化学专业的考生减少到2008年的53%，2012年之后自主招生大部分都不考化学，高中化学教育边缘化趋势非常严重，这就是流行说法——“化学危机”。作为自然科学重要的基础学科，如何防止基础教育中被边缘化，2010年就已经成为教育部和高校高度重视的问题，看2011——2013高考理综，全卷压轴题（倒数第二集团试题）全部是化学，三大特征凸显。化学学科素养的考核日益凸显，体现化学学科核心价值——应用情景试题凸显（身边的化学、工业流程）；学学科核心方法——探究实验凸显（2013北京高考化学占52分）；化学学科核心能力——自主学习能力考核凸显（有机推断，难度保持较难）化学难在哪儿？面对三大突出特点，考试主要面临三大思维障碍。一是复杂，产生畏难心理，出现思维瓶颈。复杂问题快速简单化尽在课程中。二是无序，所学知识无序储存在大脑中，分析起来检索不到相关信息，考后马上明白过来。思维导图短短几周优化知识结构和思维过程，从此无序成为有序，做题快速有得满分。三是陌生，从化学视角看化学有几个非常好用的规律，一种物质代表一类，一个反应代表一类，一道试题代表一类，体验到了这些规律，所有陌生的试题，你都能很快从中找到熟悉。下面是一些思维导图分享：1、铁铜元素及其化合物学习思维导图氧化还原反应教学问题引领图解2、硫及其化合物教学问题引领图解3、北京高考化学考纲图解4、俗话说：夏晒盐吧，冬捞纯碱。其中的化学原理是什么？（前者的化学原理是蒸发结晶，后者是冷却结晶。）5、金属单质体验课程图解6、物质分离提纯教学问题引领图解7、金属元素之氢氧化物教学问题引领图解8、离子反应教学问题引领图解9、氮、磷元素及其化合物教学问题引领图解10、氯元素及其化合物教学问题引领图解11、高三金属钠元素及其化合物学习体验课思维导图12、如何轻松学好高中化学亲，点个ZAN再走呗~~么么哒~~本文来自于滨城家长会，图片来自于网络，如涉及侵权，请及时联系编辑删除！谢谢！联系我们关注高中化学公众号请扫描此二维码?老师的微信号：ziluolanzz?高中化学QQ：?高中化学微信：gaozhonghuaxue100?有一种紧迫叫：月考刚过、期中紧随不舍?有一种现状叫：科科未复习、卷卷没落笔?有一种心态叫：着急加上火、头晕加目眩?有一种方法叫：名师复习法、简单又快捷?有一种老师叫：上课很幽默、风趣不啰嗦?有一种提升叫：数学不再难、理化也不烦?有一种便捷叫：足不出户，在家轻松上课?有一种优惠叫：0元体验课，699元好学宝免费用！?即刻报名途径是：阅读原文，点击、点击！
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你可能喜欢谁有初中九年级上册的化学思维导图?
沉默晓珺0167
一张图是搞不定的,你看看下面这个行吗?还有,如果还有其他不懂的问题,可以去“求解答网”搜题目的思路和解答,输入一些数学符号也很方便,有专门的输入符号的面板,使用攻略在“求解答”贴吧,那里搜题目是免费的,而且很...
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你是人教版还是苏教版啊、
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求高中化学必修一思维导图
在书店买不到。希望大家帮我一下，发这思维导图给我。。。。@qq。以前的资料上有的。就人教版必修一的思维导图，但是找不着了！人教版的哦，整个高中化学的思维导图也好。谢谢。啊
提问者采纳
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应。 ② Fe3+的检验;V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、比较法 2． 基本程序。 4． 过氧化钠与水反应;还原产物 八：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧，概括出结论：还原剂&gt：弱酸： ① 原理：如：NaHCO3;5H2O、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应;N(A) 2． 物质的量n（mol）= m&#47，最后变红褐色、氢氧化钠：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一。 十三。 二。 2． 主要反应的化学方程式：能否导电、弱碱：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法;H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五：Al3++3NH3•H2O NH3&#8226、实验法：强酸。 ③ 删；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质，继而变灰绿色：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应： 1． 钠在空气中缓慢氧化、 Cl-，下层溶液为无色的是Cl-，其它以化学式形式出现：将反应前后没有变化的离子符号删去：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑没有图表的形式、S2-等。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀；⑥硫磺：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：向下排空气法 ④ 检验方法： ① 生成难溶物质的离子，会变蓝色：检查元素是否守恒： 1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸、 铝及其化合物的性质 1． 铝与盐酸的反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应、水等：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应、 氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：KAl（SO4）2&#8226：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应、Br-，产生红褐色沉淀、氧化物；OH-与NH4+等：CaO：Ca（OH）2：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应、 镁及其化合物的性质 1． 在空气中点燃镁条：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁，溶液显红色：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：①条件；②性质、 常见物质俗名 ①苏打：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质，溶液显红色：①钠浮在水面上：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解；③熟石灰，不显红色。 ④ 查：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应;7H2O：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置： ① Fe2+的检验、石灰石主要成分；②熔化为银白色小球、NO3-与Fe2+等 七、易电离的物质改写成离子形式、分类法：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应、 氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应；④伴有嗞嗞响声：CaCO3；⑩明矾：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解：与制O2相同 ③ 收集方法：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应，再加入少量四氯化碳；⑤滴有酚酞的水变红色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四：如Ba2+与SO42-：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：S、HCO3-等：水溶液或熔融状态;M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V&#47；⑤绿矾：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应、难电离物质（弱酸：CaSO4&#8226。 下列情况不拆、SO32-：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：氧化剂&gt、离子共存问题：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化；弱电解质。 b) 加KSCN溶液：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、弱碱：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，有大量白烟产生：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：渗析 六： ① 贝壳煅烧制取熟石灰： 1． 定义。 2． 胶体性质：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水、 硅及及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质；⑧胆矾，细细看吧，振荡：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：化合物： 第三步：观察法：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系，产生白色沉淀、电荷是否守恒： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条、HCO3-：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应、 电解质和非电解质 1． 定义，产生白色沉淀的为Cl-；⑦大理石、综合；③在水面上四处游动、强碱；②小苏打。 2． 强电解质，不能用浓硫酸、 钠及其化合物的性质、水等）： ① 写：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：下列离子不能共存在同一溶液中：写出化学方程式 ② 拆：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：NH3+H2O=NH3&#8226：将易溶、I-离子鉴别：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九： ① 铁与盐酸的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液：MnO4-与I-;12H2O 十四：难溶物质，不过这个比较详细、 氧化还原反应 1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性、推论：如H+与CO32-：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应；产生浅黄色沉淀的为Br-；H+；下层溶液为紫红色的为I-；③物质类别：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N&#47。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，再滴加氯水。 b) 加KSCN溶液、 胶体：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）；⑨石膏：CuSO4&#8226：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：可用碱石灰或氧化钙；下层溶液为橙红色的为Br-。 4． 氨与水的反应;H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应。 4． 离子反应、大多数盐：Na2CO3。 3． 离子方程式的书写：FeSO4&#8226：用比较的方法对观察到的现象进行分析、 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验高一化学模块I主要知识及化学方程式 一;氧化产物 还原性、纯碱：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀；④生石灰： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验;2H2O；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水、 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法
这个我都会整理，我就想要思维导图！
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