问一道物理竞赛热学题。V为A的容积 其中对A气体热力学做过为什么是2p*进入A的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-07-11 03:55 标签： 气体热力学公式
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热力学作业答案
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一、理想气体
1、理想气体
宏观定义：严格遵守气体实验定律的气体。
微观特征：a、分子本身的大小比起它们的间距可以忽略，分子不计重力势能；b、除了短暂的碰撞过程外，分子间的相互作用可以忽略――意味着不计分子势能；c、分子间的碰撞完全是弹性的。
*理想气体是一种理想模型，是实际气体在某些条件约束下的近似，如果这些条件不满足，我们称之为实际气体，如果条件满足不是很好，我们还可以用其它的模型去归纳，如范德瓦尔斯气体、昂尼斯气体等。
2、气体实验三定律
在压强不太大，温度不太低的条件下，气体的状态变化遵从以下三个实验定律
a、玻意耳-马略特定律：一定质量气体温度不变时，P1V1
b、查理定律：一定质量气体体积不变时，
c、盖?吕萨克定律：一定质量气体压强不变时，
3、理想气体状态方程：
一定质量的理想气体，
理想气体状态方程可以由三个试验定律推出，也可以由理想气体的压强微观解释和温度微观解释推导得出。
a、推论1：
，此结论成功地突破了“质量一定”的条件约束，对解某些特殊问题非常有效。
b、克拉珀龙方程：原方程中，将“恒量”定量表达出来就成为PV
RT ，其中为气体的摩尔数，这个结论被成为克拉珀龙方程。它的优点是能使本来针对过程适用的方程可以应用到某个单一的状态。
c、推论2：气体混合（或分开）时， +
+ … + ，这个推论很容易由克拉珀龙方程导出。
d、道尔顿分压定律：当有n种混合气体混合在一个容器中时，它们产生的压强等于每一种气体单独充在这个容器中时所产生的压强之和。即 P
P1 + P2 + P3 + … + Pn
二、分子动理论
1、物质是由大量分子组成的
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全国中学生高中物理竞赛预赛试题分类汇编
第16届预赛题
如图预16-3所示，两个截面相同的圆柱形容器，右边容器高为H，上端封闭，左边容器上端是一个可以在容器内无摩擦滑动的活塞。两容器由装有阀门的极细管道相连通，容器、活塞和细管都是绝热的。开始时，阀门关闭，左边容器中装有热力学温度为T0的单原子理想气体，平衡时活塞到容器底的距离为H，右边容器内为真空。现将阀门缓慢打开，活塞便缓慢下降，直至系统达到平衡。求此时左边容器中活塞的高度和缸内气体的温度。 提示：一摩尔单原子理想气体的内能为RT，其中R为摩尔气体常量，T为气体的热力学温度。
设容器的截面积为A，封闭在容器中的气体为?摩尔，阀门打开前，气体的压强为p0。由理想气体状态方程有
（1） 打开阀门后，气体通过细管进入右边容器，活塞缓慢向下移动，气体作用于活塞的压强仍为p0。活塞对气体的压强也是p0。设达到平衡时活塞的高度为x，气体的温度为T，则有
p0(H?x)A??RT
（2） 根据热力学第一定律，活塞对气体所做的功等于气体内能的增量，即
p0(H?x)A??R(T?T0)
（3） 由（1）、（2）、（3）式解得 3232
第17届预赛题
（20分）绝热容器A经一阀门与另一容积比A的容积大得很多的绝热容器B相连。开始
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
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贡献者：宇文寒涛1992
喜欢此文档的还喜欢问一道热学题 帮帮忙...证明若理想气体按V=a/√p的规律膨胀,则气体在该过程中的热容C可由下式表示C=C(v)-a^2/TV
由 V = a/√p 得 pV^2 = a^2p*2VdV + V^2dp = 0 → 2 p dV + Vdp = 0 由 pV = νRT 得 pdv + Vdp = νRdT → Vdp = νRdT - pdv 代入上式得p dV + νRdT = 0 → p dV = - νRdT 由 pV^2 = a^2 和 pV = νRT 得 νRTV = a^2 → νR = a^2/(TV) C = dQ/dT = (dE + pdV)/dT= dE/dT + (- νRdT)/dT= C(v) - a^2/(TV)
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