增大化学反应速率 反应一电子定向移动速率正反应方向进行吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-07-10 12:18 标签： 正反应活化能
为什么增大压强对化学计量数小的方向反应速率影响较大?增大压强不是对正逆反应速率都有影响吗?增大压强不是对正逆反应速率都有影响吗?为什么一个影响大,一个影响小呢?如果把对可逆反应平衡状态时（前生成物和反应物化学计量数之和不相等）减小压强,生成物浓反应物的度浓度不是都增加同样的倍数吗,正逆反应速率也应该增加同样倍数,还是相等的啊?平衡怎么会移动呢?
首先,增大压强对液体没影响,只会影响有气体参与的反应,并且增大压强回事反应气体化学计量数小的方向移动.因为气压增大气体体积会减小,所以平衡会向着体积减小的方向移动.
为什么增大压强回事反应气体化学计量数小的方向移动？(⊙o⊙）
可以先设想一下，密闭恒容的容器，加压，那么这个体系是否会朝自身压强减小的方向发展，于是平衡会向着体积减小的方向移动
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改变条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如2A＝＝3B反应，减小压强，如果平衡正向移动，则物质的量增大，压强增大，不符合勒夏特列原理，故应该向逆向移动，即向化学计量数减小的方向。
如果不用勒夏特列原理该怎么理解？
你是高中生么，这个用正负化学反应平衡常数很容易理解。如果你没有学过，你可以这样想象：反应物有气体，但是生成物是液体（这里认为生成物也有气体，不过它的计量数很小，可以忽略不计），在这种情况下压强对生成物几乎没有影响，你的问题可以得到很好的解释。ps:如果还没明白可以私聊用化学平衡常数怎么理解？
可是生成物是若是液体，压强对生成物几乎没有影响，这也太特殊了吧...
另外问一下：如果正逆反...
问问你的老师吧！
扫描下载二维码可逆反应的化学反应速率与压强有什么关系如果反应中增加压强的话,那么化学平衡是向正方向移动还是逆反应方向移动啊,这一部分的能教我吗,还有化学平衡具体是什么啊
bpVX75JB18
对于这样的反应,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的（对于气体而言） 从压强方面看：增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向） 减小压强,平衡向气体物质的量增加的方向移动 从温度方面看：升高温度,平衡向吸热方向移动 降低温度,平衡向放热方向移动 从浓度方面看：增加反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡正向移动 减小反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡逆向移动 从催化剂方面看：平衡不受催化剂的影响 或者根据勒夏特列原理可知：若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.
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压强只对气体参加的有作用。。如果两边气体系数和相等就无效。。加压强是让平衡相气体系数和小的方向移动。。
这一部分是属于化学平衡的内容，其实我自己本身也不大会，不过基本概念我还是明白的，就告诉你吧！影响化学平衡的因素有很多.
如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；
对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强...
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你可能喜欢化学平衡向正反应方向移动说明什么?从会发生什么,正逆反应速率各自如何变化,生成物反应物浓度会如何变化,最终平衡较之之前的平衡有什么关系几方面解释一下.这部分不太懂,向大家请教,谢谢.还有从图像上看，能够看出向哪个方向移动吗？
草帽仔KGtmx
向正方向移动说明了现在的反应条件比反应开始时的条件更有利于产物的生成；会发生：产物生成得更多；正逆反应速率：在平衡时,正逆反应速率应该是相等的,反应正向移动会导致正反应速率加大或逆反应速率减小,或两者同时发生；生成物：反应物由于消耗了一部分,反应物的量会降低,但浓度的话要看具体的反应环境了；最终的平衡关系：相对之前的平衡,产物的量增加了,反应物的量减少了.
向正反应方向移动，那么反应物的转化率一定变高吗？
一般是的，但有一种情况，就是如果反应正向移动是通过增加其中一种反应物的话，那么那种反应物转化率就会下降。
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平衡的移动说明，反应的条件发生了变化。温度，浓度，气压，等都会造成平衡的移动。没有图啊。
平衡向正反应方向移动说明此时正反应速率比你反应速率大,反应向生成生成物的方向进行,反应物浓度会减小,生成物浓度会加大,最终再次达到平衡,但和之前的平衡不一样,不一定有关系再次达到平衡时，能够确定正逆反应速率，生成物反应物浓度较之之前的平衡有什么大小关系吗？可以的,若平衡向正反应方向移动,且再次达到平衡,则正逆反应速率一定相等
但不能确定生成物浓度与平衡前浓度的关系,例如某气体参与的反应A(g) ...
可以的,若平衡向正反应方向移动,且再次达到平衡,则正逆反应速率一定相等
但不能确定生成物浓度与平衡前浓度的关系,例如某气体参与的反应A(g) + 2B(g) =可逆= 5C(g)
达到平衡后若减压(反应容器扩容)则虽是反应向正反应方向移动了,但生成物浓度最终还是减小了
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