某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是
②（填序号）．①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；她的改进措施是
将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2．（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是
无水硫酸铜，可以观察到的现象是
白色粉末变成蓝色．（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
bcda（填写选项序号）．a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为
2.5g．③过滤、蒸发时都需用到的仪器是
C（填序号）．A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是
（1）用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应，据此选择发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，选择收集装置；然后写出化学反应式即可；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，据此选择发生装置；根据二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，选择收集装置；又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要连接装置E；（2）观察图示可知是固液在常温下的反应，并且收集气体的密度应小于空气的密度，然后选择即可；（3）根据反应物是过氧化钠（Na2O2）与水，生成物是氧气和氢氧化钠写出化学反应式即可；因氧气密度比空气大，所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可；（4）检验水一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝；（5）从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰，根据MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收MnO2；在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；（6）若6.5g都是锌可生成氢气0.2g，而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在．再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多，做出推断．（1）用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应，我们可选用B作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，可选C或D作为收集装置；反应式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，可用装置A作为发生装置；二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，我们用装置D收集；又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要在AD之间连接装置E．具体内容如下表：
装置连接顺序
反应的化学方程式
&2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
&CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水或密度比空气小的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集H2．故选②；（3）反应物是过氧化钠（Na2O2）与水，生成物是氧气和氢氧化钠，此反应的化学式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；因氧气密度比空气大，所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2；（4）检验水一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝．故答案为：无水硫酸铜、白色粉末变成蓝色；（5）①从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰，根据MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收MnO2；②氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为：50×5%=2.5g；③在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，过滤实验中要用玻璃棒引流；蒸发实验中要用玻璃棒搅拌．故答案为：①bcda；②2.5g；③C（顺序颠倒、不带单位均不给分）；（6）根据反应式计算：设：假设6.5g金属都是锌时，可生成氢气XgZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65&&&&&&&&&&& 26.5&&&&&&&&&&&X$\frac{65}{2}$=$\frac{6.5}{X}$X=0.2g可知6.5g都是锌可生成氢气0.2g，而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在，但考虑到铝、铁、镁的相对原子质量都比锌小，再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多，由此推知，杂质至少由两种金属组成，且每种组成中都含有Cu．故答案为：Cu．君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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低成本免退火mmni4.36-xal0.54cux储氢合金配方优化pdf
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3秒自动关闭窗口考点：物质的相互转化和制备,饱和溶液和不饱和溶液,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：物质的制备
分析：（1）根据方案1中加热搅拌的作用是加快反应速率，同时使反应进行更彻底以及氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；（2）根据方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止H2O2受热分解进行解答；（3）根据两个方案的比较，看是否有污染或考虑产量问题；（4）根据得到硫酸铜晶体需要的步骤进行解答；（5）根据有晶体析出，说明该溶液是饱和溶液进行解答；（6）根据用水洗涤可以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失进行解答；（7）根据由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：12.50g-8.0g=4.5g，根据结晶水的质量计算出硫酸铜晶体中结晶水的个数；根据加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．所以45℃到110℃时是三水硫酸铜受热分解生成一水硫酸铜和水进行解答；（8）根据580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物氧化铜、二氧化硫及氧气进行解答．
解答：解：（1）方案1中加热搅拌的作用是加快反应速率，同时使反应进行更彻底；铜灼烧后变成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）H2O2受热易分解，温度应该控制在50℃到60℃之间，防止H2O2受热分解；（3）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知方案2更合理；（4）方案中“一系列操作”依次为：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体；（5）有晶体析出，说明该溶液是饱和溶液，所以溶液M、N都是CuSO4的饱和溶液；（6）用水洗涤可以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失，所以所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是95%的酒精；（7）由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：12.50g-8.0g=4.5gCuSO4?xH2O &&△&&.&CuSO4+xH2O↑．160+18x&&&&&&&&&&&&&& 18x12.50g&&&&&&&&&&&&&&& &4.5g160+18x12.50g=18g4.5g160+18x=50xx=5；（8）加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．所以45℃到110℃时是三水硫酸铜受热分解生成一水硫酸铜和水，反应方程式为：CuSO4?3H2O&&△&&.&CuSO4?H2O+2H2O↑；（9）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物氧化铜、二氧化硫及氧气，反应方程式为：2CuSO4&&△&&.&2CuO+2SO2↑+O2↑．故答案为：（1）加快反应速率，同时使反应进行更彻底；&CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）H2O2受热分解；（3）2；避免灼烧废料产生的污染；（4）A；D；（5）饱和；（6）B；（7）5；（8）CuSO4?3H2O&&△&&.&CuSO4?H2O+2H2O↑；（9）2CuSO4&&△&&.&2CuO+2SO2↑+O2↑．
点评：该题为硫酸铜的知识为线索，考查了多方面的知识，综合性很强，难度较大．
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
有下列物质：①洁净的空气&②水银&③澄清石灰水&④冰水共存物&⑤稀盐酸&⑥高锰酸钾⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物&⑧液态的氧气&⑨氨气．请用序号填空：（1）属于混合物的是；&&&（2）属于单质的是；（3）属于化合物的是；&&（4）属于氧化物的是．
科目：初中化学
某实验小组在课外书了解到氧化铜是氯酸钾分解的催化剂．该小组为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略．编号氯酸钾质量（g）其他物质质量（g）& 待测数据12.0∕&2&& &&&&&①氧化铜& 0.5 &32.0二氧化锰&②&回答下列问题：（1）填写表格中的数值：①②，“待测数据”是指．（2）如果要进一步探究氧化铜在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：氯化钾溶于水，氧化铜不溶于水．） 实验步骤设计这一步骤目的实验表明，加入氧化铜后产生氧气的速率比未加入时快得多氧化铜能加快氯酸钾的分解①将上述加热后残留的固体溶于足量的水，②将①中所得的氧化铜（3）请写出用氧化铜催化氯酸钾分解的化学方程式：．
科目：初中化学
配平下列化学方程式：（1）NaOH+CuSO4→Cu（OH）2↓+Na2SO4（2）C2H4+O2 CO2+H2O．
科目：初中化学
下列情况中，所采取的灭火方法不恰当的是（　　）
A、用嘴吹灭蜡烛B、红磷着火用沙土扑灭C、电器因短路起火时，用水浇灭D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
科目：初中化学
根据图所示实验装置回答问题：（1）写出标号仪器名称：①&②．（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填装置编号，下同），试管口塞棉花的原因是．（3）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料用排气法制取收集一瓶氧气，她选择的发生装置是（填字母），收集装置是（填字母），检验氧气是否收集满的方法是，（4）用高锰酸钾制取氧气的实验大致可分为下列步骤：A、加热&&B、检查装置的气密性&&C、向试管中装药品&&D、收集氧气E、停止加热&&F、把导管移出水面．实验的正确步骤顺序是（用字母表示）．（5）若用如图装置进行“排水法”收集氧气，则氧气应从端通入（填“a”或“b”）
科目：初中化学
工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）【实验设计】主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查；②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到为止，写出反应的化学方程式：；⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（填字母序号）质量．【数据分析】⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量1.1g，由此计算出该样品中碳酸钠的质量为g，最后得到样品中氢氧化钠纯度为%；【实验反思】⑦装置中浓硫酸的作用是，没有E的装置其结果偏．⑧分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是．⑨若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是．⑩最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：．
科目：初中化学
如示某些物质间转化关系．其中A、E、G为固体，且A、G均为单质，E为红棕色固体，G为常见金属；C、F、D、H为无色气体，其中C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；B为常见的无色液体，I为有机物．请回答下列问题：（1）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为；（2）反应②常被称为反应原理；（3）反应①的化学方程式：．（4）通过反应③可以说明（填字母）；A．水是由氢元素和氧元素组成&B．能可以转化为化学能C．化学变化实质是分子先分成原子、原子再结合成新分子（5）在工业生产中为防止反应④的发生，可采取的措施是（写一点即可）．
科目：初中化学
小刚在化学课上学习了《空气中氧气含量的探究实验》的内容后，非常感兴趣，课后他设计了一套简易装置继续进行探究：将橡皮塞塞紧后的试管体积5等分，做好标记．在试管中加入一小块白磷，用橡皮塞塞紧试管口；等白磷燃烧熄灭后，将试管倒立于盛有水的水槽中（如图），并在水下将橡皮塞取下．请你根据他的探究回答下列问题．（1）白磷燃烧后，理论上试管内的液面应上升体积．（2）该实验能否将白磷改为用木炭？为什么？．（3）若小刚实际实验的结果出现误差，请你分析可能造成误差的原因（至少回答两条）．、．
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