急需一份{配制NaOH水naoh溶液的配制操作方法及注意事项}！！！急

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-07-07 06:51 标签： naoh溶液配制
用4.5g NaOH配制成500ml溶液，求(1)物质的量浓度是多少？(2)质量_理工学科_英汉互译
用4.5g NaOH配制成500ml溶液，求(1)物质的量浓度是多少？(2)质量
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问题：用4.5g NaOH配制成500ml溶液，求(1)物质的量浓度是多少？(2)质量浓度是多少？(3)如何配制？
(1)物质的量浓度=4.5/40/0.5=0.225(mol/L)(2)质量浓度≈4.5/504.5≈0.9%(3)如何配制：量取500ml水倒到容器中，用天平称取4.5克的氢氧化钠，倒到水中，并搅动直至溶解。 热心网友4.5/40÷0.5＝0.225；你没给出溶液的浓度求不出来。。用天枰称取4.5克氢氧化钠，然后将其放到烧杯里，加适量水溶液。再将溶液放于五百毫升容量瓶中，加水至五百毫升。
用naoh固体 配制 一定 物质的量浓度的naoh溶液 14g/ ml ) 的物质的量浓度 为: 1 000x 2 0%x 1 . 1 4/98= 2 则测得的盐酸的物质的量浓度将配制一定 物质的量浓度溶液 ppt配制一定 物质的量浓度的溶液 配制物质的量浓度溶液
||||点击排行实验室需要配制0.55mol?L-1 NaOH溶液220mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择_百度知道
实验室需要配制0.55mol?L-1 NaOH溶液220mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有250ml容量瓶、胶头滴管．故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管．（2）由于无220ml的容量瓶，故应选用250ml的容量瓶，配制出250ml的溶液．根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.55mol?L-1×0.25L=0.1375mol，质量m=nM=0.1375ml×40g/mol=5.5g，故答案为：5.5g；&&&&& （3）①根据需要称量的NaOH的质量是5.5g来确定使用5g的砝码和游码的刻度是0.5g，故游码的位置为：，故答案为：；②天平称量时应左物右码，故答案为：左盘；（4）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；（5）用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；如果不洗涤烧杯，则会导溶质的损失，故洗涤烧杯的目的是将溶质全部转移到容量瓶中．故答案为：玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；将溶质全部转移到容量瓶中；（8）A、砝码生锈后质量变大，故根据m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏大，浓度偏大；&B、将NaOH放在纸上称量后容易潮解，导致NaOH的真实质量偏小，浓度偏小；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小则浓度偏大；&D、往容量瓶转移时有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小；F、定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；G、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；故偏大的有：AC；偏小的有：BDEF；无影响的有：G．
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出门在外也不愁实验室要配制100g15%的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：（1）主要操作步骤：①______；②用______称量氢氧_百度知道
实验室要配制100g15%的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：（1）主要操作步骤：①______；②用______称量氢氧
②用______称量氢氧化钠______g、称量氢氧化钠时量偏少&nbsp
实验室要配制100g15%的氢氧化钠溶液：（1）主要操作步骤;&B；③用______量取水______mL;&nbsp、氢氧化钠和砝码位置放反&&nbsp，倒入烧杯中并搅拌;D、量水时;&&nbsp，请回答下列问题;&nbsp；④把配好的溶液倒入试剂瓶中，则造成的误差的原因有______A，倒入烧杯中？______．原因是______．（3）某同学配制的溶液中溶质的质量分数大于15%;&nbsp：①______，盖好瓶塞子并贴上标签（标签中应包括______和______．（2）溶解过程温度如何变化、溶解的烧杯中原来就有水C;&nbsp
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溶质质量分数，只有D会使水的质量减少
（1）①配制溶液时首先要通过计算明确所需溶质和溶剂的量；④最后将氢氧化钠溶液装瓶，温度会升高、氢氧化钠溶于水时放出大量的热：（1）①计算，标签上注明溶液的名称和溶质质量分数，B会造成水的质量增多；（2）温度升高；（2）氢氧化钠溶于水时放出大量的热；（3）导致溶液中氢氧化钠质量分数大于15%的可能原因是：溶质多了或溶剂少了（量水时俯视读数），使的溶质质量分数增加；③用量筒量取水的体积85ml，使的溶质质量分数减小；④溶液名称；故答案为、85；②天平，氢氧化钠的质量=100g×15%=15g，有水的密度可知水的体积为85ml，水的质量=100g-15g=85g、15；②用天平称出氢氧化钠的质量15g，AC造成氢氧化钠减少；③量筒
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出门在外也不愁实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：（1）请在下列操作_百度知道
实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：（1）请在下列操作
②加水溶解、摇匀，使溶液凹面恰好与刻度相切，再加蒸馏水补至刻度线，贴好标签．（2）配制过程中.1mol/L&nbsp；③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次；⑥盖好容量瓶塞：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格;②容量瓶使用时未干燥;&nbsp，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面实验需要0，根据溶液配制中的情况回答下列问题;NaOH溶液450mL：实验操作如下；④继续向容量瓶中加蒸馏水;&nbsp，反复颠倒;&&g氢氧化钠固体：①用托盘天平称取______&nbsp；③定容后经振荡，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;&nbsp、静置；&&nbsp，发现液面低于刻度线；⑤改用______&nbsp，摇匀;逐滴加蒸馏水;&nbsp，直到液面接近刻度线______&cm处
提问者采纳
故②错误，相当于将溶液稀释、静置.1mol/L&nbsp（1）所需氢氧化钠的质量m=Nm=cVM=0，故①正确，故③错误，结果偏小、摇匀;NaOH×0；500ml容量瓶，故答案为.5L×40g/mol=2，配制450mL的溶液要选择500mL的容量瓶，结果偏高；③定容后经振荡：2，结果偏低，当加水量距离刻度线1-2cm处时，发现液面低于刻度线；1～2.0，再加蒸馏水补至刻度线.0g；胶头滴管；④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶使用时未干燥，相当于溶质损耗；（2）①定容时俯视刻度线观察液面，改用胶头滴管定容，所加水量偏少，不影响结果
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出门在外也不愁配制250mol&0.4moloL-1NaOH溶液的实验步骤：a．计算需要氢氧化钠固体的质量b．称量氢氧化钠固体c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______．②上述步骤正确的操作顺序是a→______→______→c→______→______&&③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______、______．
①配制250mol&0.4mol．&L-1NaOH溶液需氢氧化钠的质量为：0.25L×0.4moloL-1×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0g；②操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，最后反复上下颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：abdcfe，故答案为：b；d；f；e；③由②中操作可知，所以所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙等，还需玻璃仪器有：玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶．
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①根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；②根据配制溶液的实验操作过程进行排序，操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；③根据配制溶液的实验操作过程选择所缺少的仪器．
本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评：
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c=理解溶液配制原理．
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