120个高中关键知识点【邯郸一中吧】_百度贴吧
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“元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移&&正确&&17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应&&错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:&&Na2S+H2S====2NaHS&&18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存&&正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应&&19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同&&正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆&&20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应&&错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应&&21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2&&错误,Fe2+和Br2不共存&&22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在&&错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小&&23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸&&错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4&&24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA&&
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA&&25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性&&正确,如较稀的HClO4,H2SO4等&&26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强&&错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+&&27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得&&错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成&&28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；&&错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应5楼“基本概念基础理论”知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 错误,这几组不行:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O&&&&&9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2（n是自然数) 正确,注意n不是周期序数 16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液 17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 正确 18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确,均为10-100nm
=&=神经病啊。。。
文科生淡定飘过…………（LX注意队形）
这是什嘛东西？
应该是化学老师吧
登录百度帐号推荐应用若为金属单质,是淡黄色固体,应为,则为,是一元强碱,应为;是有色气体,应为,为非金属单质,应为,则为,为,结合物质的性质解答该题.
解:若为金属单质,是淡黄色固体,应为,则为,是一元强碱,应为,则为,离子核电荷数为,原子核外由个电子,最外层电子数为,结构示意图为,故答案为:;为,为离子化合物为,电子式为,故答案为:;为,与等物质的量醋酸反应生成,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,,若在常温下,向的醋酸溶液中加入等体积的溶液,且,则有,解之得:,而醋酸为弱酸,则醋酸过量,反应后溶液呈酸性,则有,且,所以,故答案为:;;是有色气体,应为,为非金属单质,应为,则为,为,则和反应生成,反应的化学方程式为,故答案为:;由现象实验过程中,浓中未发现有气体逸出,且浓由无色变为红棕色,可以得出能溶于浓硫酸中,故答案为:能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥;已知:,与水反应放出热量,则与水反应放出热量,所以反应的热化学方程式为;,故答案为:;.
本题考查较为综合,题目难度较大,易错点为,注意溶液中离子浓度大小比较的方法.
1531@@3@@@@无机物的推断@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1281@@3@@@@电子式@@@@@@119@@Chemistry@@Senior@@$119@@2@@@@化学用语@@@@@@19@@Chemistry@@Senior@@$19@@1@@@@化学基本概念和基本理论@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1282@@3@@@@原子结构示意图@@@@@@119@@Chemistry@@Senior@@$119@@2@@@@化学用语@@@@@@19@@Chemistry@@Senior@@$19@@1@@@@化学基本概念和基本理论@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1395@@3@@@@热化学方程式@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1455@@3@@@@离子浓度大小的比较@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@19@@3##@@19@@3##@@21@@3##@@21@@3
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 已知由短周期常见元素形成的纯净物A,B,C,D,E转化关系如图1所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A,B两种物质中的某种相同).请回答下列问题:(1)若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱.\textcircled{1}写出A的离子结构示意图___;\textcircled{2}C的电子式为___;\textcircled{3}D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH___7(填>,<,=);若在常温下,向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是:___.(2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸.\textcircled{1}写出A与B反应的化学方程式:___.\textcircled{2}有人认为"浓{{H}_{2}}S{{O}_{4}}可以干燥气体{C}''.某同学为了验证该观点是否正确,用如图2装置进行实验.实验过程中,浓{{H}_{2}}S{{O}_{4}}中未发现有气体逸出,且浓{{H}_{2}}S{{O}_{4}}由无色变为红棕色,由此你得出的结论是:___.\textcircled{3}已知常温下1mol气体C与{{H}_{2}}O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量,写出气体C与{{H}_{2}}O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式:___.1.如果要在金属活动性顺序中加入二价铁离子和三价铁离子，它们应放在哪里？_百度知道
1.如果要在金属活动性顺序中加入二价铁离子和三价铁离子，它们应放在哪里？
1.如果要在金属活动性顺序中加入二价铁离子和三价铁离子，它们应放在哪里？2.ALO2-是弱酸吗？为什么Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓中 AlO2-结合H+,ALO2-与H+,OH-都不能共存吗？
我有更好的答案
电离出氢氧根离子就显碱性：AL（OH)3=AL3+加3OH-。我们高中就那么讲的，氢氧化铝体现酸性时是一元弱酸所以不和碱（OH-)共存，电离出氢离子就显酸性：AL（OH)3=ALO2-加H+加H2O二价铁在锌和锡之间，三价铁在铜和汞之间;ALO2-是酸根离子不是酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，在水中电离体现不同的性质;氢氧化铝体现碱性时是三元弱碱所以不和酸（H+)反应
金属活动顺序表里的铁就是指亚铁离子的位置，而三价铁的位置我也晓不得，Alo2－在酸性条件下是不能共存的
AI3+与AIO2-发生双水解反应，铝离子结合水电离的氢氧根，偏铝酸根结合水电离的氢离子，这样就把水解反应彻底
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京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）&．（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 &．（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成&&N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 &，则表明该装置的气密性良好．②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 &，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： &．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 &．④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处&&画出相应的气体组成的粒子示意图．⑤在3.84g&Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数．&（请写出计算过程）&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2008-江苏省南京市中考化学试卷
分析与解答
习题“京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）____．（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中...”的分析与解答如下所示：
（1）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是不能与酸发生反应；（2）分析题中信息可知：甲不能与硫酸铜反应，而乙能置换出铜；（3）利用题中信息：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原，选取合适的金属氧化物写出符合反应要求的化学方程式；（4）①装置不漏气，干燥管放入溶液中溶液不能大量进入；②使稀硝酸充满干燥管，以确保管内不残留有空气；铜片与稀硝酸发生反应，放出气体，溶液变成蓝色硫酸铜溶液；③氮的氧化物都是有毒气体，应避免造成空气污染；④移走玻璃片，气体分子不断运动，两瓶气体相互扩散；⑤根据反应的化学方程式，由反应消耗铜的质量计算生成NO的质量和消耗硝酸的质量，再利用溶质的质量分数计算公式，求出反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数．（1）图中金属D表面无气泡产生，不能与酸发生反应；故答案为：D；（2）放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象，说明甲的活动性不如铜强，而乙的活动性比铜强；故答案为：乙＞Cu＞甲；（3）①氧化汞受热分解生成汞和氧气；故答案为：2HgO2Hg+O2↑；②单质碳在高温条件下可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；③反应物铝为金属单质，反应后生成氧化铝；可看成金属铝还原氧化铁生成氧化铝和铁；则还原方法可概括为：用一种金属还原金属氧化物；故答案为：用一种金属还原金属氧化物；（4）①烧杯内液体不能较多进入干燥管，可说明装置气密性良好；即观察到：干燥管内的液面比烧杯内的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面保持不变；故答案为：若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变；②为排尽管内空气，应使稀硝酸充满干燥管；进入管内的稀硝酸与铜反应，放出气体，溶液逐渐变成蓝色，在气体不断产生时，管内液面下降；故答案为：充满干燥管；铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降；③得用氢氧化钠吸收有毒的气体，防止造成空气污染；故答案为：防止污染空气；④由于气体分子不断运动，气体相互扩散而均匀混合，因此C、D两瓶内粒子基本相同，C瓶内粒子图应与D一致；故答案为：；⑤设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O192&&&504&&&&&&&&&&&&& 603.84g&& y&&&&&&&&&&&&&&&x=y=10.08g=x=1.2g反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数=&100%=10.08%答：生成NO的质量为1.2g，反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数为10.08%．
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京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）____．（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫...
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经过分析，习题“京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）____．（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）____．（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中...”相似的题目：
[2011o曲靖o中考]下表是元素周期表中l～18号元素的原子结构示意图：今年3月11日，日本发生大地震，造成严重核泄漏事故，其中泄漏出的“碘一131”具有放射性，如果进入人体会造成伤害．碘元素的原子结构示意图为（1）对“碘一13l”的下列认识中，错误的是&&&&&（填序号）．A．“碘一131”原子中含有53个质子&&&&B．“碘一131”原子中含有53个中子C．“碘一13l”原子核外有53个电子&&&&D．“碘一131”原子的核电荷数为53（2）碘元素的原子在化学反应中较易&&&&（填“得”或“失”）电子．（3）碘元素的化学性质与第三周期中&&&&元素的化学性质相似．判断的依据是&&&&．（4）从原子结构看，Na、Mg、Al同属于第三周期的原因是&&&&，据此可推断出碘元素应位于周期表中第&&&&周期．（5）已知单质碘的化学式为I2，把碘和锌粉混合后，滴上几滴水，立即引起激烈反应生成碘化锌．该反应的化学方程式为：&&&&，该反应的基本类型是&&&&，水在此反应中起&&&&作用．
[2009o哈尔滨o中考]在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：（1）二硫化碳的物理性质有&&&&；（2）发生反应的化学方程式为&&&&，（3）反应前后硫元素的化合价分别是&&&&（CS2中碳元素的化合价为+4价）．
[2015o乐乐课堂o练习]下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其中叙述错误的是（ ）必须遵守质量守恒定律一定要注明反应条件不用注明生成物的颜色在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
“京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
2化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（ ）
3我国每年都有大量的过期粮食--陈化粮，不能作为人畜的食用粮．人们常将陈化粮用来生产酒精．其过程为：（1）写出陈化粮制酒精的化学方程式&&&&、&&&&；（2）写出酒精燃烧的化学方程式&&&&；（3）生产的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油．使用乙醇汽油有很多优点．根据你的思考，请写出一条使用乙醇汽油的优点．&&&&．
该知识点易错题
1一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
2人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
3（2002o南宁）A、B、C、D、E、Q、L、Y是初中化学中常见的八种物质．已知A、C、L、Y是化合物，A是暗红色粉末，B和Q为黑色粉末（其中B为金属单质，Q为非金属单质）．D、E、L、Y为无色气体．在一定条件下，它们之间相互转化关系如右图所示（图中部分产物已省略）．回答下列问题：（1）写出B、E、Y物质的化学名称：B&&&&；&E&&&&；&Y&&&&．（2）依照图示写出有关的化学方程式：①A+D→B+C：&&&&；②C→D：&&&&；③L+Q→Y：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）____．（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为____．（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到____，则表明该装置的气密性良好．②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到____，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：____．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是____．④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图．⑤在3.84gCu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）”的答案、考点梳理，并查找与习题“京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）____．（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为____．（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到____，则表明该装置的气密性良好．②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到____，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：____．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是____．④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图．⑤在3.84gCu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）”相似的习题。
