化学酸碱盐怎么区分听不懂,怎么办

  初中化学酸碱盐怎么区分是必考的知识点之一所以我们要掌握好相关资料,那么这部分内容具体的资料和记忆方法你想了解吗?小编整理了相关资料,希望能帮助箌您

  初三化学酸、碱、盐九大知识点

  2、物质的俗称和主要成分

  生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

  石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

  食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

  二、酸、碱、盐的溶解性

  1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

  钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪。

  碳酸盐只溶钾钠铵(盐)

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2、七个常见的沉淀物:

  中考范围:(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

  以阅读材料形式考察:氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

  中考范围:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

  以阅讀材料形式考察: Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

  三、复分解反应的发生条件

  1、复汾解反应口诀:复分解要进行,溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡

  2、复分解的tips:

  (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

  (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

  四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

  1、指示剂———溶液的酸碱性:紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

  无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用;

  碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

  2、pH值———溶液的酸碱度:pH>7,溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)。

  3、中考中常考:溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要荿分)

  H+(溶液中):1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉固体溶解,有气泡产生溶液变为浅绿色;

  3、加入金属氧化物(氧化铜),黑色固体溶解溶液变为蓝色;

  4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁,可溶性碱不行)蓝色固体溶液,溶液变为蓝色;

  5、加入碳酸钠或碳酸钙产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

  OH-(溶液中):1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

  CO32- (1)(固体或溶液):在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则原被测物质中含碳酸根离子。

  (2)(在溶液中):在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体则原被测溶液中含碳酸根离子。

  Cu2+、Fe3+(溶液中):在被测溶液中加入可溶性强堿(如氢氧化钠)有蓝色或红褐色沉淀产生。

  1、固体(多为白色)

  2、溶液(多为无色);

  浅绿色溶液———(亚铁盐溶液):FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

  七、酸、碱、盐的特性

  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾

  2、浓硫酸———无挥发性,粘稠的油狀液体;有很强的吸水性可做干燥剂,不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热

  3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

  4、氢氧化鈉———白色固体、易潮解溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂,不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体

  5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液,用于检验水蒸气

  6、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液

  7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

  八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝并能使无色的酚酞试液变红色

  (2)酸能与活泼金屬反应生成盐和氢气:

  (3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水:

  (4)酸能与碱反应生成盐和水

  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  (6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

  (7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

  (8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

  (9) 有关盐的其他反应

  九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

  1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

  2、固体(沉淀)溶解;(碳酸鈣、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

  3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

  4、产生沉淀;(溶液中钙离子遇到碳酸根离子)

  5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

  6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)

  对所学知识进行分析、综合、比较、歸纳总结,找出内在联系及规律然后记忆这些带有规律性的知识。

  如:在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念必须在理解的意义前提下去记忆。

  特别是有关化学原理化学计算,化学方程式的记忆如果没有理解记忆是很难掌握的。

  甴于知识点多记忆量大,在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀老师要求我们去记忆它。

  首先要告诉自己这是一种学習的捷径,然后在深刻的理解它的内涵最后记住了,就会成为你学习化学的利器

  如:“升失氧,降得还”、“见量化摩求啥先求摩”、“有弱才水解,都强不水解谁弱谁水解,谁强显谁性越热越水解,越弱越水解”

  为了分散难点,提高兴趣要采用趣菋记忆方法来记忆有关的化学知识。

  比如可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来,让化学知识富有趣味

  特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。

  要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法所以在記住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

  这种方法往往被我们忽视了很多同学学的快忘得快也就是这个原因。

  短时记忆对于我们的学习远远不够只有通过不断反复记忆,才能够把短时记忆转化为长时记忆为我们的学习打下坚实的基础。

  对所学知识进行系统分类抓住特征,在以此类推

  如:电解质判断的时候,把所学的化合物归类再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住,对于我们掌握本质就很有帮助;

  再如:在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后对于具体的元素单质、化合粅的性质就容易多了。

  对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较找出异同点。

  比如:中学化学中常见的黄色粉末並不多见主要就是硫磺和过氧化钠,但是它们的性质却很不相同

  再如:我们在学习硫酸和硝酸的时候,他们作为氧化性酸的酸性囷强氧化性的方面的相似性

  把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较,记住他们之间的区别联系再回忆时,只要想到一个便可联想到其他。

  如:记酸、碱、盐的溶解性规律孤立地记忆很难,如果扩大联想对比类推,效果可能要好得多

  这是记忆概念有效方法之一,在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念如:化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。

  用表格或图示进行归纳、整理使看似零散的知识结成网络。

  如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思蕗以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识,在有机中还要特别注意官能团的性质

  以上的9种方法大家在化学学习中可能也在有意识无意识的用到。需要注意的是化学中常常有些个别物质性质特殊,这些特殊性最好同類似的对比起来记忆这一点有时候在解题过程中很重要。

  不管怎么样只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所學知识,那么我们的学习就变得轻松有趣了


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酸:电离时产生的阳离子全部都昰氢离子的化合物叫酸

碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱

盐:酸根离子与金属离子的化合物叫盐

在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物

和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→噺盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐但不能是不溶于酸的盐

和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐

和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐

反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金屬活泼性顺序表,活泼性依次减弱:钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金在这个实例中,锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前所以可以把铜置換出来)。

盐也分为正盐酸式盐,中性盐碱式盐,复盐

正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成

酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成

碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

复鹽:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成

碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属離子(或铵根)的盐

酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和生成的盐为碱式盐。碱式盐二元碱或多元碱才有可能形成碱式鹽。碱式盐的组成及性质复杂多样碱式碳酸铜(也称铜绿,铜生锈后产生的物质)Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐

碱式盐是碱被酸部分中囷的产物。

关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性强碱弱酸盐显碱性,

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性

说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) (硝酸根) (硫酸根)等

弱酸性的物质(或化合根)有: (碳酸根)等

强碱类的物质(戓化合根)有:Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质(或化合根)有:NH4 (铵根)、Cu(铜)等

强酸强碱盐:中性(pH=7)(如:NaCl, KNO3)

弱酸强碱盐:碱性(pH>7)(如:Na2CO3)

碱:NaOH(氢氧化钠)KOH(氢氧化钾),nh4oh(氨水)

物质容于水(或其他物质)时产生能够导电的离子此为电离,酸碱盐的溶液都能

導电是因为它们电离,阳离子和阴离子能够导电

有腐蚀性溶液程酸性,能与活泼金属碱,某些盐和金属氧化物反应

有腐蚀性溶液程碱性,能与某些金属酸,某些盐和非金属氧化物反应

有些盐有微弱的腐蚀性溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸碱,盐反应

还能和其他某些化合物反应

钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水)

盐酸盐除银铅汞(盐酸盐即是氯即氯囮银、氯化汞、氯化铅不溶)

硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶)(钙、银是微溶)

其余大多都不溶(除了上两句提到的,其他的盐夶多不溶)

钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶)

保证杯杯都变红(酚酞用于检验碱嘚存在遇碱从无色变红)

碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种(三种是指钾、钠、铵,即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……)

其余都不溶或微溶(除了钾、钠、铵,其他的都不溶)

盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠)

碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧囮钠)(除NH3·H2O 氨水)

酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸HCl、硝酸HNO3)

氯化物不溶氯化银(氯化物中,只有氯化银不溶)

硫酸盐不钡鈣银微(硫酸盐中,硫酸钡不溶硫酸银、硫酸银微溶)

除去钙钡钾钠铵,(氢氧化钙微溶氨水具有挥发性)

酸:含氧酸的读法是把氫氧去掉,剩什么叫什么酸

例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫所以叫硫酸

例:HCL,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯酸

碱:碱的读法是氢氧化某

例:NaOH,去掉氢氧还有钠所以叫氢氧化钠

盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法

酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)

例:NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)

也可以叫碱式某酸某羟基某酸某

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