氧气过氧化氢加热制取氧气，质量会变吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-07 13:56 标签： 过氧化氢加热制取氧气
试题试卷试题篮组卷网继续提供中小学组卷服务，数学组卷、物理组卷、语文组卷。海量试题任意组题组卷，关注公众号zujuancom 有惊喜 共计0题，平均难度：高考组卷自建题库选题题号：4690787题型：简答题难度：一般引用次数：243更新时间： 01:36:35来源：实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请求出高锰酸钾固体中锰元素质量，并在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图。【知识点】&&&&
提示: 下载试题将会占用您每日试题的下载次数,建议加入到试题篮统一下载(普通个人用户: 3次/天) 类题推荐化学方程式有关计算某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g .求：(1) 反应产生氧气的质量是&&&&&&&g。(2) 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算：(1)反应完成后生成气体的质量。(2)稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。(3)胃药中NaHCO3的质量分数。乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H5OH + X O2 &点燃 &2CO2 + 3H2O。（1）其中乙醇完全燃烧化学方程式中的X值为&&&&&&&。（2）23g乙醇完全燃烧生成多少克二氧化碳？ 试题点评
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铜与什么金属组成的合金再氧气中加热,开始质量不变?
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//g.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=9eb44d09b3e9bd81e72b/c8ea15ce36d3d539c84aeedfab0b3.jpg" esrc="http，目前能想到的只有HgHg的沸点是356.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=be060637ebe6e/c8ea15ce36d3d539c84aeedfab0b3。若整个混合物的总质量不变，则另一金属要么是有很低的沸点Cu在氧气中加热发生氧化2Cu + O2 (加热)= 2CuO反应会使固体重量增加，但HgO加热到500°C时仍分解产生Hg和O2.73&nbsp，使整个合金的质量降低。虽然加热条件下，Hg也可以和O2生成不易挥发的HgO，要么会与氧气形成低沸点的氧化物。若要维持整个合金的总质量不变，则Hg占整个合金的质量分数为20%，这样正好Cu生成CuO带来的质量增加与Hg挥发带来的质量减少相等;°C,在加热的条件下会挥发变成Hg蒸汽。满足这样的条件的金属
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2015秋北京课改版化学九上2.2《氧气的制法》word教案2 第二节第二节 氧气的制法氧气的制法教学目标教学目标1、知识与技能（1） 、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。（2） 、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。（3） 、认识分解反应、催化剂及催化作用。2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。3、情感态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，通过实验，增强学生的探究欲。教学重点难点教学重点难点重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念的理解和催化作用。课时安排课时安排1 课时教学过程教学过程一、 创设情境，导入新课【提问阅读】大家都知道氧气对人类很重要，那么怎样才能制取纯净的氧气呢？二、 合作交流，解读探究1、工业上制取大量氧气的方法。【教师介绍】工作上制取大量氧气的方法是利用空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低，将空气中氧气和氮气分享。是物理变化。还可以采用膜分离技术制取氧气。2、 实验室制取氧气的反应原理活动一：用加热高锰酸钾制取氧气【教师介绍】用加热高锰酸钾制取氧气的实验如下表实验步骤实验现象分析把少量高锰酸钾均匀装入试管中，塞紧试管先给试管预热，再对盛药品处集中加热导管中有一些气泡冒出瓶内的空气被高温和产生的氧气排出。此时不能收集氧气。导管中有连续均匀的气泡冒出时，用排水法收集氧气导管中有连续的气泡冒出，同时瓶内的水逐渐减少高锰酸钾分解产生氧气，由导管进入集气瓶。用带火星的木条伸入集气瓶中检验气体木条复燃收集到的气体是氧气温馨提示氧气能使带火星的木条复燃写出文字表达式略3、用过氧化氢溶液制取氧气加入二氧化锰的原因探究活动二：用过氧化氢溶液制取氧气【教师介绍】用过氧化氢溶液制取氧气的实验比较简单。如下表：实验步骤实验现象分析在试管中加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管木条不复燃放出的氧气量很少。向试管中加入少量的二氧化锰，木条复燃常温下过氧过氢溶液溶液遇二氧化锰时能较快分解放出氧气。把带火星的木条伸入试管 温馨提示过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气写出文字表达式略活动三：了解催化剂和催化作用【教师介绍】用过的二氧化锰可能重复多次使用。好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。（1）这各在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒） 。（2）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【小结归纳】（1）实验室制取氧气的反应原理：（2 个，教师分别板书在黑板上）（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤是有哪些？有什么需要注意的事项？如何检查装置的气密性？如何收集氧气？4、上述制取氧气的两个反应中，有什么特点？都是由一种物质，分解成了两种或者两种以上的物质。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。三、总结反思，拓展延伸【总结反思】本节课我们学习了哪些知识？你还有什么问题？四、 布置作业
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