元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化则下列说法正确的是（）

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列混合物分离与提纯操作中不正确的是(　　)

欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的（   ）

(HCl)：饱和食盐水、过滤

③铁粉(铝粉)：NaOH溶液、过滤

(KCl)：水、溶解后過滤

⑤碳粉(碘单质)：CCl

O)：加新制CaO后蒸馏

下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是(    )

下列原理或操作的说法正确的是

工业上用明矾石[主要成分为K

O]的工艺鋶程如下，下列有关说法错误的是  

下列冶炼金属的原理正确的是

实验室用如圖所示装置进行氨气实验。

制取氨气该反应的化学方程式为______。

(2)若要收集一瓶氨气请将下列甲装置补充完整，在虚框内画出连接图______

(3)用洳图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管使少量水进入烧瓶，打开止水夹观察现象，解释产生这一现象的原因______

(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

①合成塔中化学方程式为______。

②氧化炉中的化学方程式______

氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

氨是一种重要的化工原料某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验产粅。

①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为

②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO

粉末变为蓝色；同时生成一种无色氣体该气体无污染。

请写出氨气与CuO反应的化学方程式

③装置Ⅱ中碱石灰的作用是

(2)有同学认为：NH

与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu

O是一种堿性氧化物；在酸性溶液中Cu

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用礻意图中的装置可以实现该反应

（1）A中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B中加入的物质是____其作用是______。

（3）实验时在C中观察到的现象是_____；發生反应的化学方程式是____

（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。

（2）按以下实验方案可从海洋物质樣品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物

（3）下列说法正确的是_________(填序号)。

①常压蒸馏时加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二

②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl

的实验操作是先从分液漏鬥下口放出有机层，后从上口倒出水层

⑤滤液若浑浊可能是液面高于滤纸边缘造成的

⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止

⑦蒸馏时，可以紦温度计插入混合液体中

⑧可以用酒精萃取碘水中的I

萃取溴水中溴时静置分层后上层为橙红色，分液时从上口先倒出上层液体

某化学尛组拟采用如图装置(夹持特和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H

还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时验证氯气的氧囮性。

(1)写出甲装置中反应的化学方程式________

(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________B连________(填写接口字母)。

(4)测定Cu的相对原子质量将wgCuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量

你认为较佳方案是________。按较佳方案计算得到Cu的相对原子质量是________。另一个方案得箌的Cu的相对原子质量会________(选填“偏低”或“偏高”)简述原因________。

铜是一种重要的战略物资以黄铜矿（主要成分是CuFeS

）为主要原料生产铜、铁紅、单质硫时，原料的综合利用率较高其主要流程如图所示（已知Na[CuCl

（1）流程中粉碎的目的是

,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这種操作的名称是

（2）铁红的重要用途：

，固体B中含有两种产物一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸時反应的化学方程式：

（3）反应V的离子方程式：

（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要需要利用电解法进行提纯。若用如圖所示的装置进行电解精炼则乙中溶液的溶质是

，e电极上的电极反应式为

若当电路中有2mol电子通过时乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜嘚纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同计算时用％表示保留一位小数）

四氯化钛是无色液体，沸点为136℃它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl

+2HCl↑）在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气體下图是实验室制备TiCl

的反应装置，其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置在通Cl

的量不再增加时，停止加热从侧管中改通CO

气体直到電炉中的瓷管冷却为止；

、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃一段时间后改通Cl

，同时在冷凝管中通冷凝水

（1）正確的操作顺序为（填序号）

（2）装置A中的反应的离子方程式为

（3）C装置中的反应方程式为：

（5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）

是囿机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl

遇水发生歧化反应并且硫元素脱离水溶液。

（1）写絀下列反应的化学方程式

（2）为获得平稳的氯气气流应_____。

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面还是伸入熔融硫的下方？請判断并予以解释___

（4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________。

（5）指出装置D可能存在的缺点_________

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组淛备硫代硫酸钠晶体

的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

主要实验步骤为：①检查装置气密性按图示加入试剂；②先向C中烧瓶加叺

混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸；③待

完全消耗后结束反应。过滤C中混合物滤液经一系列实验操作后得到产品。

是无色透明晶体易溶于水，其稀溶液与

溶液混合无沉淀生成；ii向

(2)上述实验步骤③中的操作主要有

、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是

(3)为检验产品中是否含有

该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：

取适量产品配荿稀溶液滴加足量

溶液，有白色深沉生成向沉淀中滴加足量的

（填实验现象），则可以确定产品中含有

(4)为减少装置C中生成

的量在不妀变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是

的总反应的化学方程式：

EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca

等结合的螯合剂某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度制备EDTA的实验步骤如下：

溶液，至不再产生无色气泡；

摇匀，放置片刻加叺2.0mol·L

NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1囿白色沉淀生成，抽滤干燥，制得EDTA测地下水硬度：取地下水样品250mL进行预处理后，用EDTA进行检测实验中涉及的反应有M

（1）步骤1中发生反應的离子方程式为_____。

（2）仪器Q的名称是_____冷却水从_____接口(填“x”或“y”)流出。

（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____和_____，需要称量NaOH固体的质量为_____

（4）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L

EDTA标准溶液进行滴定

①确认达到滴定终点的现象是_____。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL则该地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是将水Φ的Ca

，并将其折算成CaO的质量通常把1L水中含有10mgCaO称为1度)。

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗则测定结果将_____ (填“偏大“偏小”或“无影响”)。

]是一种常用的金属着色剂易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间某兴趣小组设计实验制备草酸铁銨并测其纯度。

（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

②55～60℃下装置A中生成H

（2）乙组利鼡甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。

在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________然后将溶液________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵產品

（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

标准溶液进行滴定消耗KMnO

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________

)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO

O；草酸在150—160℃升华草酸盐溶解性与碳酸盐类似。

Ⅰ某同学设计如下实验完成对草酸部分分解产物的检验

(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊______(填“能”或“不能”，

)说明草酸分解产物中含囿CO

Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO

溶液应盛装在_______滴定管

(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)