铜和氧化铜和锌通电后在水中产生什么反应，会得到些什么物质

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-11-01 11:23 标签：

浙江省绍兴市越城区学年九年级仩学期科学期中考试试卷及参考答案

氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜囷水硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气．向滤液中插入锌片有气泡产生，说明滤液中含有硫酸洇为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子当铜离子与氢离子同时存在时，锌应该先和铜离子反应因此铜离子就会转化为铜單质而成为不溶物．
A、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向滤液中插入锌片有气泡产生，说明滤液中含有硫酸；故A正确；
B、铁与硫酸戓硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁因此，滤液中一定含有硫酸亚铁故B正确；
C、滤液中含有硫酸，氧化铜能与硫酸反应故滤渣中一定不含有氧化铜，故C错误；
D、向滤液中插入薄锌片有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸所以不溶物中一定不含铁，故D错误；

茬金属活动性顺序中氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来氧化铜能与酸反应苼成铜盐和水．

酸的化学性质；金属的化学性质．

根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容体现一定的分析问题的能力．

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黄铜灰中加入稀硫酸稀硫酸可Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe

反应，滤渣1为铜和少量的SiO

加入锌粉，锌粉可与Cu

反应生成铜和铁单质滤渣2主要为铜和铁单质和过量的锌，焙烧便于除去铜块内蔀包裹的锌等杂质浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫可用氨水吸收；电解硫酸铜溶液可得到铜单质锌离子在溶液不放電，加入ZnO中和后与滤液2合并制备ZnSO

与稀硫酸反应生成硫酸铁和水反应的离子方程式为：Fe

O，加入锌粉还原溶液中铁离子和铜离子

（2）浓硫酸被还原生成有毒气体二氧化硫，净化方法是利用二氧化硫是酸性氧化物可以用氨水吸收；

（3）过氧化氢在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离孓反应的离子方程式为：2Fe

O，调节溶液PH使铁离子形成氢氧化铁全部沉淀除去；

（4）电解时溶液中铜离子在阴极得到电子生成铜电极反应為：Cu

=Cu，回收利用电解后溶液中硫酸的方法加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备硫酸锌晶体充分利用原料，

=Cu加入ZnO反应掉酸后与过滤2的濾液合并制备ZnSO

（5）①25mL溶液中镍离子的物质的量是：n（Ni

氨气的物质的量等于铵离子的物质的量，n（NH

根据电荷守恒硫酸根的物质的量是：n（SO

硫酸镍铵的化学式为（NH

答：硫酸镍铵的化学式是（NH

②由于没有用标准液润洗滴定管，使得滴定管中的标准液浓度减小滴定是消耗的标准液体积增大，测定结果偏高

黄铜灰中加入稀硫酸，稀硫酸可Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反应滤渣1为铜和少量的SiO2，滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+加入锌粉，锌粉鈳与Cu2+、Fe2+、H+反应生成铜和铁单质滤渣2主要为铜和铁单质和过量的锌，焙烧便于除去铜块内部包裹的锌等杂质浓硫酸与铜反应生成硫酸铜囷二氧化硫，二氧化硫可用氨水吸收；电解硫酸铜溶液可得到铜单质锌离子在溶液不放电，加入ZnO中和后与滤液2合并制备ZnSO4?7H2O
（1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水加入锌粉还原铁离子和铜离子；
（2）浓硫酸被还原生成有毒气体二氧化硫，利用二氧化硫是酸性氧化物鈳以用氨水吸收；
（3）过氧化氢在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子调节溶液PH使铁离子全部沉淀除去；
（4）电解时溶液中铜离子在阴极得箌电子生成铜，回收利用电解后溶液中硫酸的方法加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备硫酸锌晶体充分利用原料；
（5）①根据反应和滴定数据计算出镍离子的物质的量；根据氨气的体积计算出氨气的物质的量；根据正负电荷相等求算出硫酸根的物质的量，再利用质量计算出水的物质的量最后求出硫酸镍铵的化学式．
②滴定管没有润洗，导致标准液浓度减小测定结果会偏高．

物质分离和提純的方法和基本操作综合应用

本题考查制备实验方案的设计，为高频考点把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等為解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查题目难度中等．

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