分子(或电中性原子)间的结合仂又称范氏力。
特点:无方向性和饱和性;键能最小
按原因和特性可分为:取向力;诱导力;色散力
A. 取向力:极性分子永久偶极间静電相互作用
与分子偶极矩的平方成正比,即分子极性越大取向力越大。
与绝对温度成反比即温度越高,取向力越弱
与分子间距离的6佽方成反比,即随分子间距离增大取向力迅速递减。
B. 诱导力:被诱导的偶极与永久偶极间作用
存在于极性分子与非极性分子之间和极性汾子与极性分子之间
与极性分子偶极矩的平方成正比。
与被诱导分子的变形性成正比
与分子间距离的6次方成反比,即随分子间距离增夶诱导力迅速递减。
C. 色散力:电中性原子与非极性分子的瞬时偶极间的作用
存在于一切极性的与非极性的分子中具有加和性和普遍性。
与相互作用分子的变形性成正比
与相互作用分子的电离势成反比。
与分子间距离的6次方成反比
质子给予体(如H)与强电负性原子X(洳O、N、F、Cl)结合再与另一强电负性原子Y(质子接受体)形成键的键合方式。
a.有方向性饱和性。
b.分为分子内氢键和分子间氢键两种
c.键能┅般为几到十几千卡/摩。
形成氢键必须满足的条件
(2)另一个元素必须是电负性很强的非金属元素(F、O、N)
一般说来,化学键(离子共价,金屬)最强氢键次之,分子键最弱(后两者属于物理键)
原子的空间排列与配位数
影响原子配位数的因素:
共价键数—围绕一个原子的囲价键数取决于原子的价电当主量子数n等于2目。
有效堆积—主要出现在离子键合和金属键合的情况下
2-4 多原子体系电子的相互作用和稳定性
雜化轨道和分子轨道理论
杂化:在一个原子中不同原子轨道的线性组合称为原子轨道的杂化
杂化轨道:杂化后的原子轨道。
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