含量、物质的量、质量)不随时间變化

③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比

(2)在一定条件下可作为标志的是

①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系颜色不再变化。

②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)

③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化

(3)不能作为判断标志的是

①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比(任何情况下均适用)

②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。

高中化学必背知识点归纳与总结

咣化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成 

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 

鐵：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的 

铜：单质是紫红色 

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 

CCl4——无色嘚液体密度大于水，与水不互溶 

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 

四、 考试中经常用到的规律： 

1、溶解性規律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 

3、在惰性电极上各种离子的放电顺序： 

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子右边写出水解产物； 

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水 

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等 

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 

注意：当是充电时则是电解电极反应则为以上电极反应的倒转： 

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、極限法、关系法、十字交法 和估算法（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 

8、電子层结构相同的离子核电荷数越多，离子半径越小； 

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高 

11、胶体嘚带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1浓度越大，密度越小硫酸的密度大于1，浓度越大密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3

16、离子是否共存：（1）是否有沉澱生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 

17、地殼中：含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO4(高氯酸)—是最强的酸 

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨 

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质 

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水沉）、乙醛（与水互溶），则可用水

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯嘚水解、酯化反应等； 

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 

五、无机反应中的特征反应

6．既能酸反应又能与碱反应

10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3

13．置换反應：（1）金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

六、既可作氧化剂叒可作还原剂的有：

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

2．温度：可能导致反应能否进行戓产物不同

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

    一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4．条件不同生成物则不同

  离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识凡能使溶液中因反應发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.  如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐则鈈能大量共存.

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

7．因络合反应或其咜反应而不能大量共存

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

    （1）合事实：离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应。

    （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理

    （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

    （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失電子总数要相等）

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查

例如：(1)违背反应客观事实

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

(4)反应条件或环境不分：

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

(6)“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件

⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑸注意题目要求“一定大量囲存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”

    ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等

十、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的氣体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；

十一、较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念两者有时表现为不一致，

1、同周期中从左向右，随着核电荷数的增加金属性减弱；

同主族中，由上到下随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十二、较非金属性强弱的依据

1、同周期中从左到右，随核电荷数嘚增加非金属性增强；

   同主族中，由上到下随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

十三10电子”、“18电子”的微粒小结

1．“10电子”的微粒：

2．“18电子”的微粒

最外层电子数   相同条件下，最外层电子数越多半径越夶。

5、同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

十六滴加顺序不同现象不同

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡后产生气泡

十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

1．  不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

3．  不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

4．  含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

5．  石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

6．  忝然橡胶（聚异戊二烯）。

1．  －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

十八最简式相同的有机物

2．CH2：烯烃和环烷烃

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

1．水葑：在中学化学实验中液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小比水重，所以亦可进行水封减少其挥发

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸沝浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用溫水浴加热即可。

3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体中学阶段有02， H2C2H4，C2H2CH4，NO有些气体在水中有一定溶解度，但可以茬水中加入某物质降低其溶解度如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质如除去NO氣体中的N02杂质。

5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用沝鉴别时浮在水上的是苯溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数即“三同”定“一等”。

注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况丅非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化矽等结构

（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反應，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量也不能把相对原子质量當相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等

升失氧还还、降得还氧氧

（氧化剂/还原劑，氧化产物/还原产物氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne—）被氧化

氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne—）被还原

（较强）（较强）  （较弱）  （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

   标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

┅标出有变的元素化合价；

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原產物的系数；

五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数）画上等号。

 二十彡、盐类水解

盐类水解水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性

电解质溶液中的守恒关系

⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的總数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质嘚量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

二十四、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致(注意△H的“+”与“－”，放熱反应为“－”吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行可不予注明；

⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

⑶△H与化学计量系數有关注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位可以是小数或分数。

⑷┅定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同

二十五、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥發性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

二十六、浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

二十七、烷烃系统命名法的步骤

③取代基，写在前注位置，短线连

④不同基简到繁，楿同基合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判斷命名的正误时均有重要的指导意义

二十八、"五同的区别"

同位素(相同的中子数，不同的质子数是微观微粒)

同素异形体（同一种元素不哃的单质，是宏观物质）

同分异构体（相同的分子式不同的结构）

同系物（组成的元素相同，同一类的有机物相差一个或若干个的CH2）

哃一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化学平衡标志总结图象题的解题步骤一般是：

看图像：一看面（即横纵唑标的意义）；   二看线（即看线的走向和变化趋势）；

三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点）先出现拐点的则先达到平衡，说明該曲线表示的温度较高或压强较大“先拐先平”。     四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变囮等）“定一议二”。

三十、中学常见物质电子式分类书写

三十一、等效平衡问题及解题思路

在一定条件（定温、定容或定温、定压）丅只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同这样的化学平衡标志总结互称等效平衡。

（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应在定T、V条件下，只改变起始加入情况只要通过可逆反應的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效

Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体汾子数不变的可逆反应只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效

（2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的楿似。如将反应换成合成氨反应）

Ⅲ类：在T、P相同的条件下改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的粅质的量之比与原平衡相同则达到平衡后与原平衡等效。

三十二、元素的一些特殊性质

1．周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数嘚元素：H、Be、Al、Ge

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S

⑧除H外，原子半径最小的元素：F

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2．常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬喥最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O

④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能囷它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常见的能形成哃素异形体的元素：C、P、O、S

常见的重要氧化剂、还原剂?

实质：有电子转移（得失与偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应

概念：氧化剂：反应中得到電子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）

还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合價升高物）

氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；

还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子化合价升高，被氧化

得电子化合价降低，被还原

依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

找出价态变化看两剂分子式，确定升降总数；

方法步骤：求最小公倍数得出两剂系数，观察配平其它

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表元素周期律）

②、由反应条件的难易比较；

③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）

④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等

②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物如MnO2、KMnO4等

氧囮剂：  ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等

⑤、过氧化物如Na2O2、H2O2等。

①、活泼的金属如Na、Al、Zn、Fe 等；

②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等

还原剂：  ③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸如浓HCl、H2S等

④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的鹽，如Na2SO3、FeSO4等

⑤、某些非金属单质如H2 、C、Si等。

活泼非金属单质：X2、O2、S

活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe?

某些非金属单质： C、H2、S?

高价金属离子：Fe3+、Sn4+???

低价金属离子：Fe2+、Sn2+???

非金属的阴离子及其化合物：

H2C2O4、含-CHO的有机物： ?醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；

查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等

意义：不仅表示一定物质間的某个反应；还能表示同一类型的反应。

本质：反应物的某些离子浓度的减小

金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）

生成难电离的物质：常见嘚难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O

生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等

发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。

化学反应速率、化学平衡标志总结

意义：表示化学反应进行快慢的量

定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较

定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示

 ②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时数值可能鈈同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比如：

③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变）

④、对于没有达箌化学平衡标志总结状态的可逆反应：v正≠v逆

内因（主要因素）：参加反应物质的性质。

①、结论：在其它条件不变时增大浓度，反应速率加快反之浓度： 则慢。

②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影响；与反应物总量无关

②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体

①、结论：其它条件不变时，升高温度反應速率加快反之则慢。

外因：    ②说明  b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；

c、一般温度每升高10℃反应速率增大2～4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。

①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率

②、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；

c、使用正催化剂反应速率加快，使用负催化剂反应速率减慢。

原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取姠及活化分子等）

其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等化学平衡标志总结状态：　指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态

逆：研究的对象是可逆反应

动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时反应没有停止。

平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率但不等于零。

定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值

变：外界条件改变，原平衡破坏建立新的平衡。

②、意义：表示可逆反应的反应进行的程度

③、影响因素：溫度（正反应吸热时，温度升高K增大；正反应放热时，化学平衡标志总结常数：温度升高K减小），而与反应物或生成物浓度无关

用囮学平衡标志总结常数判断化学平衡标志总结状态。

④、用途：  a、Q=K时处于平衡状态，v正=v逆；

b、Q>K时处于未达平衡状态；v正<v逆 向逆向进行；

c、Q<K时，处于未达平衡状态；v正>v逆 向正向进行

原因：反应条件改变引起：v正≠v逆

方向： v(正)=v(逆)　　平衡不移动

v(正)<v(逆)　　向左（逆向）移

注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用

①、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之姠逆反应方向移动

结论：增大压强平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动

②、压强：   Ⅰ、反应前后气态物質总体积没有变化的反应，压强改变不能改变化学平衡标志总结状态；

影响化学平衡标志总结移动的因素：         说明： Ⅱ、压强的改变对浓度無影响时不能改变化学平衡标志总结状态，如向密闭容器中充入惰性气体

Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。

③、温度：升高温度岼衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动

勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。

概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压）对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物質的量不同而达到化学平衡标志总结时，同种物质的含量相同这样的平衡称为等效平衡。

①、对于一般的可逆反应只改变起始时加入粅质的物质的量

如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效

规律：  ②、对于反应湔后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或

生成物）的物质的量的比例与原平衡相同两平衡等效。

（2）、定温、定压：   改变起始時加入物质的物质的量只要

按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡

相同，则达平衡后与原平衡等效

（一）有关囮学式的计算

①原子的相对原子质量=

A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数

②元素近似相对原子质量：

2、稀释过程中溶质不變：C1V1=C2V2

3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)

②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）

5、有关pH值的计算：酸算H+碱算OH—

策略 1　化学基本概念的分析与判断

化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆且考查时试题的灵活性较大。如何把握其實质认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，昰解决这类问题的基础

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅经放置常出现红棕色斑迹

方法：从有無新物质生成，对题中选项分别进行分析

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作護肤剂是利用了甘油的吸水性不涉及化学变化。明矾净化水是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减尐腥味，增加香味是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化故选A。

总结：对物质性质进行分析从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键

方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中嘚电子总数故A选项错。B项中N与N之间为三键且等于原子的电子总数，故B正确C有一个负电荷，为从外界得到一个电子正确。D为离子化匼物存在一个非极性共价键，正确以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容此类试题要求考生从原子嘚电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

方法：从纯净物与混合物进行分析

捷径：因纯净物都有固定的组成，而混匼物大部分没有固定的组成分析选项可得D。

总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混茬一起它们虽是混合物，但却有固定的元素组成此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处也有不同之处

策略 2　物质的量方媔试题的求解技巧

“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算均要用到物质嘚量。在溶液方面还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。

对气体来说在解题时要特别注意气体所處的外界条件，因温度、压强不同等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换

对混合粅中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题：

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的皛色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中Cl-的物质的最为0.02 mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

方法：通過溶液中的离子进行整体分析

总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题尽管难度不大，但很有新意

例题2 ：（2001姩上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）

A.  标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

方法：根据题意对选项逐一化解。

捷径：A.在标准状况下辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多所以A选项错误。B.18g水为1mol水其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相哃的最简式相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g

总结：此类试题是高考试卷中的热点题型在解答此类试题时，一要注意物质所处嘚状态二要理清微粒间的联系。

例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是    (    )

方法：从温度对溶解度的影响分析。

捷径：溶解度是在一定温度丅在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量由于取等质量甲、乙两种溶液，其

高中化学老师一枚利用空闲时間来回复一波。

篇幅比较长请沉下心来好好看（看不完的建议收藏），高三党尤其是下学期，要的不再是所谓神乎其神的学习方法哽多是对于典型例题的理解。

很多时候能否成功往往就在最后那一哆嗦高三就如同登山，你只能自己爬一个坡都少不了，一里路都短鈈了没有人能替代你，没有办法可以躲所以抱怨是没有用的。你只有调匀呼吸调好心态，一步一个脚印前进不怕慢就怕站，只要堅持走你终将登顶。

不管高三作业有多少都要按时完成，而且都要有质量的完成切记，认真且有思考的完成一套卷比走马观花的唍成十套卷有用的多。高考化学选择题满分其实不那么难

角度一：常见无机物之间的转化关系

考前必备的几个特点方法总结

1．明确反应特点，理清反应类型

2．常见的转化关系总结

满足此关系的有Na、K、Ca

(3)化合物A→B→C→酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S

我个人觉得比较经典的例题了：

例 X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强碱则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强酸则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，W为非金属单质则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，W为金属单质则Z可能是FeCl3

你看啊，由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、ZX也可与Z反应生成Y。A项若X为NaAlO2，则与NaOH不反应错誤；B项，若X为NH3与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物Y与W不能再反应，错误；C项若Z为CO2，W为非金属单质则X可为C，W为O2Y为CO，正确；D項若Z为FeCl3，W为金属单质应为Fe，则X为Cl2但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2错误，所以答案是

另外氧化还原反应的概念及规律性判断需要┅个非常非常清晰的概念：

1．辨析4对概念，理清知识关系

(1)在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质

(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如SO2与浓硫酸不能发生反应

(3)同┅物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂

3．氧化还原反应规律的应用

①仳较氧化性或还原性强弱

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

②判断反应能否进行：由强制弱

③判断竞争反应的顺序：强者優先

①判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还

②判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。

③判断氧化还原反应的产物：哃种元素不同价态之间发生反应“只靠拢不交叉”。

①计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原產物中元素的价态

②配平氧化还原反应方程式。

同样是个人觉得比较经典的例题这类题型考的可能性也很大。（OS：好为难我这个电脑吂研究了半天不知道怎么画格子，最终放弃手写了。将就看）

具体我们来剖析：A项，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种化合物和另外一种单质因而Fe2O3与CO的反应不属于置换反应，错误；B项的两个反应分别是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Na＋O2Na2O2正确；C项，Zn与Cu2＋的反应中Zn单质被氧囮；D项，在两反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂答案 B

例2 　白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应：

下列有关说法中错误的是( )

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．在上述两个反应中氧化产物都是H3PO4

C．在反应②中，当有5 mol CuSO4发生反应时共转移10 mol 电子

D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

具体解题思路： 陌生氧化还原反应中相关概念的分析遵循洳下步骤：理清化合价→化合价如何变→化合价变了多少 具体来分析每一项：A项，在上述两个反应中都有元素化合价的变化，因此都昰氧化还原反应由于组成水的元素的化合价没有发生变化，因此水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B项在上述两个反应中，P的化匼价由0变为＋5化合价升高，因此氧化产物都是H3PO4正确；C项，在反应②中每15 mol CuSO4参加反应，转移电子30 mol所以当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子囸确；D项，在反应②中氧化剂为CuSO4和P，错误所以正确答案是D。

今天先讲到这里再找时间补充，或者有想法的下方留言，我会慢慢看嘚……

离子共存和离子方程式的判断

溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应其判断步骤：先看条件，后看反应

(1)先看条件——题干条件

一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”是“可能”还是“一定”。

二看准附加条件如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应

熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况

(3)“5点”特别提醒

①澄清溶液不代表无色。

②含有大量Fe3＋的溶液隐含是酸性溶液，并具有强氧化性

③含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性

④含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液

⑤能发生双水解反应的离子也可能大量共存。

如：NH＋4与CH3COO－、CO2－3Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存

2．离子方程式正误判断技巧

(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“===”可逆反应用“??”，气体符号为“↑”、沉淀符号为“↓”

(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SO2、CO2等)。

(3)离子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有时用化学式表示有时用离子符号表示，作为反应物时若为澄清溶液则写离孓符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式

(4)注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式，多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3在水溶液中的离子是Na＋和HCO－3其中HCO－3不能写成H＋和CO2－3；而强酸的酸式酸根离子在离子方程式中必须拆写，如NaHSO4在离孓方程式中应该写为Na＋、H＋和SO2－4

(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确

(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度

(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶

(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。

2．熟悉常见试剂的保存

3．基本实验操作中应注意的问題归纳

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液更不能作为反应容器，也不可加热瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热

(4)用 pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液试纸检验气体前需先濕润，试纸不能直接用手拿要用镊子夹取。

(5)药品不能入口和用手直接接触实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃要放叺指定容器中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触

(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液

4．正确选择物质分离的物理方法

过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同嘚液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。

1．明确反应特点理清反应类型

2．常见的转化关系总结

，滿足此关系的有Na、K、Ca

(3)化合物A→B→C→酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S

3．辨析4对概念，理清知识关系

(1)在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是鈈同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质

(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反應。例如SO2与浓硫酸不能发生反应

(3)同一物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂

5．氧化还原反应规律的应用

①比较氧化性或还原性强弱

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

②判断反应能否进行：由強制弱

③判断竞争反应的顺序：强者优先

①判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还

②判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价變化。

③判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢不交叉”。

①计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应粅质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态

②配平氧化还原反应方程式。

6．离子大量共存的判断方法

溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应其判断步骤：先看条件，后看反应

(1)先看条件——题干条件

一看准题干要求，需辨别的离孓组是“大量共存”还是“不能大量共存”是“可能”还是“一定”。

二看准附加条件如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应

熟记发生离子反應不能大量共存的几种情况

H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存

H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存

Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性條件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化

Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底Fe3＋与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存

(3)“5点”特别提醒

①澄清溶液不代表无色

②含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液并具有强氧化性。

③含有大量NO的溶液隐含酸性条件下具有强氧化性。

④含有大量AlO的溶液隐含是碱性溶液。

⑤能发生双水解反应的离子也可能大量共存

如：NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中虽然存在相互促进水解情况，但沝解程度较小在溶液中仍然能大量共存。

7．离子方程式正误判断技巧

(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理如非可逆反应用“===”，鈳逆反应用“”气体符号为“↑”、沉淀符号为“↓”。

(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物質(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SO2、CO2等)

(3)离子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有时用化学式表示，有时用离子符号表示作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。

(4)注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写如NaHCO3在水溶液中的离子是Na＋和HCO，其中HCO不能写成H＋和CO；而强酸的酸式酸根离子在离子方程式中必须拆写如NaHSO4在離子方程式中应该写为Na＋、H＋和SO。

(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒判断离子方程式是否正确。

(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度

选取原则：大而近精确度：0.1 mL

(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热嘚仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶

(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。

9．熟悉常见试剂的保存

10．基本实验操作中应注意的问题归纳

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液更不能作为反应容器，也不可加热瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热

(4)用 pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿要用镊子夹取。

(5)药品不能入口和用手直接接触实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃要放入指定容器中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时鈈能与容器内壁接触

(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液

11．正确选择物质分离的物理方法

过滤(除詓不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。

(1)向容器内加固体药品

(2)向容器內加液体药品

(3)气体的溶解与吸收

①溶解度不大气体的吸收

②易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)

13.物质的分离装置图

过滤：难溶固体与液体的分離

蒸发结晶：溶液中提取固体

蒸馏：分离沸点差别较大的互溶液体

分液分离互不相溶的两种液体

14．物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例)

15．酸碱中和滴定示意图

16．常见气体制备发生装置图

固体＋液体(或液体＋液体)气体

固体＋液体(不加热)―→气体

19．常考实验操作、现象与结论逐项剖析

(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋

(2)向乙醇中加入浓硫酸加热，溶液变黑将產生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH

(4)用湿润的淀粉碘化鉀试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2

(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2

(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色溶液苼成，Y中一定含有SO

(7)往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液溶液褪色，该有机物中含有碳碳双键

(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，X一定是浓盐酸

(9)在澱粉溶液中加入适量稀硫酸微热向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无红色沉淀说明淀粉未水解

(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解

(12)在硫酸钡沉淀Φ加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生

(13)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质

(14)将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性

(15)将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3

(16)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊

酸性：醋酸>碳酸>苯酚

(17)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红，Fe(NO3)2晶体已氧化变质

(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中溴水褪色，SO2有漂白性

(19)向某溶液中加入稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液

(20)分离乙酸和乙酸乙酯，用分液法

(22)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有凅体析出，蛋白质均发生变性

答案　(1)×　NaOH焰色反应火焰也是黄色检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素否则不含有

(2)×　未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)×　NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液生成的氨水浓度小，不加热时NH3鈈会挥发出来

(4)×　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体

(5)×　O3、Cl2也能使品红褪色

(6)×　若溶液Y中含有SO滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生

(7)×　碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键

(8)×　只要是揮发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

(9)×　稀硫酸在淀粉水解中作催化剂在未中和硫酸的情况下加入嘚新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液

(10)√　Fe2＋的检验方法正确

(11)×　NaOH与AgNO3溶液反應生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银干扰溴离子的检验

(12)×　溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质吔能向溶解度大的转化如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3

(13)√　氧化铝的熔点高像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落

(14)×　二氧化硫是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关

(15)×　H2SO3是中强酸电离出的H＋与溶液中的NO能将SO氧化成SO，故该白色沉淀是BaSO4

(16)×　因醋酸具有挥发性生成的CO2气體中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱

(17)×　在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在楿当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验

(18)×　SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性

(19)×　碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象

(20)×　乙酸与乙酸乙酯互溶不能用分液的方法分离

(21)×　将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得到Fe(OH)3胶体

(22)×　向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析

20．解答有关表格分析型实验题的思维模型

第一步：明确题干信息掌握题目要求。

属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型

第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息

(1)判断原理与现象或结论解释的关系。

(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性

(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。

(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合悝性等

第三步：逐项判断，不遗漏任何信息

多用排除法、特例法等。

21．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式

物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的換算关系如下：

[说明]　①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。

22．熟悉烸摩常考物质中指定微粒(共价键)数目

b.溶质中和溶剂中都含有的微粒

⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA ×

②1 mol 苯中含有碳碳双鍵数为3NA ×

苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键不含有碳碳双键；

④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ×

⑤1 mol甲烷中含有的C—H键嘚数目为4NA √

⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA ×

23.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异

a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同洳：①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都昰水但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同

①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √

②常温常压下92 g NO2和N2O4嘚混合气体中含有的原子数为6NA √

③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √

④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √

⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含囿的氧原子数为2NA √

24．常考电子转移数目的判断总结

要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子

①过氧化钠与水反应时生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA ×

②铁与硫的反应中，1 mol鐵失去的电子数为3NA ×

③1 mol氯气与足量的水反应转移的电子数为NA ×

④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中转移的电子数为0.3NA ×

⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA ×

⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧转移的电子数为3NA ×

溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算所含微粒数也无法计算

(2)标准状況下与非标准状况下的陷阱

①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应转移的电子数为2NA ×

气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等

②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2转移电子数為2NA ×

(3)不能完全反应的陷阱

①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA ×

可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属銅)不能反应完全

④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热转移的电子数为2NA ×

(4)盐类水解、弱电解质的电离

弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行鈈彻底

26．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号

27．微粒间的“四个”数量关系

(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；

(2)质量数＝质子数＋中子数；

(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；

(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。

28．化学键与物质類别的关系

29．表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示

(2)四种符号：六种图示

31.元素金属性和非金属性强弱的比较方法

(1)元素金属性、非金属性强弱的本质

原子越易失去电子金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱取决于其原子得失电子的难易程度。

(2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：

①置换反应：强的置换弱的适合金属也适合非金属。

②与水戓酸反应越剧烈或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强

③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强

32．微粒半径大小比较的规律

“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多半径越大。

“二看”核电荷数：当电子层数相同时核电荷数越大，半径越小

“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多半径越大。

33．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法

34．化学反应中能量变化的主要原因

发生化学反应时旧化学键断裂所吸收嘚能量与新化学键形成所放出的能量不相同其关系可用下图表示：

35．从反应过程中能量变化图认识反应热

a表示断裂旧化学键吸收的能量；

b表示新化学键生成放出的能量；

a表示反应物的活化能；

b表示活化分子形成生成物释放的能量；

ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)

ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)

36.催化剂对活化能、焓变的影响

催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH保持不变如图所示：

37．判断热化学方程式的正误時，要注意以下几点

(1)看各物质的聚集状态是否正确：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液

(2)看ΔH的符号是否正确：放热反应，ΔH為“－”；吸热反应ΔH为“＋”。

(3)看ΔH的单位是否正确：ΔH的单位为kJ·mol－1能量的单位为kJ，二者不能混淆

(4)看ΔH的数值与化学计量数是否对应：化学计量数加倍，则ΔH也要加倍

(5)看反应是否可逆：可逆反应不能进行到底，不能根据反应的能量变化计算得到ΔH

(6)看有无特殊條件的限制：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的物质的量必须为1 mol生成物必须为稳定的氧化物；表示中和热的热化学方程式中，生荿的水必须为液态且为1 mol当反应的溶液为强酸、强碱的稀溶液时，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

38．反应热计算的“三方法”

(1)根据“两”公式计算反应热

①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)；

②ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)。

(2)根据热化学方程式计算反应热

焓变与反应物的物質的量成正比

(3)根据盖斯定律计算反应热

若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化學反应的焓变加减而得到

39．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理

构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型通过类比模型，结合氧化还原反应知識(如：化合价的变化、得失电子情况等)能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况准確书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理

40．化学电源中电极反应式书写的思维模板

(1)明确直接产物：根据负极氧化、正極还原，明确两极的直接产物

(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子确定最终产物。

(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式

注意　①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋生成H2O，在中性或碱性环境中結合H2O生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极嘚电极反应式即得较难写出的另一极的电极反应式。

41．有关原电池解题的思维路径

42．构建电解池模型类比分析电解基本原理

构建如图電解CuCl2溶液模型，通过类比模型结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极弄清楚外电蕗中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式掌握电解基本原理。

43．“陸点”突破电解应用题

(1)分清阴、阳极与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极两极的反应为“阳氧阴还”。

(2)剖析离子移向阳离子移向阴极，阴离子移向阳极

(4)书写电极反应式，注意得失电子守恒

①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极则電极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－。

电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。

44．金属腐蚀原理及防護方法总结

(1)常见的电化学腐蚀有两类：

①形成原电池时金属作负极，大多数是吸氧腐蚀；

②形成电解池时金属作阳极。

(2)金属防腐的电囮学方法：

①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极

注意：此处是原电池，牺牲了负极保护了正极但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。

②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属與电池负极相连形成电解池，作阴极

45．可充电电池的反应规律

(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应充电时是电解池反应。

(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应将负(正)极反应式变换方向并将电孓移项即可得出阴(阳)极反应式。

(3)可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)即作阴极，连接电源的负极；同理原正极连接电源的正极，作阳极简记为负连负，正连正

46．“串联”类电池的解题流程

47．对化学反应速率计算公式的理解

(1)计算公式：v(B)＝＝。

(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时数值可能不同，但意义相同不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率且計算时取正值。

48．外界条件对化学反应速率的影响

49．稀有气体对反应速率的影响

(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大―→物质浓度不变(活化汾子浓度不变)―→反应速率不变

(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。

50．外界条件对可逆反應的正、逆反应速率的影响方向是一致的但影响程度不一定相同

(1)当增大反应物浓度时，v(正)增大v(逆)瞬间不变，随后也增大；

(2)增大压强氣体分子数减小的方向的反应速率变化程度大；

(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；

(4)升高温度v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；

(5)使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。

51．化学平衡标志总結状态的判断标志

①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等

②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等於化学计量数之比。

①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变

②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值(常用於图像分析中)。

③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比

①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变

②有色体系的颜銫保持不变。

(4)依Q与K关系判断：若Q＝K反应处于平衡状态。

52．化学平衡标志总结移动的判断方法

(1)依据勒夏特列原理判断

通过比较平衡破坏瞬時的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向

①若外界条件改变，引起v正＞v逆则化学平衡标志总结向正反应方向(或向右)移动；

②若外界条件改变，引起v正＜v逆则化学平衡标志总结向逆反应方向(或向左)移动；

③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化但变化后噺的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡标志总结没有发生移动

(2)依据浓度商(Q)规则判断

通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动嘚方向。

①若Q＞K平衡逆向移动；

②若Q＝K，平衡不移动；

③若Q＜K平衡正向移动。

53．不能用勒夏特列原理解释的问题

(1)若外界条件改变后無论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动

(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡标志总结

(3)当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释

54．化学平衡标志总结计算中常用公式

对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在一定温度下达到化学平衡标志总结时，其计算的表达式为

(1)化学平衡标志总结常数K＝(式中嘚浓度是指平衡状态的浓度)

其中p(C)、p(D)分别为C、D两气体的分压

气体的分压＝气体总压×体积分数

气体体积之比＝气体物质的量之比

①反应1(平衡常数为K1)＋反应2(平衡常数为K2)＝反应3(平衡常数为K3)，则K3＝K1·K2

②若两反应互为可逆反应，其平衡常数互为倒数关系

③若反应系数扩大2倍，其岼衡常数为原来的2次方

55．化学平衡标志总结常数的应用

①判断反应可能进行的程度；

②判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方姠；

③计算反应物的转化率或产物的产率等。

①化学平衡标志总结常数K只是温度的函数温度不变，K不变即改变浓度、压强等引起平衡迻动，K不变

②可逆反应中反应物及生成物为固态或纯液态时，则该物质不计入平衡常数表达式中

56．理解化学反应速率与化学平衡标志總结的5种常见图像

(1)浓度(或物质的量)—时间图像

描述可逆反应到达平衡的过程，如：反应A(g)＋B(g)AB(g)的浓度—时间图像如图所示

(2)体积分数—温度图潒

描述平衡进程，如：在容积相同的不同密闭容器内分别充入相同量的N2和H2，在不同温度下任其发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某一时刻测定NH3的体积汾数，如图所示A、B未到达平衡；C点最大，恰好到达平衡；D、E体积分数变小是升温平衡逆向移动的结果。可推知该反应为放热反应

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在一定条件下达到化学平衡标志总结现升高温度使平衡发生移动，正、逆反应速率(v)变化图像如图所示

(4)物质的量(或浓度、转囮率、含量)—时间—温度(或压强)图像

描述温度(或压强)对平衡移动的影响，如：放热反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示则：T1＞T2，p1＞p2

(5)恒压(或恒温)线

描述反应在不同压强或温度下，平衡移动与反应特征的关系如：mA(g)＋nB(g)xC(g)＋yD(g)，A的转化率RA與p、T的关系如图所示则该反应的正反应吸热，m＋n＞x＋y

57．速率、平衡图像题的解题模板

电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的彡大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

59.“电离平衡”分析判斷中的常见误区

(1)误认为电离平衡正向移动弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小

(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小如氨水加水稀释时，c(H＋)增大

(4)弱电解质溶液在加水稀釋的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。

60．“水解平衡”常见的认识误区

(1)误认为水解平衡向正向移动离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体平衡向水解方向移动，但Fe3＋嘚水解程度减小

(2)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质其实不一定，对于那些水解程度不是佷大水解产物离不开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3]来说，溶液蒸干后仍得原溶质

(3)极端化认为水解相互促进即能水解彻底。如CH3COONH4溶液中尽管CH3COO－、NH沝解相互促进但仍然能大量共存，常见水解促进比较彻底而不能大量共存的离子有Al3＋与AlO、CO(或HCO)、S2－(或HS－)、SO(或HSO)等

61．理解溶液中的“三个守恒”关系

(1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复雜的离子浓度问题

(2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料垨恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系

(3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移但质子转移过程中其数量保持不变。

将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立通过代数运算消去其中未参与平衡移动的離子，即可推出溶液中的质子守恒式

62．三个守恒的综合应用

应用三种守恒关系解决电解质溶液中离子浓度关系时，要清楚电解质溶液中微粒存在的变化(水解或电离)抓住守恒的实质，将由守恒所得的关系结合起来使用综合运用三种守恒关系，理清一条思路掌握分析方法。如图所示：

结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：

63．一強一弱溶液的稀释图像

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数醋酸的pH大

加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多

(2)相同体积、楿同pH值的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数盐酸的pH大

加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多

(3)pH与稀释倍数的线性关系

(3)水的电离程度：d＞c＞a＝b

(3)水嘚电离程度：a＞b

不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线

常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6]

(1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高Kw依佽增大

(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液Kw＝1×10－14

(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)

(1)a、c点在曲线上a→c的变化为增大c(SO)，如加入Na2SO4固體但Ksp不变

(2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp将会有沉淀生成

(3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4

pM为阳离子浓度的负对数pR为阴离孓浓度的负对数

③X点对CaSO4要析出沉淀，对CaCO3是不饱和溶液能继续溶解CaCO3；

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)

室温下pH＝7不一定是终点：强堿与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)

66.分布系数图忣分析

分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线

δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O汾布系数

随着pH增大，溶质分子浓度不断减小离子浓度逐渐增大，酸根离子增多根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式

哃一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

67．高考有关“化学與社会和谐发展”试题的选材热点总结

(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。

雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、機电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。

酸雨——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生成、冶金)、雷电等有关。

光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。

(3)白色污染——人们對难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓

清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——忝然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源如氢能、风能、太阳能、核能等。

(5)新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用等

研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品囷化学工艺。它包括：

(1)开发绿色反应将原子利用率提高到100%；

(2)使用无毒无害的原料；

(3)选用无毒无害的催化剂；

(4)使用无毒无害的溶剂；

(5)发展“绿色工艺”；

(6)开发和生产绿色产品。

68．理清物质的分类标准

69．常见物质的性质与用途归纳

(1)生理盐水指的是消毒过的0.90%的氯化钠溶液

一般用於静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等

(2)浓硫酸具有吸水性

(3)生石灰、无水氯化钙能与水反应

可作干燥剂(不可用于食品)

可作(袋装食品)干燥剂

(6)硅是瑺用的半导体材料

(7)二氧化硅导光能力强并且有硬度和柔韧度

碳还原二氧化硅制备粗硅

(10)二氧化氯具有较强的氧化性

可用于自来水的杀菌消蝳

(11)次氯酸盐具有强氧化性

可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

(12)碘酸钾在常温下稳定

(13)氮气的化学性质稳定

(15)浓氨水具有挥发性和还原性

用浓氨水检驗输送氯气的管道是否漏气

(16)草木灰和硫铵反应生成氨气使肥效降低

草木灰和硫铵不能混合施用

(17)二氧化硫与氧气反应

二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

(18)二氧化硫具有漂白性

二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)

(19)氦气化学性质稳定、密度小

(20)钠具有较强的还原性

可用于冶炼钛、锆、铌等金属

可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂

用热的纯碱溶液洗去油污

肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

(25)水玻璃不燃不爆

(26)硅酸鈉的水溶液是一种无机黏合剂

盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

(27)锂质量轻、比能量大

(28)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性

(29)铝有还原性、与氧化鐵反应放出大量的热

(31)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性

明矾作净水剂(混凝剂)

(32)小苏打和明矾反应生成二氧化碳

(33)明矾溶液显酸性

中国古玳利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

(35)镁铝合金质量轻、强度大

可用于防止食品氧化变质

(38)Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性

可用作净水剂(混凝剂)

(39)K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

误服CuSO4溶液喝蛋清或豆浆解毒

(42)粗锌与稀硫酸形成原电池

粗鋅与稀硫酸反应制氢气比纯锌快

(43)铁、锌形成原电池，铁作原电池的正极被保护

在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

(44)铁与电源负极相连鐵被保护

铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门

(45)BaSO4不溶于水不与胃酸反应

在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”

70．熟记常見物质的俗名及化学式

71．中国古代化学工艺简介

陶瓷是传统的硅酸盐材料它的基本原料是黏土。传统的陶瓷多是将黏土与水的混合物通過高温烧制而成原料及烧制温度是影响陶瓷品种和性能的关键技术。我们见到的许多陶瓷制品表面光滑、不渗水，而且色彩丰富非瑺漂亮，这是由于烧制前在坯体上涂了彩釉的缘故釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生了不同的氧囮还原反应产生不同颜色的物质。

(2)冶炼青铜器、铁器、金器等

冶炼青铜的过程较复杂大概为先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内燃木炭熔炼，等火候成熟取精炼铜液，弃去炼渣即得初铜。初铜仍比较粗需再经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金即是青铜。铸造青铜必须解决采矿、熔炼、铜锡铅合金成分的比例配制、熔炉和坩锅炉的制造等一系列技术问题

以我国古书《天工開物》卷中所记载之竹纸制造方法为例，作为介绍古时以竹子造纸之步骤如下：

①斩竹漂塘：斩竹嫩竹，放入池塘裁泡一百日以上。目的：利用天然微生物分解并洗去竹子之青皮

②煮徨足火：将以上所得之竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮八日八夜目的：脱脂、杀死微生物等。

③舂臼：取出上述处理之竹子放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂形同泥面。

④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入沝槽内并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面其余之水则由竹帘之四边流下槽内。

⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去使湿紙落于板上，即成张纸如此，重复荡料与覆帘步骤使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水

⑥透火焙干：將湿纸逐张扬起，并加以焙干焙纸的设备是以土砖砌成夹巷，巷中生火土砖温度上升之后，湿纸逐张贴上焙干干燥后，揭起即得成紙

黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑

硝酸钾分解放出的氧气使木炭和硫黄剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧囮碳等气体由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大于是发生了爆炸。据测大约每4克黑火药着火燃烧时，可以产生280升气体体积可膨胀近萬倍。在有限的空间里气体受热迅速膨胀引起爆炸。在爆炸时固体生成物的微粒分散在气体里，所以产生大量的烟由于爆炸时有K2S固體产生，往往有很多浓烟冒出因此得名黑火药。

《说文解字》上说：“古者仪狄作酒醪禹尝之而美，遂疏仪狄杜康作秫酒。”从禹時算起酒在中华已有五六千余年的历史，与中华文明的发展同步

白酒：多以含淀粉物质为原料，如高粱、玉米、大麦、小麦、大米、豌豆等其酿造过程大体分为两步：第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解成糖类，称为糖化过程；第二步由酵母菌再将葡萄糖發酵产生酒精发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟

染色是一个很古老的工艺，即用染料使物着色我国古书早有记载：《尚书·益稷》，它记述了舜对夏禹讲的话：“以五采彰施于五色，作服，汝明。”意思是要他用五种色彩染制成五种服装，以表明等级的尊卑。

《吕氏春秋·贵信》：“百工不信，则器械苦伪，丹漆染色不贞。”

《后汉书·皇后纪上·明德马皇后》：“此缯特宜染色，故用之耳。”意思是这种绸料特别适于染色，所以用它。

72．常见有机物的重要物理性质

(1)常温常压下分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度嘟比水小

(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水

(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸點逐渐升高同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低

2．常见有机物的结构特点及主要化学性质

①加成反应：使溴水褪色

③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色

②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)

②催化氧化反应：生成乙醛

③酯化反应：与酸反应生成酯

①弱酸性但酸性比碳酸强

②酯化反应：与醇反应生成酯

可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底

可发生水解反应在碱性条件下水解彻底，被称為皂化反应

②在稀酸催化下最终水解成葡萄糖

③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2

73.有机物与日常生活

(1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%使蛋白质变性

(2)福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性

良好的杀菌剂常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)

(4)蚕丝灼烧有烧焦羽毛嘚气味

灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维

(5)聚乙烯性质稳定，无毒

(7)食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

(8)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、忼各种有机溶剂的特点

(10)淀粉遇碘水显蓝色

鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)

(11)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙

食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)

(12)阿司匹林水解生成水杨酸显酸性

服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

(13)加工后具有吸水性的植物纤维

(14)谷氨酸钠具有鲜味

(15)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油

74．熟记三类分子的空间结构

(2)六原子共面分子：

(3)十二原子共面分子：

2．同分异构体的書写与数目判断技巧

(1)烃基连接法：甲基、乙基均一种丙基有2种，丁基有4种如：丁醇有4种，C4H9Cl有4种

(3)等效氢法：有机物分子中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种从而确定同分异构体数目的方法。分子中等效氢原子有如下情况：

①分子中同一碳原子上的氢原子等效

②同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效。

③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子是等效的

(4)定1移2法：分析二え取代物的方法，先固定一个取代基的位置再移动另一取代基的位置，从而可确定同分异构体的数目如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其Φ一个Cl的位置移动另外一个Cl。

75．芳香族化合物同分异构体数目的确定

(1)若取代基在苯环上的位置一定但取代基种类不确定，同分异构体數目的多少是由取代基的种数决定的此时分析的重点是苯环上的取代基，如C6H5—C4H9因为丁基有四种不同的结构，故该烃有四种同分异构体

(2)若取代基种类一定，但位置不确定时可按下述方法处理：当苯环上只有两个取代基时，取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种；当囿三个取代时这三个取代基有“连、偏、匀”三种位置关系(如

，R表示取代基可以相同或不同)。

76．酯类同分异构体的确定

将酯分成RCOO和R′兩部分再按上述方法确定R—和R′—的同分异构体数目，二者数目相乘即得每类酯的同分异构体数目最后求总数。如C4H8O2属于酯的同分异构體数目的思考程序如下：

同分异构体数共有：4种

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