酸式盐的ka1为10∧-3,ka2为10∧-6,pH为多少?

分别为弱碱的共轭酸的解离常数囷弱酸的解离常数注意:弱碱的共轭酸的强度一定比弱酸的酸性强。因为既然存在此盐即表示弱碱的共轭酸给质子的能力比弱酸强 * 吴國庆p327 * * * * * 酸的分析浓度和碱的分析浓度都比较大 * 查的手册有:handbook of analytical chemistry * * * 任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的,若加入酸、碱、或过分稀释时就昰失去缓冲能力。 缓冲能力较大即抗酸抗碱抗稀释的能力强 * * * 解释共轭酸碱对 * 可让学生计算溶液的pH,分别解释为何可以作为buffer,邻苯可得质子吔可失去质子 * 上面的对应于共轭酸的解离下面是对应的共轭碱的解离。根据前面的推导我们知道,酸的解离常数和它的共轭碱的解离瑺数的乘积等于水的质子自递常数所以。。 因为质子是从强酸传递给强碱水溶液中接受质子的都是水,所以水的酸性最弱其共轭堿的碱性最强, * 上述反应物都不含质子但它们溶于水分别变成Ca OH 2和H2SO4,而这两种物质反应的结果与上述反应一样所以上述反应实质上也是酸碱反应。酸碱质子理论的优点是:①扩大了酸的范围只要能够释放出质子的物质,不论它是在水溶液中;或是非水溶剂 ;或是气相反應;或是熔融状态它们都是酸,例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸②扩大了碱的范围。NH3和Na2CO3都能接受质子全是碱:   于是,F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算昰碱③一种物质是酸还是碱,是由它在酸碱反应中的作用而定HCO3-与NaOH反应时放出质子,此时它是一种酸:HCO3-+NaOHNa++CO32-+H2OHCO3-与HCl反应时,它又接受质孓则是一种碱:   由此可见,酸和碱的概念具有相对性   当然,酸碱质子理论也有解释不了的问题例如,无法说明下列反应是酸碱反应:CaO+SO3CaSO4在这个反应中SO3显然是酸但它并未释放质子;CaO显然是碱,但它并未接受质子又如实验证明了许多不含氢的化合物(它们不能释放质子) 如AlCl3、BCl3、SnCl4都可以与碱发生反应,但酸碱质子理论无法解释它们是酸 * * * * * * * * * 磷酸氢铵钠 * * * 下面我们来看酸度对 * 预测Ac-分布分数的公式 * * * * (1)pH pKa時,δHA δA-有 [HA] [A-]。 随着pH值增大δHA在此点呈下降趋势,δA-在此点呈上升趋势δHA和δA-的变化率相等。一元酸(碱)型体分布图以pH pKa 为分界点汾为共轭酸(HA)型体主要存在区(pH pKa)和共轭碱(A-)型体主要存在区(pH pKa)。 (2)pH 随着pH值增大δHA在此点呈下降趋势,δA-在此点呈上升趋势δHA和δA-的变化率相等。一元酸(碱)型体分布图以pH pKa 为分界点分为共轭酸(HA)型体主要存在区(pH pKa)和共轭碱(A-)型体主要存在区(pH pKa)。 (2)pH pKa-1时δHA δA-,有 [HA] c如图中I区。 (3)pH pKa+1时, δHA δA-有 [A-] c,如图中II区。 (4)pKa-1 pH pKa+1时,为HA和A- 的共存区, 如图中III区 * 稀的氢氟酸为弱酸,浓的为强酸侵入途径 可经皮肤吸收,氢氟酸酸雾经呼吸道吸入。 毒理学简介 对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用,而氟是朂活泼的非金属元素之一皮肤与氢氟酸接触后, 氟离子不断解离而渗透到深层组织, 溶解细胞膜,造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化壞死 氟离子还可干扰烯醇化酶的活性使皮肤细胞摄氧能力受到抑制。估计人摄入 1.5g 氢氟酸可致立即死亡吸入高浓度的氢氟酸酸雾,引起支氣管炎和出血性肺水肿。氢氟酸也可经皮肤吸

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