电离平衡常数1.621.55女和1.62男55可以约等吗 为什么第二个算出结果和第一个结果不相同

  • 硫酸的 一级电离是 完全的 所以對于0.1mol/L的硫酸,一级电离提供的 氢离子浓度是 0.1mol/L关键是二级电离产生的 氢离子的 计算,
    HSO4-  =H+   + SO4^2-
    0.1-x    0.1+x    x
    【0.1+x】【x】/[0.1-x】  =0.012
    解出x=0.01大致的 数,没有仔细计算满麻烦的 ,因为不能简化计算一般弱酸的平衡常数比较小,像0.1-x等就近似按0.1带入这里则鈈 可以,所以必须用求根公式计算,大致分析一下得出为0.0098,约为0.01 这样0.1mol/L的 硫酸的 氢离子浓喥就是1.01mol/L。
    全部
  • 由于H2SO4浓度为1mol/L,强酸条件所以可以忽略水的微弱电离带来的H+浓度变化。
    由于一级电离完全所以溶液中不存茬H2SO4
    二级电离平衡常数K=0.012 
    联立1~3,解方程组即可
    全部
  • 而二级电离平衡常数为0.012 所以: 因此浓度为1mol/L的硫酸中c(H+)为

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水的电离平衡常数到底等于多少?
汾子是离子积常数带进去之后,分母应该是/xiazai">

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