pOH也可以用来表示溶液的酸碱度,其规定如下 pOH=-lg[OH-] 请计算1.0*10^-3mol.L-1NaOH溶
问题描述：
pOH也可以用来表示溶液的酸碱度,其规定如下 pOH=-lg[OH-] 请计算1.0*10^-3mol.L-1NaOH溶液的pOH
问题解答：
代进去就是了 pOH=-lg[OH-] =-lg 1.0*10^-3=3POH越小碱性越大
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Ka=[CCl3COO-] [H+] / [CCl3COOH]=0.23[CCl3COOH]+[CCl3COO-]=0.05mol/L[CCl3COOH]+[H+]=0.06mol/L解方程组,得[H+]=0.0559mol/LpH=-lg0.很久没做化学了,仅供参考
PH=11说明溶液中的OH-的摩尔浓度为：0.001mol/L 所以Ba(OH)2物质的量的浓度为：0.001/2=0.0005mol/L 即5.0*10^-4mol/L
设水电离出的氢离子浓度是X则(X+1.0*10^-8)*X=10^-14解方程求出X即可求出氢离子的浓度和PH
晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了 再问： 呃，那[H+]等于多少？ Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是NaOH不是水，为什么可以用水的Kw替代呢？ 再答： 水的离子积在是定值，他不便，H+]=10的-13次方。
首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/（100+31.6）=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然后我们设用10%的硝酸钾溶液a克,固体硝酸钾b克列方程a+b=197.4（1）10%a+b=m（2）,m,ω由以上计算可
剩余的OH-的物质的量=0.015*0.1=0.0015mol OH-浓度=0.=0.06mol/L 则H+浓度=10^-14/0.06 再用-lgc(H+)算出PH
能溶于NaHCO3溶液的有机物不一定跟NaHCO3溶液反应,比如酒精.判定某种有机物是否溶于某种溶液,应首先根据相似相溶原理,如果该有机物的极性较强,在水中的溶解度较大,则不与溶液反应也能溶于该溶液（有机物极性的强弱及其规律可自己在白度收索）
C（OH-）=(0.12-0.1)/2=0.01mol/LPH=12
离子积在温度不变的情况下不变,即C[H+]*C[OH-]=1.0×10-14.现在水电离的H+为1.0×10-11已知,则由水电离的OH-离子浓度也是1.0×10-11.如果溶液显碱性,则OH-离子浓度与水电离得到的H+浓度积为1.0×10-14.可知,[OH-]=1.0×10-3,PH=11.如果溶液显酸性,则H+离
20℃时KNO3的溶解度为31.6克（理论数据）197.4g饱和溶液中含水=100*197.4/131.6=150g10%的KNO3溶液含水150g,含KNO3为150*0.1/0.9=16.67g所以需用10%的KNO3溶液=150+16.67=166.67g需用固体KNO3=197.4-166.67=30.73g
水电离出的H+浓度为1.0*10^-14mol/l可能是酸性溶液也可能是碱性溶液（要考虑水解的盐）所以D也不行
缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等,于是用磷酸和氢氧化钠反应的体积比应该是:2：3反应为：2H3PO4+
混合后溶液的 为：混合后溶液的 为 ,pH为11.
[H]=根号下CKa=根号下1*3.0*10∧-8=1.73*10^-4mol/L 再问： 请教一下 H]=根号下CKa=根号下1*3.0*10∧-8=1.73*10^-4mol/L 这个等式是怎么出来的 再答： 这个一句话就说不清楚了，要看大学一年级一元弱酸的电离平衡才行再问： ..... 可是这是高二的题啊 再答：
这个是初中化学中方程式计算的基本形式,需要方程式来支持的,所以设需要硫酸溶液的质量是X.参加反应的氢氧化钠的质量是100克*8%＝8克,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 988g X*9..8%X=100g答.需要硫酸溶液的质量是100克,
题中相关的反应方程式为:NH3 + H2O NH4+ + OH-Mn2+ + 2OH- Mn(OH)2根据溶度积规则:Ksp[Mn(OH)2] = [Mn2+] [OH-]2,若要溶液中不生成Mn(OH)2沉淀,则溶液中OH-离子的最高允许浓度为:[OH-] == 1.44×10-6 (mol·L-1)要控制OH-离子
因为Pka(HAc)=9.24 ,所以,Pkb(Ac-)=4.76 = Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度 = NH4+的解离程度.所以,pH =7
室温下 纯水电离出的c（H+)=1.0*10^-7mol*L^-1 而现在是c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1 水的电离度增大的 也就是说溶液促进了水的电离 溶液一定是酸性 答案选C
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在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.
来源：互联网 &责任编辑：鲁倩 &
在pH=3.00的HAc(Ka=1.7510^-5)溶液中,的起始浓度是5.71*10^-2mol/LKa=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=c(H+)*c(CH3COO-)/KapH=3,c(H+)=10^-3mol/L因为CH3COOH能电离出等量的H+和CH3COO-,所...试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10...pH=10Na2CO3,由于氢离子电离后被消耗,看氢氧根,10^-4然后水电离出来的氢离子和氢氧根是等量的,然后这样比较即可pH=4的NH4Cl等于pH=10Na2CO3大于pH=3的HAc...计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在。。Ac-是弱酸根,跟水结合...看出[HAc]=[OH-](3),对于Ac-的浓度,[Ac-]=[Ac-](总的浓度0.10)-[HAc],由于Ac-与水形...常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的...呈酸性。因为随酸碱的中和,醋酸还能不断电离出氢离子,最后还是呈酸性。给PH值的那种,记住"越弱越强,谁弱显谁性"。若是等物质的量浓度CH3COOH溶液与NaOH溶液等...0.10mol?l-1NaAc溶液的ph值为8.9,试求HAc的解离常数谢谢了...NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在。。Ac-是弱酸根,跟水结合...与水形成HAc的量特别少(即[HAc]&&[Ac-]),可以认为[Ac-]=0.1,当然你也可以利用(3)...在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.(图4)在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.(图7)在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.(图10)在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.(图12)在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.(图15)在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.(图17)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:0.10mol?l-1NaAc溶液的ph值为8.9,试求HAc的解离常数谢谢了...NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在。。Ac-是弱酸根,跟水结合...与水形成HAc的量特别少防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是...题目应该是:在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各...PH=PKa-lgc(HAc)/防抓取，学路网提供内容。因为HAc部分电离 ,所以HAc浓度远大于PH=11的NaOH浓度,等体积混和后生成了强酸弱碱盐,同时HAc远远地过量,溶液呈酸性.常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在...PH是三的醋酸里面醋酸的浓度可是蛮大的,不是10^-3,只是它解离了10^-3,而NAOH只有10^-3防抓取，学路网提供内容。======以下答案可供参考======缓冲溶液的PH由那些因素决定,其中最主要的决定因素是什么弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3?H2O与NH4Cl)...例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HA防抓取，学路网提供内容。供参考答案1:分析化学设计性试验方法31.加入过量铁离子,与草酸生成绿色络合物,用可见光分光光度计在绿色波段测定草酸含量2.以六次甲基四胺缓冲溶液在ph在弱酸性条件下以二甲酚橙为指示剂,EDTA滴...防抓取，学路网提供内容。当有酸时其H+浓度远大于水解的OH-pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和少量等质量的锌完全反应D错的啊,看清题目啊,是少量的锌。所以产生的气体一样多。C错的啊,HAC中随着反应的进行,HAC还会电离出H+的啊,所以后面HAC中H+浓度高,反应防抓取，学路网提供内容。供参考答案2:PbF2在PH=3时的溶解度为多少答：考虑酸效应，用分布系数计算防抓取，学路网提供内容。醋酸一定过量，即氢离子过量，可以抑制NaAc的水解，故PH小于7在ph值等于3的溶液中,能大量共存,且为无色溶液的是答：在ph值等于3的溶液,是酸性溶液，碱性物质、碳酸盐不能大量共存；防抓取，学路网提供内容。在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是...题目应该是:在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各...PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)6=4.76-lgc(HAc)/c(Ac-)lgc(HAc)/c(Ac-)=-....常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在...PH是三的醋酸里面醋酸的浓度可是蛮大的,不是10^-3,只是它解离了10^-3,而NAOH只有10^-3缓冲溶液的PH由那些因素决定,其中最主要的决定因素是什么弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3?H2O与NH4Cl)...例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76~5.76的缓冲溶液,在这...分析化学设计性试验方法31.加入过量铁离子,与草酸生成绿色络合物,用可见光分光光度计在绿色波段测定草酸含量2.以六次甲基四胺缓冲溶液在ph在弱酸性条件下以二甲酚橙为指示剂,EDTA滴...
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3秒自动关闭窗口氨基钠,氢氧化钠和氢化钠的碱性强弱
问题描述：
氨基钠,氢氧化钠和氢化钠的碱性强弱请从酸碱质子理论角度和电子云密度角度分别具体说明这三者的碱性强弱
问题解答：
酸碱质子理论,三种碱的共轭酸分别为NH3、H2O和H2,显然酸性H2O>NH3>H2,因此碱性NaH>NaNH2>NaOH.从电子云密度看,H-是一对1s电子,显然电子云密度特别大,碱性最强；OH-和NH2-都给出一对2p电子,它们的碱性差异主要来自N的电负性比O小,容易给出电子,用电子云密度解释反而显得勉强.
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比较需要一个前提：什么条件下?（1）通常指在水溶液中,它们都是强碱,如果碱的浓度相同,由于氢氧化钙Ca(OH)2是二元碱OH-浓度是碱的两倍,所以碱性比NaOH强.如果只看电离程度因为拉平效应在水溶液中氢氧化钠与氢氧化钙碱性相同.氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都被拉平为氢氧根了.由于二者在水中都几乎完全离解,两溶液的氢氧
在水溶液中同浓度的氢氧化钠与氢氧化钙碱性相同,这是因为拉平效应,水溶液最强的碱就是氢氧根,氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都被拉平为氢氧根了.要想比较氢氧化钠与氢氧化钙的碱性强弱,必须使用酸性小于水的溶剂,比如说甲醇,在甲醇中氢氧化钠与氢氧化钙都是弱电解质,不完全电离,测得氢氧化钠与氢氧化钙的解离常数,比较解离常数的大小就
氯化镁溶液因水解呈酸性,加入等量的氢氧化钠后生成Mg（OH）2↓和NaCl,呈碱性
酸碱质子理论,两种碱的共轭酸分别为H2O和H2,显然酸性H2O>H2,因此碱性NaH>NaOH.从电子云密度看,H-是一对1s电子,显然电子云密度特别大,而且由于氢原子原子核引力小,极容易给出电子对,碱性强；OH-给出一对2p电子,但是氧原子对电子作用力够大,给出电子对能力较弱.
首先我想说的是,氢氧化物的碱性强弱由金属性强弱决定..根据元素周期规律,K的金属性强于Na,所以氢氧化钾碱性强至于与端位炔烃 的反应,是因为端位炔的氢具有一定程度的酸性..你也在题目上有说明..氢氧化钾是可以与端位炔反应,因为碱性足够强而已而氢氧化钠一般不反应,常用的是氨基钠,也是因为碱性足够强..最后提醒一点..所有
氢氧化钠碱性大于氢氧化钙.氢氧化钙是中强碱,而氢氧化钠是强碱,这里不是根据复分解反应强制弱的规律,而是根据沉淀溶解平衡规律.也就是说,因为产物中有CaCO3,反应产生难溶物,使反应向溶解度小的方向进行
这应该是判断金属元素最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱,所以判断元素金属性强弱就可以了Ba K Ca Na Mg
氢氧化钾大于氢氧化钠根据金属的还原性大小钾元素还原性大于钠元素,所以最高价氧化物对应的水化物的碱性就强 再问： 金属的还原性大小 ？？？具体点
首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸 强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝 那么氨水比氢氧化铝碱性强如果没有沉淀说明氢氧化铝都反应去生成氨水去了 氢氧化铝可以反应生成氨水那么就说明氢氧化铝比氨水
严格来说应该是乙醇钠的碱性更强.C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH 乙醇钠水解生成氢氧化钠和乙醇.反应过程消耗了水中的氢离子.
可以.向氯化铵氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量,其现象是：先有白色沉淀生成,接着可闻到有刺激性气味,后白色沉淀慢慢溶解直至消失.这一现象产生的原理是,铵根离子和铝离子都能和氢氧根离子结合发生反应,铝离子优先结合氢氧根离子形成白色沉淀,后铵根离子结合氢氧根离子形成一水合氨,缓慢释放出氨气（氨气有刺激性气味）,当继续
首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸 强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝 那么氨水比氢氧化铝碱性强如果没有沉淀说明氢氧化铝都反应去生成氨水去了 氢氧化铝可以反应生成氨水那么就说明氢氧化铝比氨水
氢氧化钠碱性大于氯化钠氢氧化钠PH是大于7的,而氯化钠==7
碱性从强到弱：氢氧化钠>硅酸钠>磷酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠>硫酸钠>原硅酸 再问： 还少一个氯化钠哦 再答： 氢氧化钠>硅酸钠>磷酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠>硫酸钠>氯化钠>原硅酸
1.氢氧化钠,氢氧化钙的碱性不清楚,碳酸钠,碳酸氢钠中加入盐酸,碳酸氢钠先反应,可以用化学平衡解释,盐酸酸性强于硫酸2.氧化钙本就是固体,生成的氢氧化钙不算做沉淀3.酸性,用盐类的水解来解释,简单说就是强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性
在水中,因为乙醇钠一碰到水就等量地分解为氢氧化钠：C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH所以在水中,等摩尔数的乙醇钠和氢氧化钠的碱性相等.但在碱性溶剂中,同等浓度下肯定是乙醇钠碱性强.这个很容易理解,因为乙醇电离出氢离子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱）,那么作为乙醇的共轭碱,乙醇钠的碱性一定比水的
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电位为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关.一般
告诉你个简单的 一般难溶的就是 弱碱 补充一点氢氧化镁氢氧化锂是中强碱 还有就是 氢氧化钠 钾 铷 铯 钫 钡 锶 都是强碱
碱性的强弱要看对应单质的金属性的强弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强.而金属性的强弱可根据金属活动性顺序和元素周期表,在金属活动性顺序中越前面的金属对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强,但氢氧化钙特殊,由于氢氧化钙微溶于水,所以氢氧化钙是中强碱,碱性比氢氧化钠的弱,因此可得出碱性由强到弱的顺序为：KOH＞Na
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