农业上常用作配波尔多液杀菌剂的盐是（化学式）
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农业上常用作配波尔多液杀菌剂的盐是（化学式）
问题解答：
配波尔多液杀菌剂用过量的CuSO4和少量的NaOH配置生成的氢氧化铜用作附着剂,附着在叶片上CuSO4是杀菌剂杀菌剂的盐是CuSO4
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配波尔多液杀菌剂用过量的CuSO4和少量的NaOH配置生成的氢氧化铜用作附着剂,附着在叶片上CuSO4是杀菌剂杀菌剂的盐是CuSO4
化学题吧 硫酸铜（配置波尔多液的）
可做氮肥的有:尿素,氨水,铵盐如:碳酸氢铵,氯化铵,硝酸铵.一些复合肥如磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物],硝酸钾(KNO3)也可做氮肥.
氢氧化钙Ca(OH)2.波尔多液是硫酸铜与氢氧化钙的混合物
第一题选C,因为NaClO3是反应物,所以就算溶解度升高,但是量是减少的.第二题选D,因为溶液一定是中性的,所以正负电荷一定相等.计算一下就好第三题选C,因为溶于水有沉淀,切加盐酸有不容物.所以Na2SO4、Na2CO3、BaCl2都有曲线是直直向下,所以没有NAOH望采纳,谢谢 再问： 第一题：为什么NaCl会沉淀？
波尔多液是用熟石灰和硫酸铜搅拌得到,主要有效成分是Cu（OH)2.杀菌主要靠重金属离子Cu2+.铁会和Cu2+反应.Fe+Cu2+==Cu+Fe2+,看到的红色物质就是铜了,Cu2+减少了,杀菌剂的药效降低.
红色物质是铜 氢氧化亚铁是白色沉淀CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 由于铁的置换,硫酸铜浓度会降低,所以使杀菌效果降低.
铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；腐蚀铁制容器、农药不纯影响药．
铁与硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜,红色物质为铜,杀菌剂的药效降低是因为铁与硫酸铜发生置换反应使农药变质
因为铁的化学性质很活泼,能把硫酸铜溶液中的铁置换出来．
铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应．
硫酸铜与铁发生置换反应
波尔多液Bordeaux mixture无机铜素杀菌剂其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2·zH2O.1882年法国人A.米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用 ,故名 .它是由约 500 克的硫酸铜、500 克的生石灰和 50 千克的水配制成的天蓝色胶状悬浮液.配料比可根据需要适当增减.一般
以下为反应方程式和相关介绍,CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓由于氢氧化钙和硫酸钙都是微溶的,而氢氧化铜是沉淀,所以最终得到的波尔多液是悬浊液.波尔多液是常用的一种农药配剂,有较为广泛的防治用途,一般都是现配现用.因配制质量与防病效果关系极大,因此,掌握好配制技术十分必要.一、原料选择 波尔多液主
1.CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2沉淀+CaSO42.（1）陈旧的熟石灰会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙而导致变质.（2）铁,铝等容器不能装波尔多液是因为波尔多液中含有硫酸铜,因为在配比的时候不可能完全正好反应,所以会有过量的,然后硫酸铜会和那些铝,铁反应,生成新的物质.
(1)200Kg*18%=36kg 水的质量=200-36=164kg
常见物质活动性从强到弱如下：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au波尔多液中含有硫酸铜,根据金属活动性,金属铁的活动性比铜强,铁会将波尔多溶液中的铜置换出来,反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 因此,
波尔多液是硫酸铜与氢氧化钙的混合物,而硫酸铜可以与铁发生置换反应,会降低药效,因此不能,方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
氯化钠具有咸味，可用于腌制食品；硫酸铜能用于配制波尔多液；纯碱具有弱碱性可用作洗涤剂．故答案为：氯化钠；硫酸铜；纯碱．
1,相对分子质量=12+16+14X2+1X4=602,C:O:N:H=12:16:28:4=3:4:7:13,质量分数=（8/60)X100%=13.33%4,No picture5,No picture 再问： 净重50kg，含氮量百分之45 再答： 质量分数打错了 3，质量分数=（28/60)X100%=46.6
也许感兴趣的知识谁能详细解说一下用熟石灰和硫酸铜配置波尔多溶液的过程,和它的用途?
问题描述：
谁能详细解说一下用熟石灰和硫酸铜配置波尔多溶液的过程,和它的用途?
问题解答：
配置波尔多溶液的过程：按用水量一半溶化硫酸铜,另一半溶化生石灰,待完全溶化后,再将两者同时缓慢倒入备用的容器中,不断搅拌.也可用10%～20%的水溶化生石灰,80%～90%的水溶化硫酸铜,待其充分溶化后,将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,边倒边搅拌即成波尔多液.但切不可将石灰乳倒入硫酸铜溶液中,否则质量不好,防效较差.具体步骤：　　（1）先把配药的总用水量平均分为2份,1份用于溶解硫酸铜,制成硫酸铜水溶液.1份用于溶解生石灰,可先用少量热水浸泡生石灰让其吸水、充分反应,生成氢氧化钙（成泥状）,然后再把配制好的石灰泥,过细箩加入到剩余的水中,配制成石灰乳（氢氧化钙水溶液）.　　两种药液配制完成后不必立即兑制,可在容器内暂时封存,待喷药时现兑现用.配药时把两种等量药液同时徐徐倒入喷雾器内或另一容器内,边倒药液边搅拌,搅匀后随即使用.　　如果用机械喷药,须一次性配制大量药液,可利用虹吸原理,把2条同等粗度、同等长度（长度必须超过容器高度的2倍以上）的细塑料胶管底部各系上小石块,分别沉入2种溶液的底部,后各自灌满溶液,用拇指封闭上端管口,同时拉出固定于位置较低的另1容器中,溶液会自行流出,调整管口溶液的流向,让其自行旋转,后插入喷雾器吸水龙头即可.　　（2）用10%的水配制石灰乳,制成氢氧化钙水溶液,用90%的水溶解硫酸铜,制成硫酸铜水溶液,2种药液暂时存放备用.喷药时须现配现用,按比例先把1份（10%）石灰水溶液倒入喷雾器内或另一容器内,再把9份（90%）硫酸铜水溶液徐徐倒入喷雾器中的石灰水溶液中,边倒药液边搅拌,搅拌均匀后随即使用.　　注意：因配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应,倒药液时,不可搞错次序,必须把硫酸铜水溶液倒入石灰水溶液中,不能把石灰水溶液向硫酸铜水溶液内倒,否则配制的药液会随即沉淀,失效.波尔多液是一种保护性杀菌剂.有效成分为碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】,喷洒药液后在植物体和病菌表面形成一层很薄的药膜,该膜不溶于水,但在二氧化碳、氨、树体及病菌分泌物的作用下,使可溶性铜离子逐渐增加而起杀菌作用,可有效地阻止孢子发芽,防止病菌侵染,并能促使叶色浓绿、生长健壮,提高树体抗病能力.该制剂具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗性、对人和畜低毒等特点,是应用历史最长的最悠久一种杀菌剂.
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配置波尔多溶液的过程：按用水量一半溶化硫酸铜,另一半溶化生石灰,待完全溶化后,再将两者同时缓慢倒入备用的容器中,不断搅拌.也可用10%～20%的水溶化生石灰,80%～90%的水溶化硫酸铜,待其充分溶化后,将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,边倒边搅拌即成波尔多液.但切不可将石灰乳倒入硫酸铜溶液中,否则质量不好,防效较差.具体
无关.Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 它属于复分解反应.不属于中和反应.中和反应必须是酸和碱之间发生的反应.
波尔多液是硫酸铜与氢氧化钙的混合物,而硫酸铜可以与铁发生置换反应,会降低药效,因此不能,方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
铁会把铜置换出来.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
波尔多液是无机铜素杀菌剂.其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2·zH2O.1882年法国人A.米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用 ,故名 .它是由约 500 克的硫酸铜、500 克的生石灰和 50 千克的水配制成的天蓝色胶状悬浊液.配料比可根据需要适当增减.一般呈碱性,有良好的粘附性能,但
CA(OH)2+CUSO4=CU(OH)2+CASO4
B铁和酸反应会腐蚀器皿
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
大多数情况下,微溶物作生成物,沉淀了该反应才符合复分解反应的条件 ,才能够发生.但本反应已经生成氢氧化铜沉淀了,所以硫酸钙是否沉淀都不影响该反应的发生.正如楼上所说,加不加视情况而定,如题目强调稀溶液,硫酸钙可能就没有沉淀,可以不加.反应物溶液稍微浓一点,硫酸钙就沉淀了,可以加.
生成Cu(OH)2 从而降低Cu2+的浓度,太高会伤害植物
CA(OH)2+CUSO4=CU(OH)2+CASO4
化学原理是石灰与硫酸铜起化学反应,生成碱式硫酸铜,生成物具有很强的杀菌能力.Ca(OH)2+2CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2SO4 分子已经发生变化是化学变化
Ca(OH)2 + CuSO4 === Cu(OH)2 + CaSO4 ,生成的Cu(OH)2 是波尔多液的有效成分.不能用铁质容器配置是因为硫酸铜会腐蚀铁桶,反应方程式为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜,使波尔多液失效CuSO4+Fe=Cu+FesO4
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
解题思路： 硫酸铜溶液就是CuSO4的水溶液，铁、铝比铜活泼，能与硫酸铜发生置换反应，故硫酸铜溶液不能用铁桶和铝桶盛装，选择C项。 解题过程： 分析解答： 硫酸铜溶液就是CuSO4的水溶液，铁、铝比铜活泼，能与硫酸铜发生置换反应，故硫酸铜溶液不能用铁桶和铝桶盛装，选择C项。最终答案：C
都生成蓝色沉淀.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀物
1楼的对`~但人家估计是初中生`~你不能这么教他A根本不反应所以质量前后不变化B也不反应,因为锌的活动性在铁之前C反应的溶液质量是硫酸的,反应后的溶液是硫酸亚铁的质量从化学式就可看出,硫酸根质量相同,而铁原子的质量要大于2个氢原子的质量当然之后溶液的质量增大了D同上比较方法反应前的溶液质量是硫酸铜溶液,反应后是硫酸亚铁
也许感兴趣的知识为什么将溶液的pH调节到3～4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子 怎么算出 Feoh3的完全沉淀是在3
具体计算是这样的
我们认为 溶液中某种离子的浓度小于10^-2 开始出现沉淀 达到10^-5沉淀完全
利用氢氧化铁的KSP来计算 当铁离子的浓度=10^ -2 时候 计算出氢氧根离子的浓度 此时开始沉淀,然后转化成PH 大概就是2.0+
当铁离子浓度带入10^ -5 计算出氢氧根离子浓度,此时的PH大概是 3.2左右
所以3-4之间 铁离子完全沉淀了.
注意的是 KSP 氢氧化铁 表达式中 氢氧根的浓度要带入三次方.
浓度小于10^-2 开始出现沉淀 达到10^-5沉淀完全 这是经过试验测算的 还是能用公式算出来的？
这是人为规定的。就是这么约定俗成的。也有的材料中将10^ -6作为完全沉淀的值。
泽速浪2904
04/10 18:09
收藏 提问:huanxue0422级别:幼儿园来自:宁夏自治区吴忠市 悬赏分:0 回答数:2浏览数: 856 NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L 和y mol/L ,则x和y的关系 1.NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L 和y mol/L ,则x和y的关系:A.x=y B.y&x C.x&y D.不能确定2.在常温下10mL PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元酸HA
08/23 02:15
溶液的pH 1.溶液的pH 2.溶液的酸碱性和溶液的pH 3.溶液的pH的计算 4.酸碱中和滴定 二.复习重点 1.了解溶液的pH概念,掌握溶液酸碱性的判断依据及pH的关系,掌握有关溶液的pH计算. 2.理解酸碱中和滴定的原理,初步了解中和滴定的仪器及使用方法,掌握中和滴定操作.计算及误差分析. 三.复习过程 (一)溶液的pH 1.pH的定义:pH=-lgc(H+) 2.pH的适应范围:c(H+)的大小范围为1×10-14&c(H+)&1mol/L,即0&pH&14.当c(H+)&
01/18 05:54
提问 登录 注册 立即下载 立即下载 ?题目 4%氢氧化钠溶液的PH值是多少 小旭eCj 数学
作业帮-提分利器,1.75亿学生都在用 优质解答 经查4%氢氧化钠的密度为1.043g/ml,那么它的浓度为c=×4%/40=1.043mol/L氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol/,那么溶液的PH值已经超出PH范围,即POH是负数,那么PH大于14.计算如下:PH=14-POH=14+lg1.043==14.02 粉红色31
04/06 19:29
农药制剂的pH调节 文章来自:http://tianyouwo.blog.sohu.com/ 以下来源于万客网友 联农曹工: 酸性的: (1)有机酸:有柠檬酸.冰醋酸.酒石酸等: (2)无机酸:盐酸.磷酸.硫酸等.碱性的: (1)无机的:氢氧化钠.氢氧化钾等: (2)有机的:乙醇胺类.氨水类等. 固体制剂,如可湿粉,还可以用磷酸二氢钾. 个人认为还是有机酸或有机碱比较好,常用的就是柠檬酸(固态),冰醋酸(液态):三乙醇胺(液态),磷酸氢二钾.钠等.但是要注意有的品种本身就是适合的酸是不一样的.比
04/22 19:47
06/02 08:36
putongVideo
09/03 14:54
化学知识口诀记忆法 1.化学计算 化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等. 质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行. 含量损失与产量,乘除多少应分清. 2.气体制备 气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留: 集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头. 有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求. 3.氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气
06/02 00:25
1.燃烧?可以取暖. 但是,燃烧过程中会不会产生对人体有害的气体? 2.回收?经济好方法. 有的溶剂回收是不是比较麻烦?不然怎么有的工厂怎么就直接倒掉了? 3.倒掉?方便,但污染环境. 如果倒入下水道,地下水都是这样污染了,谁还敢喝水? 4.像乙腈这类易挥发,毒性又大的溶剂,该如何处理掉? 废液应根据其化学特性选择合适的容器和存放地点,通过密闭容器存放,不可混合贮存,容器标签必须标明废物种类.贮存时间,定期处理.一般废液可通过酸碱中和.混凝沉淀.次氯酸钠氧化处理后排放,有机溶剂废液应根据性质进行
04/11 20:07
中考化学易错知识点集锦 中考化学易错知识点集锦 人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低
. 动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳 实验室制CO2一般不能用 浓盐酸 ,因为 浓盐酸易挥发,使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 . 一般不能用稀H2SO4,因为 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质,覆盖在石灰石的表面,阻止了反应的进行. 不能用浓硫酸或浓稀硝酸,因为它们具有强烈的氧化性 一般不能用Na2CO3,因为 碳酸钠粉末反应剧烈,不易收集二氧化碳洗厕所的草酸溶液怎么配浓度是多少用加盐酸或氢氧化那么
问题描述：
洗厕所的草酸溶液怎么配浓度是多少用加盐酸或氢氧化那么用固体草酸1：4加水兑成溶液洗厕所为么不行?（用热水兑）除垢能力很小.是浓度不够?还是别的原因?或者还要加别的东西呀?急用,
问题解答：
草酸本来就是弱酸 再配浓度那么低 肯定不行的 我用1+5的盐酸或是硫酸 很好用的
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草酸本来就是弱酸 再配浓度那么低 肯定不行的 我用1+5的盐酸或是硫酸 很好用的
自己买一些五水硫酸铜,在买一瓶草酸（洗厕所用的）!将他们配制成溶液(浓度自己掌握一下）根据CuSO4+H2C2O4=CuC2O4(沉淀）+H2SO4就可制出稀硫酸了
看要配多少比如：用1000ml容量瓶配1l溶液称得容量瓶质量m1需要1.天平称取0.3mol 也就是12g氢氧化钠2.在烧杯里放入氢氧化钠和400ml左右的水溶解,玻璃棒搅拌3.把溶解的氢氧化钠溶液倒入容量瓶4.用100ml水洗涤烧杯3次,洗涤液倒入容量瓶5.容量瓶加水至快要到刻度线6.用胶头滴管加水到刻度线,摇匀,定
如果质量分数是0.01%的话,那就是1000ml水溶解0.1克的高锰酸钾.你要干嘛?如果是配洗液,拿普通台秤称0.1g就行了,如果是配标准溶液,需要分析天平,和1000ml容量瓶,以及去离子水.
到五金店,找“通渠水”.广东有飞鱼牌的,很管用,但西安我不知道有啥当地牌子.那玩意儿忒便宜,但运输起来很贵,估计只有当地生产销售的.用时候要小心别溅到皮肤、如果下水道是金属的,最好别用； PVC 的慎用,小心过热.
5克苯酚加95克蒸馏水.至于按体积来量,你就把质量除以密度好了.
氢氧化钠溶液是无色的滴加紫色石蕊后因为是碱性状态,溶液显蓝色.随着不断加入盐酸,氢氧化钠被中和.PH逐渐减小.加入的盐酸恰好和氢氧化钠完全反应时.溶液显中性.呈紫色.继续滴加盐酸.pH下降呈酸性.显红色
双氧水、盐酸和氯化钾与金共热可形成氯金酸钾此外,氰化物一般可以与金反应生成氰络离子汞可以溶解金形成金汞齐
不一定 如果原溶液中有Cl 就可以加盐酸 如果没有就不能加 会带入新杂质准确说 应该加 溶液中阴离子的酸溶液 如果里面有 硫酸根 就 加硫酸 有 硝酸根 就加 硝酸这样就不会带入新杂质 才是准确的去除 碳酸跟 方法 再问： 题中是这么说的：检验溶液中是否含有碳酸根 加稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水.. 答案给的是错误
草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M草酸钙的溶度积为2.32E-9,则饱和溶液中钙离子浓度（同时也是草酸钙溶解度）为2.32E-9 / 3.49E-3=6.64E-7M
称好后加入水,溶解,完了.CTAB很难溶,加热到60℃搅拌溶解.话说我只用CTAB提过植物,细菌没用过CTAB,应该都一样吧.
称取O.1g 二盐酸二甲基对苯二胺,加10mL 水,混匀,即得.需新鲜少量配置,于冷处避光保存,如溶液变成褐色,不可使用.
B n(H2C2O4·2H2O)=1.26/126=0.01mol c(H2C2O4·2H2O)=0.01/0.1 =0.1 H2C2O4·2H2O + 2NaOH====Na2C2O4 +4H2O nNaOH=2*0.1*0.018mol cNaOH=n/V=2*0.1*0.018mol/0.02L=0.18mol/
还是盐酸比较好.草酸的酸性弱了些.不过我想应该比洁厕灵要好些吧～可以配得浓度高一点,泡一会儿.
可以,但浓度要高一点,因为草酸是弱酸,酸性不强,所以在配溶液的时候以1:1配合适,要碱洗,然后水冲洗 加工的铸件生锈了用草酸怎么除锈?
推荐用氧净浸泡 氧净温水溶液可去除细菌、霉菌,去除水溶性污渍,如菜汁、蛋白质、水果汁、蕃茄汁、巧克力、茶渍、咖啡、红酒、草迹、汗渍、尿液、粪便等,渗透到纤维内部的清洁,分解污渍,去除油污...具体原理应用有：1、强效去除污渍 氧净的主要成份为过氧碳酸钠,溶于水后持续释放大量的活性氧原子,活性氧非常活泼,深入织物纤维内部
偏高：1,9,10,14,15,16,偏低：2,3,4,5,6,7,8,11,12,13,17,18,19,20,21
1天平的砝码占有其他物质或有锈蚀--------偏高----------------------------------------------ᓧ试剂、砝码的左右位置颠倒未用游码-------无影响----------------------------
氯化钴的配制除了一般的溶液配制流程(具体实验书上多多),还注意三价态的钴离子的强氧化性,以及强水解,所以配制时还要加入一些浓盐酸,一方面提高酸度,防止钴的水解.
烧碱是NaOH,20g烧碱配制成500ml溶液,其物质的量浓度为1mol/L这10ml中含溶质0.4克,若将这10ml溶液用水稀释到100ml,所得到的溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L,其中含钠离子的质量是0.23克
也许感兴趣的知识小明家有两个旧挂钟，一个每天快20分，一个每天慢30分．现在将这两个旧挂钟同时调到标准时间，它们至少要经过多少天才能再次
问题描述：
小明家有两个旧挂钟，一个每天快20分，一个每天慢30分．现在将这两个旧挂钟同时调到标准时间，它们至少要经过多少天才能再次同时显示标准时间？
问题解答：
（60×12）÷20=36（天），即快钟每经过36天显示一次标准时间．（60×12）÷30=24（天），即慢钟每经过24天显示一次标准时间．因为[36，24]=72，由此即可得出经过72天两个挂钟同时再次显示标准时间．答：至少要经过72天才能再次同时显示标准时间．
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1、12×60÷20＝36（天） 12×60÷30＝24（天） 2、晚上9点到次天8点共11小时,10÷11＝11分之103、8点到12点共4小时,2×4＝8分钟 答案是11点52分钟4、答案3点多
设他家住X楼16×（X－1）＋12＝9216X＝92＋416X＝96X＝6
2.8米=280厘米，1.2米=120厘米，3.14×4×（280+120），=3.14×4×400，=5024（平方厘米）；答：至少需要5024平方厘米的铁皮．
解设鸡有X只,兔有22-X只2X+（22-X）=642X+88-4X=2X=88-642X=24X=鸡有12只,兔有10只 再问： 谢谢了 再答： 不客气
第一种分法：三边中点连线成为四个三角形第二种分法,一个顶点和对边中点连线,然后那个中点连结另外两个边的中点第三种分法,一边平均分四分,然后边所对的顶点连那三个四等分点第四种分法,作一条中线,中线的中点连另外两个顶点
6点时,两帧之间的夹角是180°,时针以每分钟6°的速度追赶每分钟0.5°在前面跑的时针,就变成了追及问题.根据“路程除以速度差等于追上时间”的计算公式,180°/（6°-0.5°）=32又8/11分时两针重合.
分针60分钟走了360°那么1分钟走了6°时针60分钟走了360÷12=30°那么1分钟走了30÷60=0.5°6点钟的时候时针相对分针在180°的位置设过X分钟 两针重合6X-180=0.5X5.5X=180X=180÷5.5X=360/11答：360/11分钟后重合
24×3÷4，=72÷4，=18（小时）．答：在24小时内平均每台空调最多可以使用18小时．故答案为：18．
每小时慢4分,也就是说这表的转速是标准转速的14／15（每15分钟就慢一分钟）反转坐标系,以这块表为标准就是：每当这块表走14分钟,正常的表就走15分钟.这表从上午8点跑到12点,走了4＊60分钟；那么就是说正常的表应该（4＊60＊15／14 约等于4个小时又17分9秒）
20-10.48＝9.52kg9.25×2＝19.04kg 再答： 油有19.04kg 再答： 求好评
因为你可以30点和40点,2400 / X≥302400 / X≤40所以小明步行速度范围：60≤X≤80.
11点48分45秒
电表读数是累计得到的.求7月份用电是把6月份电表读数-7月份电表读数=7月份用电度即：＝150（度）8月份用电比7月份多20%,8月份用电150×（1＋20％）＝180（度）表内填＝2870应付电费180×0.53＝95.4（元）答:小明家8月份应付电费95.4元.
7.5×4.7÷（0.45×0.45）=35.25÷0.（块）175＜180答：l80块这样的瓷砖够．
电能表的读数为：1031.6kwoh；转过5r消耗的电能W=52500kwoh=0.002kwoh=7200J；电功率P=Wt=s=40W；故答案为：00；40．
（1）不考虑能量损失时，W=Q吸=1.155×107J，t=WP=1.155×107Js；（2）电热水器消耗的电功：W′=Pt′=1500W×（2×s）=1.35×107J，热水器的效率：η=WW′=1.155×107J1.35×107J≈85.6%．答：（1）从接通电源到指示
（1）扇片被卡住时，此时可以看做是纯电阻，总的功率即为发热的功率则有：P热＝P电＝U2R=2.42kW（2）当正常工作时，根据I＝PU=66220A＝310A；而工作效率：η＝P-I2RPη=97.3%答：（1）扇叶被东西卡住不能转动，此时电风扇消耗的电功率和发热功率均是2.42kW；（2）正常运转，此时它的工作效率是
（1）铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3&&△&&.&2CuO+H2O+CO2↑．（2）“铜绿”加热分解有水生成，无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明“铜绿”中含氢元素；有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，说明“铜绿”中含碳元
18×20÷12=30，答：正确的商是30．故答案为：30．
第一天看了全书的20%,第二天看了30页,还剩全书的二分之一没看就是说看了50% ,又第一天看了全书的20% ,所以第二天看了30%.30/30%=100 页 即 共有100页
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