高中有机化学基础学

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有机化学基础实验
1. 甲烷的氯代(必修 2) (性质)
实验:取一个 100mL 的大量筒(或集气瓶),用排
的方法先后收集 20mLCH 4和 80mLCl 2,放在 光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:大约 3min 后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现
,量筒内 饱和食盐水液面
,可能有晶体析出【会生成 HCl ,增加了饱和 .. 食盐水】
解释: 生成卤代烃
2. 石油的分馏(必修 2) (分离提纯)
两种或多种
相差较大且
液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏 或分馏的分离方法。
分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁
架台 (铁圈、 铁夹 ) 、 石棉网、
、 带温度计的单孔橡皮塞、
、牛 角管、
蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是: 防止
温度计的位置:温度计的水银球应处于
(以测量蒸汽温度)
冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向
下口进,上口出
用明火加热,注意安全
3. 乙烯的性质实验(必修 2)
现象:乙烯使 KMnO 4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)
乙烯的实验室制法:
反应原料:乙醇、浓硫酸
反应原理:CH 3CH 2
CH 2=CH 2↑
副反应:2CH 3CH 2OH
CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H2O
C 2H 5OH + 6H2SO 4(浓)
6SO 2↑ + 2CO2↑+ 9H2O
浓硫酸:催化剂和脱水剂 (混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,
并用玻璃棒不断搅拌)
碎瓷片,以防液体受热时爆沸 ; 石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于 170℃ 左右。 (不能用
温度计要选用量程在 200℃ ~300℃ 之间的为宜。 温度计的水银球要置于反应物的中央位置, 因
为需要测量的是反应物的温度。
实验结束时, 要先将导气管从水中取出, 再熄灭酒精灯, 反之, 会导致水被倒吸。 【记】 倒着想,
要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来
乙烯的收集方法能不能用排空气法
不能,会爆炸
点燃乙烯前要 _验纯 _。
在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧
化, 最后生成 CO2、 CO 、 C 等 (因此试管中液体变黑 ) , 而硫酸本身被还原成 SO2。 故乙烯中混 有 _SO_、 。
必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应
较多,从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。
4、乙炔的实验室制法:
反应方程式:CaC 2+2H2O→C 2H 2↑+Ca(OH)(注意不需要加热)
发生装置:固液不加热(不能用启普发生器)
得到平稳的乙炔气流:①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度)
②分液漏斗控制流速
加棉花,防止泡沫喷出。
生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着 H 2S 、 PH 3、 AsH 3等特殊臭味的气体,可用 CuSO4溶
液或 NaOH 溶液除去杂质气体
反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶和分液漏斗。为什么?①反应放
出的大量热, 易损坏启普发生器 (受热不均而炸裂) 。 ②反应后生成的石灰乳是糊状, 可夹 带少量 CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器 失去作用。
乙炔使溴水或 KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯 , 是快还是慢 , 为何 ?
乙炔慢 , 因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大 , 断键难 .
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